2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試 理綜（天津卷）word版（含答案）

好教育云平臺高考真題第頁（共=sectionpages23*123頁）2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合物理部分第Ⅰ卷一，單項選擇題（每小題6分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）1.下列說法正確的是A.采用物理或化學方法可以有效地改變放射性元素的半衰期B.由波爾理論知道氫原子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會放出光子C.從高空對地面進行遙感攝影是利用紫外線良好的穿透能力D.原子核所含核子單獨存在時的總質量小于該原子核的質量2.如圖所示，金屬棒MN兩端由等長的輕質細線水平懸掛，處于豎直向上的勻強磁場中，棒中通以由M向N的電流，平衡時兩懸線與豎直方向夾角均為，如果僅改變下列某一個條件，θ角的相應變化情況是A.棒中的電流變大，θ角變大B.兩懸線等長變短，θ角變小C.金屬棒質量變大，θ角變大D.磁感應強度變大，θ角變小3.一人造地球衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運動，假如該衛(wèi)星變軌后做勻速圓周運動，動能減小為原來的1/4，不考慮衛(wèi)星質量的變化，則變軌前后衛(wèi)星的A.向心加速度大小之比為4:1B.角速度大小之比為2:1C.周期之比為1:8D.軌道半徑之比為1:24.通過一理想變壓器，經(jīng)同一線路輸送相同電功率P，原線圈的電壓U保持不變，輸電線路的總電阻為R。當副線圈與原線圈的匝數(shù)比為K時，線路損耗的電功率為P1，若將副線圈與原線圈的匝數(shù)比提高到Nk,線路損耗胡電功率為P2,則P1和P2/P1分別為A．PR/kU,1/nB(P/kU)2R,1/nC.PR/kU,1/n2D(P/kU)2R,1/n25.兩個固定胡等量異號點電荷所產(chǎn)生電場等勢面如圖中虛線所示，一帶負電的粒子以某一速度從圖中A點沿圖示方向進入電場在紙面內(nèi)飛行，最后離開電場，粒子只受靜電力作用，則粒子在電場中A.做直線運動，電勢能先變小后變大B.做直線運動，電勢能先變大后變小C.做曲線運動，電勢能先變小后變大D.做曲線運動，電勢能先變大后變小二、不定項選擇題（每小題6分，共18分。每小題給出的4個選項中，都有多個選項是正確的，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分）6、半圓形玻璃磚橫截面如圖，AB為直徑，O點為圓心。在該截面內(nèi)有a、b兩束單色 可見光從空氣垂直于AB攝入玻璃磚，兩入射點到O的距離相等。兩束光在半圓邊界上反射和折射的情況如圖所示：則a、b兩束光，A在同種均勻介質中傳播，a光的傳播速度較大B以相同的入射角從空氣斜射入水中，b光的折射角大C若a光照射某金屬表面能發(fā)生光電效應，b光也一定能D分別通過同一雙縫干涉裝置，a光的相鄰亮條紋間距大7.沿X軸正向傳播的一列簡諧橫波在t=0時刻的波形如圖所示，M為介質中的一個質點，該波的傳播速度為40m/s，則t=（1/40）s時A.質點M對平衡位置的位移一定為負值B.質點M的速度方向與對平衡位置的位移方向相同C.質點M的加速度方向與速度方向一定相同D.質點M的加速度與對平衡位置的位移方向相反8.如圖甲所示，靜止在水平地面的物塊A，受到水平向右的拉力F的作用，F(xiàn)與時間t的關系如圖乙所示，設物塊與地面的靜摩擦力最大值fm與滑動摩擦力大小相等，則A．0—t1時間內(nèi)F的功率逐漸增大B．t2時刻物塊A的加速度最大C．t2時刻后物塊A做反向運動D．t3時刻物塊A的動能最大第二卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共72分。9.（18分）（1）質量為0.2kg的小球豎直向下以6m/s的速度落至水平地面，再以4m/s的速度反向彈回，取豎直向上為正方向，則小球與地面碰撞前后的動量變化為kg?m/s。若小球與地面的作用時間為0.2s，則小球受到地面的平均作用力大小為N（g=10m/s2）。（2）某同學用實驗的方法探究影響單擺周期的因素。①他組裝單擺時，在擺線上端的懸點處，用一塊開有狹縫的橡皮夾牢擺線，再用鐵架臺的鐵夾將橡皮夾緊，如圖所示。這樣做的目的是（填字母代號）。A．保證擺動過程中擺長不變B．可使周期測量得更加準確C．需要改變擺長時便于調(diào)節(jié)D．保證擺球在同一豎直平面內(nèi)擺動②他組裝好單擺后在擺球自然懸垂的情況下，用毫米刻度尺從懸點量到擺球的最低端的長度L=0.9990m，再用游標卡尺測量擺球直徑，結果如圖所示，則擺球的直徑為mm，單擺擺長為m。③下列擺動圖像真實地描述了對擺長約為1m的單擺進行周期測量的四種操作過程，圖中橫坐標原點表示計時開始，A、B、C均為30次全振動圖像，已知sin5°=0.087，sin15°=0.026，這四種操作過程合乎實驗要求且誤差最小的是（填字母代號）（3）某同學在進行擴大電流表量程的實驗時，需要知道電流表的滿偏電流和內(nèi)阻。