第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第二課時(shí))

第三章水溶液的離子平衡二、溶液酸堿性與pH

水的離子積不僅適用于純水，也適用稀的電解質(zhì)水溶液（實(shí)驗(yàn)證明）注意：此時(shí)水的離子積所表示的意義。1、思考與交流：

根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問題：（1）酸性溶液中是否有OH-存在？堿性溶液中是否有H+存在？

根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問題：（2）如何判斷某溶液是酸性溶液還是堿性溶液？

判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)一：（3）酸性溶液和酸溶液是否相同？純水加少量鹽酸加少量氫氧化鈉C(H+)C(OH-)C(H+)和C(OH-)大小的比較

根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問題：（4）在室溫條件下，比較下列情況溶液中c(H+)

和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)（增大或減?。?0-7mol/L10-7mol/LC(H+)=C(OH-)增大減小C(H+)>C(OH-)減小增大C(H+)<C(OH-)

根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問題：（5）在250C在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各

是多少？向其中加入10mL0.2mol/LHCl溶液后，其中溶液中c(H+)和c(OH-)大小各是多少？而水電離出c(H+)和c(OH-)各是多少？（假定溶液體積不變）判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)二：酸性溶液c(H+)

＞c(OH-)

c(H+)

＞1×10—7mol/L堿性溶液c(H+)

＜c(OH-)

c(H+)

＜1×10—7mol/L中性溶液c(H+)

=c(OH-)

c(H+)

=1×10—7mol/L常溫下：2、溶液的pH：（1）溶液pH的概念：溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)叫溶液的pH值。同理：溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)叫溶液的pOH值。（2）溶液pH的計(jì)算公式：

pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)

判斷溶液酸堿性標(biāo)準(zhǔn)三：負(fù)對(duì)數(shù)——pH+（hydrogen）——H(二)溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系酸性溶液c(H+)

＞c(OH-)

c(H+)

＞1×10—7mol/L堿性溶液c(H+)

＜c(OH-)

c(H+)

＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？（未給明條件時(shí)）不能用pH值等于多少來判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。

pH值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)中性溶液c(H+)

=c(OH-)

c(H+)

=1×10—7mol/L常溫下：練習(xí):KW105℃=10-12，試求在105℃時(shí)純水的pH值?

pH=6是否說明105℃時(shí)純水成弱酸性？（3）溶液pH的計(jì)算：

A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH值的計(jì)算例題：分別求0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶液的pH值？練習(xí)：分別求0.05mol/LH2SO4、0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH值。pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、常溫下，由水電離出的c(H+)

10-12mol/L，則溶液pH一定為124、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××√×√（3）溶液pH的計(jì)算：

B、一元弱酸、一元弱堿溶液pH值的計(jì)算例題：250C，已知0.1mol/LCH3COOH（電離度為=1.32%)、求該溶液的pH值？（已知lg1.32=0.12)練習(xí)：250C，已知0.1mol/LNH3·H2O（電離度為=1.33%)、求該溶液的pH值？（已知lg1.33≈0.12)C、溶液稀釋后的pH值的計(jì)算①?gòu)?qiáng)酸溶液的稀釋：例題：將0.1mol/LHCl溶液稀釋100倍后，求溶液的pH值？練習(xí)：將10-5mol/LHCl溶液稀釋100倍后，求溶液的pH值？（已知：lg1.99≈0.3）關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)酸提供的[H+]很小時(shí)，不能忽略水電離出的[H+]（3）溶液pH值的計(jì)算

C、溶液稀釋后的pH值的計(jì)算②強(qiáng)堿溶液的稀釋：例題：將0.1mol/LNaOH溶液稀釋100倍后，求溶液的pH值？練習(xí)：將10-5mol/LNaOH溶液稀釋100倍后，求溶液的pH值？（已知：lg1.99≈0.3）關(guān)鍵：1、抓住氫氧跟離子進(jìn)行計(jì)算?。ㄏ惹驩H-，在轉(zhuǎn)換成H+）（3）溶液pH值的計(jì)算

D、兩溶液混合后pH值的計(jì)算①兩種強(qiáng)酸相混合后，溶液pH值的計(jì)算：

解法分析：例題：將100mL0.1mol/LHCl與100mL0.1mol/LH2SO4溶液相混合，求混合后溶液的pH

值？（假定混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）（lg1.5≈0.18)關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！（3）溶液pH值的計(jì)算

D、兩溶液混合后pH值的計(jì)算②兩種強(qiáng)堿相混合后，溶液pH值的計(jì)算：

解法分析：例題：將100mL0.1mol/LNaOH與200mL0.2mol/LBa(OH)2溶液相混合，求該混合后溶液的pH值？（假定混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）（lg3≈0.48)關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+（3）溶液pH值的計(jì)算

D、兩溶液混合后pH值的計(jì)算③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相混合后，溶液pH值的計(jì)算

解法分析：例題：將100mL0.1mol/LHCl與200mL0.1mol/LBa(OH)2溶液相混合，求該混合后溶液的pH值？（假定混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！課堂練習(xí)：練習(xí)1：室溫下將pH=2的HCl溶液200mL與

pH=12的NaOH溶液300mL相混合后，求該混合后溶液的pH值？（假定混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）（lg2≈0.3)練習(xí)2：水的電離平衡曲線如下圖所示：AB10-710-710-610-6c(H+)/（mol/L)c(OH-)/（mol/L)（1）若A點(diǎn)表示250C時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到1000C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______變化到_____。（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽

酸混合，并保持1000C的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_________。10-1410-122:9練習(xí)3：在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A、1:9B、1:1C、1:2D、1:4D本講所學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)單回顧:（3）溶液pH值的計(jì)算

C、溶液稀釋后的pH值的計(jì)算

①?gòu)?qiáng)酸溶液的稀釋②強(qiáng)堿溶液的稀釋

D、兩溶液混合后pH值的計(jì)算

①兩種強(qiáng)酸相混合后，pH值計(jì)算②兩種強(qiáng)堿相混合后，pH值計(jì)算③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液相混合，pH計(jì)算討論：溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？常溫下c(H+)

=c(OH-)

c(H+)

＞c(OH-)

c(H+)

＜c(OH-)

中性溶液c(H+)

=1×10-7mol/Lc(OH-)

=1×10-7mol/L酸性溶液c(H+)

＞1×10-7mol/Lc(OH-)

＜1×10-7mol/L堿性溶液c(