工業(yè)分析總復(fù)習(xí)題答案

《工業(yè)分析化學(xué)》試題+答案一、選擇題.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的有效期是年。（C）A.三年 B.四年C.五年D.六年.在標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)與編號(hào)GB/T176-2008水泥化學(xué)分析方法中“GB/T”是指（B）。A.強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)B.推薦性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)C.強(qiáng)制性化工部標(biāo)準(zhǔn) D.推薦性建材部標(biāo)準(zhǔn).硫在鋼鐵中是元素。（B）A.有益 B.有害C.無(wú)作用D.少量有益、大量有害.普鈣磷肥的主要有效成分為。（C）A.磷酸鈣 B.磷酸一氫鈣 C.磷酸二氫鈣 D.游離磷酸TOC\o"1-5"\h\z.測(cè)定水樣化學(xué)需氧量，取水樣100mL空白滴定和反滴定時(shí)耗用的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為 mL和mL,其濃度為L(zhǎng),該水樣的化學(xué)需氧量為 （B）。A.40mg/LB.160mg/LC.80mg/LD.8mg/L.分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為。 （D）A.綠色 B.蘭色C.棕色D.紅色.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用試劑。（A）A.基準(zhǔn) B.化學(xué)純C.分析純D.工業(yè)純.使用碳酸鈉和碳酸鉀的混合溶劑熔融試樣宜在堪弱中進(jìn)行。（B）A.瓷 B.銀C.鉗D.金.試樣的采取和制備必須保證所取試樣具有充分的。（A）A.代表性 B.唯一性C.針對(duì)性D.正確性.不屬于鋼鐵檢測(cè)中五大元素的是。（B）A.硫 B .鐵 C .鎰 D .磷.下列元素中，哪個(gè)不是肥料的主要元素（C）。A.氮 B .磷 C .硫 D .鉀.氟硅酸鉀法測(cè)二氧化硅所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（B）。A.NaCOB.NaOHC.EDTAD.HCl.煤的揮發(fā)分測(cè)定時(shí)，盛裝試樣的器皿是（B）。A.玻璃器皿 B.一種帶蓋瓷塔蝸 C.灰皿D.稱量瓶.容量法測(cè)定硅酸鹽中鈣、鎂離子時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C）。A.NaCOB.NaOHC.EDTAD.HCl.水泥熟料中游離氧化鈣測(cè)定時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C）。A,苯甲酸 B.NaOHC.EDTAD.HClFe3+,在pH=1CB4加入三乙酉I胺后，用EDT陶定，用銘黑Fe3+,在pH=1CB4加入三乙酉I胺后，用EDT陶定，用銘黑T為指示劑，則測(cè)出的（B）的含量。A. Mg2+B ,Ca2+、Mg2+ C,Al3+、Fe3+ D,Ca2+、M廣、Al3+、Fe3+.欲測(cè)定SiO2的正確含量，需將灼燒稱重后的 SiO2以H電理，宜用下列何種堪蝸（B）。A.瓷塔蝸 B.鉗堪蝸C.饃堪蝸D.剛玉田竭.優(yōu)級(jí)純、分析純、化學(xué)純?cè)噭┑钠亢烆伾来螢椋ˋ）。A.綠、紅、藍(lán) B.紅、綠、藍(lán) C.藍(lán)、綠、紅 D.綠、藍(lán)、紅.優(yōu)級(jí)純、分析純、化學(xué)純?cè)噭┑拇?hào)依次為（A）。A.B.C.D..在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg+的混合溶液中，用EDTAt測(cè)定Al3+、Fe3+含量，消除Ca+>Mg+干擾，最簡(jiǎn)便的方法是（B）。A.沉淀分離 B.控制酸度 C.配位掩蔽 D.離子交換二、填空題.試樣的制備過(guò)程大體為 破碎，過(guò)篩，混勻，縮分，分析試樣粒度最終一般全部通過(guò)170至700 分樣篩。TOC\o"1-5"\h\z.試樣的采取量與物料最大顆粒 直徑的平方成正比 ，取樣量的經(jīng)驗(yàn)公式為Q=Kd2 。.煤的揮發(fā)分產(chǎn)率的測(cè)定在 陶瓷塔蝸 器皿中,溫度900度,灼燒時(shí)間7分鐘。煤的灰分測(cè)定在 灰皿器皿中灼燒。.煤氣中主要含有CO,Q,COCH,H2,N2等氣體，根據(jù)吸收劑的性質(zhì)，分析煤氣時(shí)，吸收順序應(yīng)該為KOH吸U攵CO2;Br2_吸4攵CnH;鄰苯三酚吸收O2; 理銅的氨溶液 吸U攵CO;吸收后再用燃燒法測(cè)定 H2和CH4,剩余的氣體N2 。.