他設計了一個用標準電流表G1來校對待測電流表G2的滿偏電流和測定G2內(nèi)阻的電路，如圖所示。已知G1的量程略大于G2的量程，圖中R1為滑動變阻器。R2為電阻箱。該同學順利完成了這個實驗。=1\*GB3①實驗過程包含以下步驟，其合理的順序依次為__________________合上開關S2分別將R1和R2的阻值調(diào)至最大記下R2的最終讀數(shù)反復調(diào)節(jié)R1和R2的阻值，使G1的示數(shù)仍為I1，使G2的指針偏轉到滿刻度的一半，此時R2的最終讀數(shù)為r合上開關S1調(diào)節(jié)R1使G2的指針偏轉到滿刻度，此時G1的示數(shù)為I1，記下此時G1的示數(shù)=2\*GB3②僅從實驗設計原理上看，用上述方法得到的G2內(nèi)阻的測量值與其真實值相比_______（填偏大、偏小或相等）=3\*GB3③若要將G2的量程擴大為I，并結合前述實驗過程中測量得結果，寫出須在G2上并聯(lián)的分流電阻RS的表達式，RS=10、如圖所示，水平地面上固定有高為h的平臺，臺面上固定有光滑坡道，坡道頂端局臺面高也為h，坡道底端與臺面相切。小球A從坡道頂端由靜止開始滑下，到達水平光滑的臺面后與靜止在臺面上的小球B發(fā)生碰撞，并粘連在一起，共同沿臺面滑行并從臺面邊緣飛出，落地點與飛出點的水平距離恰好為臺高的一半。兩球均可視為質點，忽略空氣阻力，重力加速度為g。求（1）小球A剛滑至水平臺面的速度VA（2）A、B兩球的質量之比ma:mb11．（18分）如圖所示，一對光滑的平行金屬導軌固定在同一水平面內(nèi)，導軌間距L=0.5m,左端接有阻值R=0.3Ω的電阻，一質量m=0.1kg，電阻r=0.1Ω的金屬棒MN放置在導軌上，整個裝置置于豎直向上的均強磁場中，磁場的磁感應強度B=0.4T。棒在水平向右的外力作用下，由靜止開始a=2m/s2的加速度做均加速運動，當棒的位移x=9m時撤去外力，棒繼續(xù)運動一段距離后停下來，已知撤去外力前后回路中產(chǎn)生的焦耳熱比Q1:Q2=2:1.導軌足夠長且電阻不計，棒在運動過程中始終與導軌垂直且兩端與導軌保持良好接觸。求（1）棒在勻加速運動過程中，通過電阻R的電荷量q；（2）撤去外力后回路中產(chǎn)生的焦耳熱Q2；（3）外力做的功Wf。12.（20分）對鈾235的進一步研究在核能的開發(fā)和利用中具有重要的意義。如圖所示，質量為m、電荷量為q的鈾235離子，從容器A下方的小孔S1不斷飄入加速電場，其初速度可視為零，然后經(jīng)過小孔S2垂直與磁場方向進入磁感應強度為B的均強磁場中，做半徑為R的均速圓周運動，離子行進半個圓周后離開磁場并被收集，離開磁場時離子束的等效電流I。不考慮離子重力及離子間的相互作用。（1）求加速電場的電壓U；（2）求出在離子被收集的過程中任意間t內(nèi)收集到離子的質量M；（3）實際上加速電壓的大小在U±ΔU范圍內(nèi)微小變化。若容器A中有電荷量相同的鈾235和鈾238兩種離子，如前述情況它們經(jīng)電場加速后進入磁場中發(fā)生分離，為使這兩種離子在磁場中運動的軌跡不發(fā)生交疊，應小于多少？（結果用百分數(shù)表示，保留兩位有效數(shù)字）2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合生物部分理科綜合共300分，考試用時150分鐘生物試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至5頁，共80分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考試務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷注意事項：每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。下列有關于細胞的敘述，錯誤的是自體干細胞移植通常不會引起免疫排斥反應胚胎干細胞在體外培養(yǎng)能增值但不能被誘導分化組織的細胞更新包括細胞凋亡和干細胞增殖分化等過程造血干細胞具有分化出多種血細胞的能力，可用于治療白血病芥酸會降低菜籽油的品質。油菜有兩對獨立遺傳的等位基因（H和h，G和g）控制菜籽的芥酸含量，下圖是獲得低芥酸油菜新品種（HHGG）的技術路線。已知油菜單個花藥由花藥壁（2n）及大量花粉（n）等組分組成，這些組分的細胞都具有全能性。據(jù)圖分析，下列敘述錯誤的是①、②兩過程均需要植物激素來誘導細胞脫分化與④過程相比，③過程可能會產(chǎn)生二倍體再生植株圖中三種途徑中，利用花粉培養(yǎng)篩選低芥酸植株（HHGG）的效率最高F1減數(shù)分裂時，H基因所在的染色體會與G基因所在的染色體發(fā)生聯(lián)會動物被運輸過程中，體內(nèi)皮質醇激素的變化能調(diào)節(jié)其對刺激的適應能力。右圖為皮質醇分泌的調(diào)節(jié)示意圖。