酸和堿化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)

張玲酸.堿.鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí)張林張林1精選ppt請同學(xué)們回憶:

我們學(xué)過哪些酸?酸都有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)呢?2精選ppt濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象其它H2SO4HCl無色無色液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味、有酸味1.84g·cm-3比水大瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無味易揮發(fā)難揮發(fā)1.19g·cm-3比水大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%37%～

38%揮發(fā)性3精選ppt濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性?？梢宰鞲稍飫?。濃硫酸的特性

你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？4精選ppt濃硫酸具有脫水性。.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。5精選ppt1、因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2、現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上3%～

5%

的碳酸氫鈉溶液?？焖贀尨穑?、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理？6精選ppt一、酸的概念1、電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物，叫酸如：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、電離的通式：酸==氫離子+酸根離子

2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。如:酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。7精選ppt酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1)酸與指示劑的作用8精選ppt(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO49精選ppt(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色10精選ppt（4）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

11精選ppt（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12精選ppt補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。13精選ppt補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)現(xiàn)象分析有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小結(jié)：酸+鹽==另一種酸+另一種鹽14精選ppt酸的性質(zhì)——

酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽和水和二氧化碳。15精選ppt請同學(xué)們回憶:

我們學(xué)過哪些堿?堿都有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)呢?16精選ppt①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。1.氫氧化鈉（NaOH）17精選ppt1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。18精選ppt2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應(yīng)注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。19精選ppt實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物理性質(zhì)的比較氫氧化鈉氫氧化鈣氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)20精選ppt二、堿的概念1、堿的組成：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物，叫堿。如：氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鈣Ca(OH)21)電離的通式：堿==金屬陽離子+氫氧根離子

2)因?yàn)閴A在水溶液中能電離出共同的OH-,所以它們具有共同的化學(xué)性質(zhì)。如：可溶堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。21精選ppt2、堿的分類：可溶性堿如：氫氧化鈉（燒堿）NaOH

氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)2

氫氧化鉀KOH

氫氧化鋇Ba(OH)2不溶性堿（沉淀）如：氫氧化銅Cu(OH)2（藍(lán)色）

氫氧化鎂Mg(OH)2（白色）

氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）22精選ppt1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。23精選ppt堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；

提問：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？不是復(fù)分解反應(yīng)。24精選ppt（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

25精選ppt（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓26精選ppt堿的性質(zhì)——1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。

堿的水溶液中都有OH-，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。27精選ppt三.鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水28精選ppt快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽29精選ppt

本章常見化合物酸：堿：鹽：

HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2

、

Fe(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3

30精選ppt寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：學(xué)以致用

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

Fe2O3Na2CO3NaOH

AgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽鹽

酸鹽堿酸鹽

31精選ppt氯化鈉1．氯化鈉的性質(zhì)

氯化鈉是白色晶體，味咸，易溶于水，純凈的氯化鈉不易潮解，粗鹽中由于含有氯化鎂，氯化鈣等雜質(zhì)而容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解的現(xiàn)象。2．氯化鈉的用途

在醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用來選種；工業(yè)上用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調(diào)味品和融雪劑等。32精選ppt物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固體，難溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

高溫CaCO3=====CaO＋CO2↑用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)用于制作糕點(diǎn)，醫(yī)療 上治胃酸過多建筑材料，補(bǔ)鈣劑碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣33精選ppt2.鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽34精選ppt②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀35精選ppt使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物使石蕊變藍(lán)酚酞變紅

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系鹽活潑金屬非金屬氧化物金屬

鹽36精選ppt粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計(jì)算產(chǎn)率在溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺37精選ppt溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強(qiáng)，PH越小堿性越強(qiáng)，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)38精選ppt【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。【思考】如何測定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙39精選ppt了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7

或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解人體的健康狀況。40精選ppt【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍(lán)色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD41精選ppt【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取______________________的方法。無滴加堿溶液【課堂練習(xí)】【題5】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取______________________的方法。紅滴加酸溶液42精選ppt【題6】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。CO2水蒸氣【課堂練習(xí)】O2N243精選ppt【題7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【課堂練習(xí)】D【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、NaOH干燥都可以。44精選ppt【題8】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（）

A.

H2SO4B.

FeSO4

C.

FeSO4和CuSO4D.

H2SO4和FeSO4【課堂練習(xí)】B45精選ppt我會填：鐵銹的主要成分是它的顏色是將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現(xiàn)象是過一段時間還能觀察到的現(xiàn)象是請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化鐵紅色鐵銹逐漸溶解，溶液有無色變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡冒出Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

46精選ppt四、復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽47精選ppt2.條件只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。48精選ppt酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝均可溶氯中只有銀不溶硫酸鋇外都會溶碳酸能溶鉀鈉銨堿溶銨鈉鉀鋇鈣常見的酸都要溶

十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)349精選ppt口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸50精選ppt

H2SO4+KNO3——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變51精選pptH+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√52精選ppt判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式。碳酸鋇和鹽酸氫氧化鎂和硝酸鉀硝酸銀和氯化鈉硫酸和氫氧化鉀碳酸鈣和硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸鋁氯化鋇和硫酸銅碳酸鉀和硝酸鋇53精選ppt答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO354精選ppt五、幾種常見離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解55精選ppt4.銨根離子的檢驗(yàn)①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)56精選ppt辨析1：向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO42-。()

錯的。能和BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有：

Ba2++

SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Cl-+Ag+=AgCl

辨析2：向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明存在SO42-.()錯的。

AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。57精選ppt基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物58精選ppt1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB59精選ppt4、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO43、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

60精選ppt5、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl261精選ppt附錄1部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）

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鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，氯化物只有氯化銀，其它鹽類水下沉。鹽類溶水性順口溜：這些物質(zhì)間能否反應(yīng)【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------62精選ppt【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3