已知某煙煤的Md=%,Md=%Ad=%試計(jì)算：FCd=100-（Mad+Vad+Ad）= 63%。.以PAN為指示劑，用CuSG標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定法測(cè)定硅酸鹽中的鋁常采用煮沸后立即滴定，其目的是消除指示劑的僵化現(xiàn)象。TOC\o"1-5"\h\z.硅酸鹽試樣能否被酸分解主要取決于 SiO2的含量與堿性氧化物含量之比 。熔融分解粘土試樣采取 銀山期,熔樣溫度為650度。.工業(yè)分析的任務(wù)是 測(cè)定大宗工業(yè)物料的平均組成 。.固體試樣的制備過(guò)程大體為 破碎、過(guò)篩、混勻、縮分。.固體試樣的采取量與物料最大顆粒 直徑的平方成正比 ，取樣量的經(jīng)驗(yàn)公式為 Q=Kd2 。.水泥生樣中Fe2O3的測(cè)定，常采用 綜合滴定 法，而對(duì)于石灰石,石英砂中鐵含量較低的Fe2O3的測(cè)定采用光變法。.煤的工業(yè)分析是指煤中 水分、灰分、揮發(fā)分、固定碳、發(fā)熱量等項(xiàng)目煤質(zhì)分析的總稱。.氮肥以氮的存在狀態(tài)，一般可分為 鏤態(tài)氮、有機(jī)態(tài)氮、 硝酸態(tài)氮三大類。.水質(zhì)分析的一般過(guò)程包括 采集水樣 、預(yù)處理、以此分析、 結(jié)果計(jì)算與整理分析結(jié)果與質(zhì)量審查 。.水質(zhì)分析中最為常用的方法 滴定分析法 、分光光度法 兩大類。三、問(wèn)答題1、簡(jiǎn)述水中溶解氧測(cè)定的方法原理，寫出反應(yīng)方程式，干擾物質(zhì)有哪些如何消除答：二彳^猛(Mn+)在堿性溶液中生成白色的Mn(OH)凱淀MnSO+2NaOH=Mn(OH"+N&SQ水中的溶解氧立即將Mn(OH＞沉淀氧化成Mn(OH)沉淀2Mn(OH\+Q+H2O=2Mn(OH)4加入酸后，Mn(OH＞溶解并氧化「釋放出I2Mn(OH)+2KI+2H2SO4=MnSQ+12+2NaI水中Fe3+,Q干擾：Fe3+的干擾可加HPQ代替HSQ,Fe(HPQ4〉-或另行測(cè)定，從總量中扣除Fe3+,Q。2、簡(jiǎn)述硫酸俊肥料中氮含量測(cè)定(1)蒸儲(chǔ)法(2)甲醛法的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。答：蒸儲(chǔ)法：向(NH4)2SQ4中加入強(qiáng)堿，蒸儲(chǔ)分解放出氨：(NH4)2SQ4+2NaQH=HSQ+2NH+2H2QNH用定量，過(guò)量的HSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，用NaQ徐滴剩余的HbSQ:H2SQ+2NH3=2(NH4)2SQHSQ(乘U)+2NaQH=Na2SQ+2H2Q甲醛法：用強(qiáng)酸中和(NH)2SQ4+H2SQ中的H2SQ,然后加入甲醛和(NH4)2SQ作用，最后用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定4NH4++6HCHQ=(CH2)6NLH++3H++6H2。(CH2)6NLH+-六甲基四胺鹽(Ka=x10-6)可用強(qiáng)堿滴定。3、簡(jiǎn)述硅鋁蘭光度法測(cè)鋼鐵中的硅的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。說(shuō)明加入HGQ的目的。答：試樣用稀酸溶解后，使硅轉(zhuǎn)化為可溶性硅酸，加高鎰酸鉀氧化碳化物，再加亞硝酸鈉還原過(guò)量的高鎰酸鉀，在弱酸性溶液中，加入鋁酸，使其與 H4SiQ4反應(yīng)生成氧化型的黃色硅鋁雜多酸 (硅鋁黃)，在草酸的作用下，用硫酸亞鐵俊將其還原為硅鋁藍(lán) ：H4SiQ4+12H2M0Q=H8[Si(Mo2。"+10H2Q于波長(zhǎng)810nm^測(cè)定硅鋁藍(lán)的吸光度。顯然 HGQ的作用是還原劑。．簡(jiǎn)述硅鉬蘭光度法測(cè)鋼鐵中的硅的方法原理。答：在一定的酸度下，硅酸與鉬酸生成黃色硅鉬黃 H8[Si(Mo2O7)6],可用于光度法測(cè)定硅。若用還原劑進(jìn)一步將其還原成鉬的平均價(jià)態(tài)為+價(jià)的硅鉬藍(lán)，可用光度法測(cè)定硅，而且更靈敏、更穩(wěn)定。.簡(jiǎn)述氟硅酸鉀容量法測(cè)定 SiO2方法原理，寫出反應(yīng)方程式；計(jì)算式。答： 試樣經(jīng)NaOlB融SiO2轉(zhuǎn)為NaSiC3在強(qiáng)酸介質(zhì)中過(guò)量的K+,F-的存在下生成&SiF62K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O用沸水將 K2SiF6水解(SiF6+3H2O(沸水)=2KF+HSiO3+4HF用NaO標(biāo)定產(chǎn)生的HFW(SiO2)=[(CV)NaOlMSiO2]/(4M樣)*100%．寫出直接滴定法測(cè)硅酸鹽試樣中的Al3+，加入指示劑 PAN與Cu－EDTA的原理， 用反應(yīng)方程式表示。