四大滴定的指示劑比較與總結

“四大滴定”的指示劑比較與總結葉愛華學號:230一、指示劑的分類二、指示劑的作用機理三、指示劑的適用條件四、各指示劑的缺點與不足

指示劑在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”他指示著我們實驗的進程，以便使我們知道什么時候開始以及什么時候結束。指示劑的分類酸堿指示劑：一些有機弱酸或弱堿，它們的酸式或堿式具有不同的顏色。金屬指示劑：與酸堿指示劑不同，它不是以指示溶液中H+的濃度變化確定終點，而是以指示溶液中金屬離子的濃度變化確定終點。氧化還原指示劑：一些有機物隨氧化還原電位變化而改變顏色，從而達到指示終點的目的。吸附指示劑：它是沉淀指示劑中的一類特殊指示劑。指示劑的作用機理（1）酸堿指示劑。以酚紅為例：

黃色酸性溶液

深紅色堿性溶液（2）金屬指示劑M+In=MIn

一種顏色另一種顏色鉻黑T

（紫紅色）顯色產(chǎn)物

(與金屬離子絡合呈紅色)鉻黑T是個二元弱酸，以H2In-表示。隨著溶液的pH值的升高，它分兩步電離，且在溶液中呈現(xiàn)出三種不同的顏色：紫紅色藍色橙色（3）氧化還原滴定指示劑二苯胺磺酸鈉為例：二苯胺磺酸鹽（無色）+2H++2e

二苯聯(lián)苯胺磺酸（無色）

二苯聯(lián)苯胺磺酸紫（紫色）（4）沉淀指示劑吸附指示劑的原理是有機物離子被沉淀吸附，這種吸附與沉淀表面的電荷密度有密切關系。一旦被吸附，通過沉淀上的電荷與指示劑的電子系統(tǒng)互相作用，指示劑被極化，引起電子能級的變動，使指示劑的吸收光譜發(fā)生或大或小的變化，分散在溶液中的沉淀顆粒優(yōu)先吸附它們自己的離子，已經(jīng)證實，大多數(shù)吸附指示劑純粹依賴于共沉淀后的極化作用。三、指示劑的適用條件

1、每種酸堿指示劑都有一定的變色范圍。2、金屬指示劑絡合物與指示劑的顏色有明顯區(qū)別，終點顏色變化才明顯。金屬指示劑絡合物穩(wěn)定性應比金屬-EDTA絡合物的穩(wěn)定性要低。3、氧化還原指示劑是一種通用的指示劑，應用比較廣泛。4、盡量使沉淀表面積大些。四、各指示劑的缺點與不足1、酸堿指示劑的變色間隔是人的目視確定的，不同的人對顏色敏感度不同，因而觀察的變色間隔也不同。2、金屬指示劑在使用中也存在弊端：指示劑有封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象同時指示劑也會氧化變質(zhì)。3、在不可逆氧化還原指示劑的使用中也存在缺陷：因為它們可被過量的滴定劑氧化產(chǎn)生有色或無色產(chǎn)物，雖然加入過量的還原劑但此過程不會反過來，而且由于氧化劑局部濃度過高，可能導致顏色變化過早從而得到在化學計量點之前指示終點的錯誤。再者對于被指示劑消耗的滴定劑量，一定要使用校正值。4、吸附指示劑由于受其吸附能力的大小限制，使其應用范圍大為縮小?？偨Y

在四大平衡的滴定中，我們經(jīng)常要使用各種指示劑。只有對指示劑有足夠的了解，才能在實際操作過程中對指示劑做出正確的選擇與應用。運用過