海水資源的開(kāi)發(fā)利用(第二課時(shí))復(fù)習(xí)進(jìn)程

海水資源的開(kāi)發(fā)利用(第二課時(shí))（1）海水的直接利用；（2）海水的淡化；（3）制鹽和以鹽為原料的鹽化工；（4）提取海水中溶存的有用元素。問(wèn)題1:海水的綜合利用有哪些方面?一、海水中水資源的利用——獲取淡水1、途徑：通過(guò)海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。2、海水淡化的方法及其特點(diǎn)海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：成本較高,難推廣應(yīng)用。原理：蒸溜法分離海水；

圖4-3、圖4-4蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善；含80多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)”。二、海水中的化學(xué)資源海水中鈾多達(dá)45億噸是已知陸地鈾礦儲(chǔ)量的4500倍。氘有50億噸足夠人類用上千萬(wàn)年1、特點(diǎn)：種類多、總儲(chǔ)量大、富集程度低二、海水中的化學(xué)資源2、從海水中提取物質(zhì)的方法（1）從海水中提取食鹽（2）海水提取鎂試劑①溶液Mg(OH)2沉淀試劑②MgCl2溶液Mg無(wú)水MgCl2熔融電解（1）Ca(OH)2（2）過(guò)濾（3）鹽酸（4）MgCl2(熔融)電解Mg+Cl2↑海水(含Mg2+)過(guò)量（3）、海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)加氧化劑I－

I2原理:用淀粉溶液檢驗(yàn)，看它是否變藍(lán)。檢驗(yàn)I2:

問(wèn)題3:怎樣分離溶液與不溶物，操作時(shí)應(yīng)注意些什么？答案:過(guò)濾，操作時(shí)注意：一貼二低三靠。海帶提碘：海帶海帶灰溶解過(guò)濾灼燒殘?jiān)琁-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液含I2的有機(jī)溶液萃取加H2O2溶液變褐色,加淀粉變藍(lán)。現(xiàn)象:2KI+H2O2+H2SO4

=I2+2H2O+K2SO4（4）、空氣吹出法制溴的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問(wèn)題4：海水里有大量的Br－，工業(yè)上需用Br2,實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的原理是什么？原理：在實(shí)際生產(chǎn)Br2中，過(guò)程比較復(fù)雜，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制溴的步驟（根據(jù)書第91頁(yè)資料卡片，用框圖表示步驟，標(biāo)出每步所加的物質(zhì)）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式.討論2：Br－Br2加氧化劑2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl化學(xué)方程式：在自然資源的開(kāi)發(fā)利用過(guò)程中,化學(xué)技術(shù)、方法起到關(guān)鍵作用。結(jié)論：步驟：濃縮海水產(chǎn)品溴HBr溴水通入Cl2加SO2通入空氣和水蒸氣通入Cl2問(wèn)題５：在溴、碘的開(kāi)發(fā)過(guò)程中，化學(xué)方法、技術(shù)起了重要作用，對(duì)其他自然資源的開(kāi)發(fā)也是如此嗎？2HBr＋Cl2===Br2＋2HClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4三海水綜合利用海水綜合利用的重要方向是：海水淡化同化工生產(chǎn)結(jié)合、同能源技術(shù)結(jié)合。如從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產(chǎn)品。從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的發(fā)展。從海水中獲得其他物質(zhì)和能量具有廣闊的前景。例如，鈾和重水目前是核能開(kāi)發(fā)中的重要原料，從海水中提取鈾和重水對(duì)一個(gè)國(guó)家來(lái)說(shuō)具有戰(zhàn)略意義?；瘜W(xué)在開(kāi)發(fā)海洋藥物方面也將發(fā)揮越來(lái)越大的作用。潮汐能、波浪能等也是越來(lái)越受到重視和開(kāi)發(fā)的新型能源。圖4-5海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例課堂小結(jié)：一、海水資源的綜合利用；二、化學(xué)方法在海水資源開(kāi)發(fā)中的應(yīng)用，包括從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)和從海水中提鎂和溴的方案設(shè)計(jì)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱①

③

。寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。

（2）提取碘③過(guò)程中，可用的有機(jī)試劑是

。A.酒精B.四氯化碳C.苯D.乙酸（３）③過(guò)程后得到含碘的有機(jī)溶液，可用

把碘和有機(jī)溶劑分離開(kāi)來(lái)。（分離方法）課堂檢測(cè)：過(guò)濾萃取2I－+Cl2＝2Cl－+I2ＢＣ蒸餾海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水氯化鎂。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：________________________________________；過(guò)濾時(shí)：___