據(jù)圖分析，下列敘述錯誤的是運輸刺激使下丘腦分泌激素增加的結構基礎是反射弧圖中M促進皮質醇分泌的過程屬于神經(jīng)-體液調(diào)節(jié)皮質醇作用的靶細胞還包括下丘腦細胞核垂體細胞動物被運輸過程中，體內(nèi)皮質醇含量先升高后逐漸恢復下列實驗操作能達到預期結果的是在“觀察根尖分生組織細胞的有絲分裂”試驗中，統(tǒng)計每一時期細胞數(shù)占計數(shù)細胞總數(shù)的比例，能比較細胞周期各時期的時間長短在“探究細胞大小與物質運輸?shù)年P系”實驗中，計算紫紅色區(qū)域的體積與整個瓊脂塊的體積之比，能反映NaOH進入瓊脂塊的速度在“探究培養(yǎng)液中醇母菌種群數(shù)量變化”實驗中，培養(yǎng)期內(nèi)共三次取樣測定密度。即可準確繪制醇母菌種群增長曲線在“探究a-萘乙酸促進插條生根的最適濃度”實驗中，用高濃度組的a-萘乙酸溶液浸泡插條基部一天后，觀察生根情況以確定最適濃度5.設置不同CO2濃度，分組光照培養(yǎng)藍藻，測定凈光合速率和呼吸速率（光合速率=凈光合速率+呼吸速率），結果見右圖。據(jù)圖判斷，下列敘述正確的是A.與d3濃度相比，d1濃度下單位時間內(nèi)藍藻細胞光反應生成的[H]多B.與d2濃度相比，d3濃度下單位時間內(nèi)藍藻細胞呼吸過程產(chǎn)生的ATP多C.若d1、d2、d3濃度下藍藻種群的K值分別為K1、K2、K3，則K1>K2>K3D.密閉光照培養(yǎng)藍藻，測定種群密度及代謝產(chǎn)物即可判斷其是否為堿性厭氧生物6.果蠅的紅眼基因（R）對白眼基因（r）為顯性，位于X染色體上；長翅基因（B）對殘翅基因（b）為顯性，位于常染色體上?，F(xiàn)有一只紅眼長翅果蠅與一只白眼長翅果蠅交配，F(xiàn)1代的雄果蠅中約有1/8為白眼殘翅。下列敘述錯誤的是A.親本雌果蠅的基因型是BbXRXrB.親本產(chǎn)生的配子中含Xr的配子占1/2C.F1代出現(xiàn)長翅雄果蠅的概率為3/6D.白眼殘翅雌果蠅能形成bbXrXr類型的次級卵母細胞2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合生物部分第II卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共3題，共44分。7.（13分）生物分子間特異性結合的性質廣泛用于生命科學研究。以下實例為體外處理“蛋白質-DNA復合體”獲得DNA片段信息的過程圖。據(jù)圖回答：（1）過程①酶作用的部位是鍵，此過程只發(fā)生在非結合區(qū)DNA，過程②酶作用的部位是鍵（2）①、②兩過程利用了酶的特性。（3）若將得到的DNA片段用于構建重組質粒，需要將過程③的測序結果與酶的識別序列進行比對，以確定選用何種酶。（4）如果復合體中的蛋白質為RNA聚合酶，則其識別、結合的DNA序列區(qū)為基因的。（5）以下研究利用了生物分子間特異性結合性質的有（多選）。A.分離得到的核糖體，用蛋白酶酶解后提取rRNAB.用無水乙醇處理菠菜葉片，提取葉綠體基粒膜上的光和色素C.通過分子雜交手段，用熒光物質標記的目的基因進行染色體基因定位D.將抑制成熟基因導入番茄，其mRNA與催化成熟酶基因的mRNA互補結合，終止后者翻譯，延遲果實成熟8.（20分）黃曲霉毒素B1（AFB1）存在于被黃曲霉菌污染的飼料中，它可以通過食物鏈進入動物體內(nèi)并蓄積，引起癌變。某些微生物能表達AFB1解毒酶，將該酶添加在飼料中可以降解AFB1，消除其毒性?；卮鹣铝袉栴}：（1）AFB1屬于類致癌因子。（2）AFB1能結合在DNA的G上，使該位點受損傷變?yōu)镚·在DNA復制中，G·會與A配對?，F(xiàn)有受損傷部位的序列為，經(jīng)兩次復制后，該序列突變?yōu)?。?）下圖為采用基因工程技術生產(chǎn)AFB1解毒酶的流程圖。據(jù)圖回答問題：①在甲、乙條件下培養(yǎng)含AFB1解毒酶基因的菌株，經(jīng)測定，甲菌液細胞密度小、細胞含解毒酶：乙菌液細胞膜密度大、細胞不含解毒酶。過程I應選擇菌液的細胞提取總RNA，理由是。②過程II中，與引物結合的模板是。③檢測酵母過程菌是否合成了AFB1解毒酶。應采用方法。（4）選取不含AFB1的飼料和某種實驗動物為材料，探究該AFB1解毒酶在飼料中的解毒效果。實驗設計及測定結果見下表。據(jù)表回答問題：①本實驗的兩個自變量分別為。②本實驗中，反映出AFB1解毒酶解毒效果的對照組是。③經(jīng)測定，某污染飼料中AFB1含量為100μg/kg，則每千克飼料應添加克解毒酶，解毒效果最好，同時節(jié)約了成本。（5）采用蛋白質工程進一步改造該酶的基本途徑是：從提高酶的活性出發(fā)，設計預期的蛋白質結構，推測應有的氨基酸序列，找到相對應的序列9.（11分）夏初。在某河口多地點采集并測定水樣，結果表明，各采樣點無機氮濃度相近，而無機磷濃度差異較大。按無機磷濃度由低到高的順序，繪制各采樣點對應的浮游植物和浮游動物的密度曲線，結果如下圖。據(jù)圖回答：（1）磷元素進入浮游植物細胞后，以分子的形式成為細胞膜支架的成分；在細胞內(nèi)，磷元素通過參與反應（寫反應式），保持細胞內(nèi)ATP含量的相對穩(wěn)定。（2）分析發(fā)現(xiàn)，P1、P2采樣點浮游植物種類差別非常明顯，從進化角度分析，這是的結果。（3）無機磷濃度高于P1的采樣點，浮游動物的密度反而比P1采樣點低，下列有關其原因分析，不可能的是（單選）。A.可被浮游動物取食的浮游植物種類較少B.