第二節(jié)-富集在海水中的元素-氯(hcf)

富集在海水中的元素

——氯編輯課件海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。若將海水中的鹽結(jié)晶后平于陸地上，可使陸地平均升高150米一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。自然界中有沒有游離態(tài)的氯?人們是怎樣制得氯氣的呢？

編輯課件舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣化學(xué)式：Cl2編輯課件思考與交流閱讀書本P77科學(xué)史話，思考1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。分組討論你從這一史實中得到什么啟示？2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。△ＭnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O編輯課件京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道：2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞，大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述：“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性編輯課件氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒熔沸點：較低(易液化)編輯課件聞氯氣的方法是：用手輕輕的在瓶口煽動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔注意：這是聞各種氣體氣味的方法編輯課件具有強氧化性：易與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如金屬、氫氣。請根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析和預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。編輯課件二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1、Cl2與金屬的反應(yīng)：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2（有黃色火焰，形成白煙）（棕黃色煙，藍綠色溶液）（劇烈燃燒，形成棕褐色煙;溶于水后溶液呈棕黃色)點燃點燃點燃小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物(鹽)，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性。編輯課件化學(xué)方程式現(xiàn)象安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2+Cl2點燃H2+Cl2光照爆炸2、Cl2與氫氣反應(yīng)(工業(yè)制鹽酸)生成的HCl極易溶于水，遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)霧狀。[思考]為何會產(chǎn)生白霧？煙和霧的區(qū)別:煙：由固體小顆粒組成霧：由液體小液滴組成的。2HCl2HCl編輯課件通過對H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及本質(zhì)有什么新的認識?（1）燃燒不一定有氧氣參加。（2）所有發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。（3）燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。思考與交流編輯課件

你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。編輯課件Cl2+H2OHCl+HClO3、氯氣與水反應(yīng)(次氯酸)①一元弱酸(酸性比碳酸還弱)②強氧化性(殺菌、消毒)③漂白性(強氧化性的表現(xiàn))④不穩(wěn)定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照次氯酸(HClO)的性質(zhì)編輯課件[實驗4—4]氯水的漂白作用現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[實驗4—5]干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒有漂白作用編輯課件試分析氯水中含有哪些分子和離子?氯水的成分：分子（H2OCl2HClO）離子（H+Cl-ClO-OH-）設(shè)計實驗方案:驗證氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-粒子。編輯課件氯水的性質(zhì)氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氯水呈黃綠色，說明含有Cl2；氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl-+Ag+=AgCl↓編輯課件液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl－,ClO－,OH-分子：H2O離子：H+，Cl－新制氧化性有酸性，強氧化性，漂白性，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性編輯課件小結(jié)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)的金屬氯化物。2、與非金屬反應(yīng)3、與水反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2點燃點燃點燃H2+Cl22HCl點燃或光照2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2O=HCl+HClO編輯課件編輯課件富集在海水中的元素——氯第二課時編輯課件氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬反應(yīng)，如Fe、Cu2、與非金屬反應(yīng)，如H23、與水反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2點燃點燃點燃H2+Cl22HCl點燃或光照2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2O=HCl+HClOHClO見光分解編輯課件反饋練習(xí)1.下列說法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水D2、氯氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙A、褪色B、變成紅色C、先褪色后變紅D、先變紅后褪色D編輯課件4、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（

）。A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使紫色石蕊試液先變藍后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后pH值變小D3、Cl2可用于消毒生活用水的原因是A、Cl2能殺滅細菌B、Cl2是氧化性很強的氣體C、Cl2有毒，以毒攻毒

D、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，可殺菌。D編輯課件二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)4、與堿反應(yīng)

實驗往氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴酚酞，再滴加氯水，振蕩思考：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？編輯課件++NaOHNaOH

NaCl+H2ONaClO+H2O

總式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O====HCl+HClO有效成分:NaClO漂白液練習(xí)：寫出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式漂白粉、漂粉精有效成分:Ca(ClO)22Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑?！畲温人岵环€(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。編輯課件想一想4.氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成HClO，所以久置會變質(zhì)。編輯課件漂白液漂白粉比較三者的異同漂粉精如何保存？編輯課件

如果你在氯氣事故現(xiàn)場，你該采取哪些應(yīng)急措施？編輯課件2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Cl2+2I-==2Cl-+I22==2NaCl+Br22==2NaCl+I25、Cl2與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3---氯氣的強氧化性Cl2+NaBrCl2+NaI閱讀86頁《科學(xué)視野》編輯課件科學(xué)視野成鹽元素------鹵素第ⅦA族，最外層7個電子，是典型的非金屬元素氟（F）、氯(Cl)、溴（Br）、碘（I）、砹（At

）編輯課件*F2

、Br2

、I2都能與H2化合分別生成HF、

HBr、

HI。

(反應(yīng)條件會相同嗎？）**F2

、Br2

、I2也都能與水反應(yīng)。***F2

、Br2

、I2都能與金屬化合生成鹽。F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，都有氧化性。氧化性隨原子核電荷數(shù)增大而逐漸減弱：F2>Cl2>Br2>I2****F2

、Br2

、I2也都能與堿反應(yīng)。編輯課件F2、Br2

、I2及其化合物的用途很廣泛，試舉例？編輯課件三、氯離子的檢驗實驗：P85實驗4-6無現(xiàn)象白色沉淀無現(xiàn)象沉淀不溶解白色沉淀消失，同時有氣泡生成自來水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓加入AgNO3實驗現(xiàn)象加入稀硝酸后蒸餾水自來水Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸解析沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀編輯課件方法：先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液或:先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸結(jié)論：檢驗試劑—硝酸銀、干擾離子—CO32-等排除干擾試劑—硝酸編輯課件作業(yè)：課本：P87-88做在課本上！編輯課件編輯課件溫故知新1、制漂白液2、制漂白粉3、漂白粉的漂白原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCl-檢驗：稀HNO3、AgNO3溶液編輯課件課本習(xí)題：1、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能殺滅水中的病菌。2、實驗現(xiàn)象解析或離子方程式滴入AgNO3溶液滴在藍色石蕊上滴入紅墨水白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性褪色氯水具有漂白性3、CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O高溫編輯課件4、D5、C6、B7、C8、優(yōu)點是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，保存和使用比較方便。9、觀察包裝是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，購買之后應(yīng)密閉保存在干燥的地方。10、應(yīng)十分小心，不要吸入氯氣；最好有尾氣吸收裝置，實驗最好在通風(fēng)櫥中或有抽風(fēng)設(shè)備的地方進行。11、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O12、（1）Cl2+2KBr=Br2+KClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2+2KI=I2+2KBr編輯課件13、⑴嘗味道；⑵加入醋酸或鹽酸，看有無氣體發(fā)出；⑶溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有無沉淀產(chǎn)生；⑷用pH試紙測其溶液的pH；⑸分別溶于水后滴入酚酞溶液，看是否變紅編輯課件4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O

向上排空氣法、排飽和食鹽水法方程式發(fā)生裝置收集方法檢驗收滿尾氣處理除雜裝置濕潤淀粉碘化鉀試紙濕潤藍色石蕊試紙用NaOH溶液吸收除HCl：除H2O：固+液→制氣體四、氯氣的實驗室制備飽和食鹽水濃硫酸編輯課件（1