答： Al3++CuY=AlY+Cu2+Cu2++PAN=Cu-PAN(C色)JEDTAAl3++Y=AlY終點(diǎn)過(guò)量Cu-PAN+Y=CuY+PAN黃色).何謂化學(xué)需氧量(COD,簡(jiǎn)述用&Cr2。法測(cè)水中化學(xué)需氧量的方法原理，寫出反應(yīng)方程式。答：化學(xué)需氧量(COD是指在一定的條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量。重銘酸鉀法：在強(qiáng)酸性溶液中， 以"CrzG為還原物質(zhì)，過(guò)量的RCrzQ以亞鐵靈為指示劑用硫酸亞鐵返滴定?；瘜W(xué)反應(yīng)式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+.銅鹽回滴法測(cè)定Al3+,在滴定Fe3+后，加入過(guò)量的EDTAB加熱到70-80C,再調(diào)pH直，為什么煮沸，稍冷以PAN為指示劑，趁熱立即滴定又為什么答：加熱至70-80攝氏度，調(diào)節(jié)PH!Al3+和TiO2+配位，防止Al3+和TiO3+的水解，煮沸立即滴定是因?yàn)榇朔磻?yīng)較慢需加熱加快速度。四、計(jì)算題1、稱取高純CaCO加HCl溶解后，移入容量瓶中，分取標(biāo)定所配EDTA溶液，消耗Vedt市；稱取水泥生料試樣，溶解后定容于容量瓶中，取試液用 EDT能液滴定鐵消耗Vedtf；取試?^用EDTAg液滴定鈣消耗VEDTF°t求EDTA勺物質(zhì)量濃度和水泥生料中CaOFe2O3的含量。(MCaCO=,Me2O=,MCa(=答：滴定時(shí)， nEDTA=nCaCO=3(100*10)=*10-4mol則cEDTA=nedta/=LmFe2O3=vEDTA*cEDTA*MFe2O3*(250/50)*(1/2)=**160*5/2=mCaO=vEDTA*cEDTA*MCaO*(250/25)=**56*10=wFe2O3=100%*mFe2O3/m月=%wCaO=100%*mCaO/m總=%2、容量法測(cè)定磷肥中P2Q含量，稱取試樣經(jīng)酸分解，磷化物轉(zhuǎn)化為磷酸，定容于容量瓶中，移取，在酸性溶液中加入喹鉬檸酮試劑，生成磷鉬酸喹啉沉淀，沉淀用標(biāo)準(zhǔn)溶液溶解，再用LHCl標(biāo)液回滴剩余的堿，消耗，試計(jì)算磷肥中 P2O含量。寫出反應(yīng)方程式。(MP2O5=)答：化學(xué)反應(yīng)式為： (C9H7N)2?H3PO4?12MoO3+26OH-=3C9H7N+HPO42-+12MoO42-+14H2On NaOH=cNaOH*vNaOH-cHCl*vHCl=**10)/1000=由公式可知，nH3PO4：nNaOH=1:26 所以nP2O5：nNaOH=1:52則wP2O5=np2o5*MP2O5/m總=52*=.取井水1000mL用LAgNOm^滴定，耗去，計(jì)算每升井水中含 Cl-多少克(摩爾質(zhì)量：AgNMmolCl-為mol)答：在1升水中：n(Cl-)=n(AgNO3)=v*c=*=mCl=n(Cl-)*MCl=*=．稱取分析基煤樣，測(cè)定揮發(fā)分時(shí)失去質(zhì)量，測(cè)定灰分時(shí)殘?jiān)馁|(zhì)量，如已知分析水分為 4％，求煤試樣中的揮發(fā)分、灰分和固定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：揮發(fā)分： Vad=100%*(m-m1)/m-Mad=100%*%=%灰分：Aad=100%(m-m)/m=100%*固定碳：.測(cè)定某水樣COD吸取水樣加入&CrQ溶液經(jīng)處理后，用 L硫酸亞鐵鏤標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積為空白實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液為計(jì)算：該水樣的化學(xué)需氧量。答：反應(yīng)方程式： Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+COD(mgO/L)=cFe*(V0-V1)*16*1000/V樣=*稱取空氣干燥基煤試祥，測(cè)定揮發(fā)份時(shí)失去質(zhì)量，測(cè)定灰份時(shí)殘?jiān)馁|(zhì)量，如已知空氣干燥基水分為4％，求煤樣的揮發(fā)份、灰份和固定碳的含量答：略。．稱取空氣干燥基煤試樣，測(cè)定揮發(fā)份時(shí)，失去質(zhì)量為，已知此空氣干燥基煤試樣中的水分為 %，灰分為％，收到基水分為 %，分別求收到基、空氣干燥基、干基和干燥無(wú)灰基的揮發(fā)份及固定碳含量。答：空氣干燥基： Vad=100%*(m-m1)/m-Mad=*100%%=%FC ad=100-(Mad+Vad+Aad)=100-%+%+%)=%收到基： Vad=100%*(m-m1)/m-Mad=*100% FCad