水體溶解氧較高C.浮游動物的捕食者數(shù)量較多D.水體有害物質濃度較高（4）請用箭頭補充完成該河口生物群落中氮元素的流向圖。、絕密★啟用前2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學部分理科綜合共300分，考試用時150分鐘?；瘜W試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷注惹事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質量：H1O16S32Cu641．根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是 （）A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料2．下列單質或化合物性質的描述正確的是 （）A．NaHSO4水溶液顯中性 B．SiO2與酸、堿均不反應C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl33．下列敘述正確的是 （）A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構4．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 （）ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器5．下列電解質溶液的有關敘述正確的是 （）A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是 （）A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙>2Q乙絕密★啟用前2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學部分第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。7．（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________。⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時，電池的正極反應式為__________________________：充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為___________________。8．（18分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5請回答下列問題：⑴A所含官能團的名稱是________________。⑵A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(4)B→C、E→F的反應類型分別為_____________、_____________。⑸C→D的化學方程式為________________________________________________________。⑹試劑Y的結構簡式為______________________。⑺通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結構簡式：________________________。9．（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的優(yōu)點是___________________________；調(diào)溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________________________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω＝_____________________________；下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子10．（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請回答下列問題：⑴上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。⑵某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為_____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：溫度25℃~550℃~600℃~700℃主要成份WO3W2O5WO2W第一階段反應的化學方程式為___________________________；580℃時，固體物質的主要成分為________；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為_____________