第二單元溶液的酸堿性課題二酸堿中和滴定

專題3溶液中的離子反應(yīng)

第二單元溶液的酸堿性課題二酸堿中和滴定你知道嗎？對(duì)溶液pH的控制有哪些應(yīng)用中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H++OH-=H2OH+與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？nH+=nOH-aC酸V酸=bC堿V堿酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：C酸V酸=C堿V堿a元酸與b元堿反應(yīng)時(shí)：一、酸堿中和滴定原理有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，則有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2啟示：可以用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定出未知濃度的堿(或酸)的濃度酸和堿的溶液的濃度及體積關(guān)系是怎樣的？

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定：【例題1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L一、酸堿中和滴定原理c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？

①準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全（即滴定終點(diǎn)的判斷）

②準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。

方法：在待測(cè)溶液中滴加2-3滴酸堿指示劑。（酚酞，甲基橙）根據(jù)指示劑的顏色變化來(lái)判斷。

酸堿中和滴定所需的儀器

酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶移液管1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球二、主要儀器—滴定管的使用（P69）2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管3、滴定管的有關(guān)操作：①檢查是否漏水②洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次⑤放出反應(yīng)液④排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)③裝液在0.1000mol/L的鹽酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL。三、酸堿滴定曲線VmL05.0010.0015.0018.0019.0019.6019.9519.9820.0020.0221.0022.0030.00pH11.221.471.852.282.5933.94.379.711.411.6412.3活動(dòng)與探究氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)記錄表請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線反應(yīng)終點(diǎn)：pH=7突變范圍：pH4.3~9.7四、酸堿指示劑（P72）1、酸堿指示劑的作用原理HInH++In-

紅色(酸色)藍(lán)色(堿色)平衡移動(dòng)方向溶液顏色變化加酸加堿逆向紅正向藍(lán)2、常用指示劑的變色范圍指示劑顏色變色范圍HIn(酸色)過(guò)渡In-(堿色)酚酞甲基橙甲基紅無(wú)色粉紅紅8.2~10.0紅橙黃3.1~4.4紅橙黃4.4~6.2跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴，對(duì)計(jì)算鹽酸的濃度有沒有影響？C酸=0.1000×0.02000.01996=0.1002(mol/L)跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。結(jié)論：1、在滴定終點(diǎn)前后，溶液的PH值發(fā)生突躍。2、酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。3、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。

所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)。3、指示劑的選用滴定種類指示劑顏色變化指示劑用量滴定終點(diǎn)的判斷強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙黃→橙2～3滴酚酞無(wú)色→粉紅溶液剛好變色且半分鐘內(nèi)不褪色酚酞紅→無(wú)色甲基橙紅→橙五、酸堿中和滴定操作步驟1、滴定前的準(zhǔn)備:實(shí)例：用未知濃度的NaOH溶液滴定0.1mol·L-1的鹽酸溶液（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤(rùn)洗2—3次，每次3—5ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈。

（3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。2、滴定（1）取一定體積的標(biāo)準(zhǔn)液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中。（2）加指示劑2—3滴。（3）用左手?jǐn)D壓滴定管玻璃珠，逐滴放出溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶。（4）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平）。（6）重復(fù)操作2—3次。（7）計(jì)算。3、數(shù)據(jù)記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的體積mLNaOH溶液的體積mLNaOH溶液的濃度平均值V1V2ΔVV1V2ΔV123依據(jù)：c待測(cè)＝c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)V待測(cè)六、誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液為例，與課本上的實(shí)例有區(qū)別。）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗偏高實(shí)驗(yàn)時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)已事先確定并記錄，不再改變，即使實(shí)際操作中有變化，計(jì)算