第 五 單元第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律 課件 九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

我們已經(jīng)學(xué)過許多化學(xué)反應(yīng)，知道在反應(yīng)中哪些物質(zhì)參加了反應(yīng),生成了哪些物質(zhì),反應(yīng)條件是什么,但是反應(yīng)物和生成物之間有無量的關(guān)系呢?木炭燃燒硫的燃燒鐵絲的燃燒蠟燭的燃燒紅磷的燃燒反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相比，有什么關(guān)系？1提出問題2作出猜想3驗(yàn)證猜想化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想。先稱總量使其反應(yīng)再稱總量再做比較4、實(shí)驗(yàn)步驟m1m2m1=m25、得出結(jié)論

一、在密閉容器中探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1

紅磷在密閉容器中燃燒1、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和。（2）、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。（3）、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量。紅磷空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷2、思考（防止錐形瓶底炸裂）（引燃紅磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，后變小。②天平處于平衡。紅磷反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞氣球氣球參加反應(yīng)的紅磷五氧化二磷參加反應(yīng)的氧氣其它氣體等其它氣體等參加反應(yīng)的紅磷質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量4、實(shí)驗(yàn)分析空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題方案2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)1、操作步驟（1）、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘（打磨后的）的質(zhì)量總和。（2）、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

天平平衡，鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色3、反應(yīng)原理：Fe+CuSO4Cu+FeSO4(藍(lán)色)(淺綠色)空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題二、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、理解：（1）、化學(xué)反應(yīng):質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。（2）、質(zhì)量守恒:質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”,不包括其他方面的守恒。（3）、參加反應(yīng):是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，不是所有反應(yīng)物的質(zhì)量任意簡(jiǎn)單相加。（4）、質(zhì)量總和:總和包括固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量總和?？瞻籽菔締螕糨斎肽姆饷娓睒?biāo)題1、在A+B→C的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在A+B→C的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在A+B→C的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，則5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？9克8克9克只有參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，才能計(jì)算在反應(yīng)物的質(zhì)量總和中。題型一：簡(jiǎn)單計(jì)算1、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B、50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC、在100g過氧化氫溶液中，含有30gH2O2和70g水D、1.2g碳與3.2gO2恰好完全反應(yīng)可生成4.4gCO2題型二、符合質(zhì)量守恒定律D是不是所有的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題實(shí)驗(yàn)三、鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定1、步驟：①把盛有鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化。二、實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題2、現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)3、分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2OA裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸實(shí)驗(yàn)5－1改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置稀鹽酸碳酸鈉粉末空白演示單擊輸入您的封面副標(biāo)題實(shí)驗(yàn)4鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)步驟：2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鎂條燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙。②反應(yīng)后，天平不平衡實(shí)驗(yàn)5－1鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳m1

m2在密閉容器中實(shí)驗(yàn)5－2==在密閉容器中鎂+氧氣→氧化鎂m1

m2討論：

1、以上兩個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、實(shí)驗(yàn)5-1如何改進(jìn)裝置，才能把生成的氣體也收集起來進(jìn)行稱量呢？總結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。分子原子新分子種類不變數(shù)目不變質(zhì)量不變質(zhì)量守恒原子質(zhì)量守恒的微觀解釋：三、微觀分析質(zhì)量守恒定律的原因原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)總質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律題型一

表格題、圖像1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是（）A、未知值為10

B、C物質(zhì)是催化劑C、容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D、參與反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為7:12物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g22421反應(yīng)后質(zhì)量/g1602未知D2．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C．乙是該反應(yīng)的催化劑D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和D3．甲、乙、丙丁四種物質(zhì)在一定條件下混合反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。則下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．丁是單質(zhì) B．乙一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D．該反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為19:411、光合作用如下：水+二氧化碳淀粉+氧氣，由此可推知，淀粉中一定含有的元素為（）A、碳元素B、氫元素C、碳、氫兩種元素D、碳、氫、氧三種元素2、某有機(jī)物4.6g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機(jī)物中（

）A.一定含有C、H、O元素B.只含有C、H元素C.一定含有C、H元素，可能含O元素D.不含C、H、O元素質(zhì)量守恒定律題型二

推斷物質(zhì)組成

C

A1．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（

）

A．甲的化學(xué)式為CH2O B．該反應(yīng)涉及3種氧化物C．反應(yīng)前后原子種類不變 D．保持乙的化學(xué)性質(zhì)的是氧分子質(zhì)量守恒定律題型三

微觀示意圖

練習(xí)：在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C

B．容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)C．反應(yīng)后，待測(cè)A的質(zhì)量為26g

D．反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為84g物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084C練習(xí)：一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．該化合物的質(zhì)量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C．該化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%C1、下圖是教材中有關(guān)《質(zhì)量守恒定律》的實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

（1）反應(yīng)中錐形瓶?jī)?nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________________（2）左盤錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃后要塞緊瓶塞，原因是________________（3）在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，錐形瓶底部要鋪細(xì)砂目的是__________________白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙防止空氣逸出防止集氣瓶底炸裂拓展:某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4）某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上。①燒杯內(nèi)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________

②最后天平的指針（填序號(hào)）___（a偏左b偏右c不偏轉(zhuǎn)d無法預(yù)測(cè)）鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色c（6）①乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：將燒杯放在