金屬晶體與離子晶體資料

金屬晶體與離子晶體思考：1、如何解釋金屬存在的金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等共同的物理性質(zhì)。(見(jiàn)課本P56，P79)2、合金一般都具有硬度大、熔點(diǎn)低的特點(diǎn)，為什么？(見(jiàn)課本P80)二、金屬晶體的原子堆積模型非密置層（配位數(shù)為4）密置層（配位數(shù)為6）1、二維堆積2、三維堆積（1）簡(jiǎn)單立方堆積相鄰非密置層原子的原子核在同一條直線上，原子的配位數(shù)為6，每個(gè)晶胞含1個(gè)原子，空間利用率為52%。代表物質(zhì)：釙（Po）（2）鉀型（體心立方堆積-A2

）原子的配位數(shù)為8，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，空間利用率為68%。代表物質(zhì)：堿金屬、Fe（3）鎂型（六方堆積-A3）原子的配位數(shù)為12，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，空間利用率為74%。A層B層代表物質(zhì)：MgZnTiA層B層C層（3）銅型（面心立方堆積-A1

）原子的配位數(shù)為12，每個(gè)晶胞含4個(gè)原子,空間利用率為74%。代表物質(zhì)：CuAgAu離子晶體1、定義由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體。堆積微粒微粒間作用力注意：①離子晶體中不存在分子陰陽(yáng)離子離子鍵2、性質(zhì)①熔、沸點(diǎn)較高；硬度較大大；②固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電;③一般易溶于水，難溶于非極性溶劑。②離子鍵的強(qiáng)弱與離子的電荷、離子的半徑有關(guān)；電荷越大離子鍵越強(qiáng)，半徑越小離子鍵越強(qiáng)。3、幾種常見(jiàn)的離子晶體每個(gè)NaCl晶胞中包含Cl-個(gè)數(shù)為：8X1/8+6X1/2=4；Na+個(gè)數(shù)為：12X1/4+1=4。每個(gè)CsCl晶胞中包含Cl-個(gè)數(shù)為：8X1/8=1；Cs+個(gè)數(shù)為：1。配位離子（原子）：與中心離子（原子）直接成鍵的離子（原子）。配位離子（原子）的數(shù)目稱為配為數(shù)。離子晶體陰離子配為數(shù)陽(yáng)離子配為數(shù)NaClCsCl6688

（1）在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-。它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。正八面體（2）與一個(gè)Na+相鄰最近且距離相等的Na+有

個(gè)12【NaCl型】【CsCl型】③、在每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有

個(gè)６ZnS【ZnS型】4.晶格能氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量稱為晶格能。通常取正值。（1）晶格能正比于正負(fù)離子電荷數(shù)的乘積，與正負(fù)離子的核間距成反比。（2）晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大?！綨aCl型】在氯化鈉晶體中不存在單個(gè)分子，但在溫度1413℃以上時(shí)氯化鈉晶體形成氣體并以分子形式存在?，F(xiàn)有29.25g氯化鈉晶體加強(qiáng)熱變成氣體，測(cè)得體積為5.6L（標(biāo)況下）。則此時(shí)氯化鈉分子式為

.Na2Cl2【CsCl型】已知CsCl晶體的密度為NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，如圖所示，則C