第二章第二節(jié) 氯及其化合物2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質(zhì)1、通過閱讀課本41-44頁，了解氯元素在自然界中的存在，了解氯原子的結(jié)構(gòu)。2、通過閱讀課本41-44頁，了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學性質(zhì)。3、通過閱讀課本41-44頁，掌握氯氣與水的反應(yīng)方程式及氯水的成分。學習目標學習重難點：氯氣與水的反應(yīng)1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在化合NaCl2.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味

溶解性

密度

色_________________黃綠氣體刺激性氣味能溶于水

大于空氣2Na+Cl22NaCl點燃現(xiàn)象：Na在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙3.氯氣的化學性質(zhì)（1）

與金屬反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3點燃現(xiàn)象：Fe在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水得棕黃色液體點燃Cu+Cl2CuCl2Cu在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙，溶于水得藍綠色溶液4、與非金屬H2反應(yīng)點燃H2+Cl22HCl實驗現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰瓶口有白霧出現(xiàn)思考：燃燒是否一定需要氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是什么？燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒。淺黃綠色Cl2＋H2O===HCl＋HClO次氯酸次氯酸氧氣部分5、Cl2與H2O反應(yīng)次氯酸(HClO)的性質(zhì)(1)次氯酸是

于水的弱酸，比碳酸酸性

，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：

。(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的化學方程式：

。(3)次氯酸具有強氧化性，其氧化性比Cl2

，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。易溶弱Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO強新制氯水的成分學習小結(jié)例1下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2解析Cl2與金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。√例2

下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)√解析鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B項錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C項錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。123456例3.氯水的性質(zhì)(1)氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實驗，將實驗現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論___________________________________________________________________有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性(2)新制氯水具有漂白性是因為

，反應(yīng)的化學方程式是

，該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

。氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClOCl2＋H2O===HCl＋HClOCl2Cl2例4在新制氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：(1)向氯化亞鐵溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是____，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(2)向硝酸銀溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_____，反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液變紅，氯水中起作用的微粒是_____，然后又褪色，起作用