高一化學(xué)必修1電解質(zhì)與非電解質(zhì)2

電解質(zhì)與非電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)目錄一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镆浑娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)或混合物注意：概念辨析：“或”與“和”區(qū)別：水溶液或熔融狀態(tài)，兩者只要能滿足一個(gè)就可以了。

如：hcl氣體本身不導(dǎo)電，溶于水后形成的鹽酸溶液導(dǎo)電

nacl固體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電“或”與“和”區(qū)別：再如：kclo3、nh4cl、nh4hco3等受熱易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在，在水溶液可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。caso4、baso4等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)，只要檢驗(yàn)在水溶液或熔融狀態(tài)否導(dǎo)電。電解質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)楫?dāng)電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成了電流。非電解質(zhì)不能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗麄冊(cè)谌苡谒蛉廴跔顟B(tài)下不能夠電離出自由移動(dòng)的離子，不能夠在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成電流。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的奧秘思考與練習(xí)思考：電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：co2、so2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的h2co3、h2so3能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ?，所以co2、so2不是電解質(zhì)。co2、so2是否屬于電解質(zhì)，請(qǐng)說(shuō)出理由？判斷下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？練習(xí)：hcl氣體、kno3固體、caco3

固體、co2

、nh3

、koh溶液

、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、鋁電解質(zhì)：非電解質(zhì)：hcl氣體、kno3固體、caco3

固體co2

、nh3

、蔗糖、酒精、電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別在溶液中的存在形式溶解性包含的物質(zhì)種類(lèi)舉例本身能電離本身不能電離陰陽(yáng)離子可能存在分子只有分子酸、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非金屬氫化物某些有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物某些非金屬氫化物等h2so4、naoh、nacl、hcl等c2h5oh、co2、so3、nh3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水二強(qiáng)解質(zhì)與弱電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱酸(如hac、h2s)、中強(qiáng)酸（h3po4）弱堿(如nh3·h2o)、水。強(qiáng)解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件水、加熱熔化水電離程度完全部分溶液中粒子離子離子、分子化合物種類(lèi)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水思考：ch3cooh極易溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)，ca(oh)2微溶于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)？ch3cooh之所以是弱酸是因?yàn)楹屯瑵舛鹊膹?qiáng)酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)酸少得多，只有一部分ch3cooh發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以ch3cooh是弱電解質(zhì)。同樣，ca(oh)2雖然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能夠完全電離，所以ca(oh)2是強(qiáng)電解質(zhì)。(1)nh3(2)nh3.h2o(3)so2(4)h2so4

(5)ch3coonh4(6)zn(7)h3po4(8)乙醇、那些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)，那些是強(qiáng)電解質(zhì)？電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)(2)(4)(5)(7)(1)(3)(8)(2)(7)(4)(5)練習(xí)：總結(jié)：電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如nacl固體、hcl氣體能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：石墨、金屬單質(zhì)、溶液物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程。

電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由移動(dòng)的離子思考與交流；

下列物質(zhì)中哪些能夠?qū)щ?、哪些是電解質(zhì)？hcl氣體、鹽酸、naoh溶液、蔗糖溶液、石墨、cu、酒精、naoh固體熔融nacl、nh3、co2

、能導(dǎo)電:電解質(zhì)：注意：電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)離子的化合物。鹽酸、naoh溶液、石墨、cu、熔融naclhcl氣體、naoh固體熔融nacl

三電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式：用化學(xué)式或離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。強(qiáng)電解質(zhì)如naclnacl

=

na++cl-弱電解質(zhì)如ch3coohch3coohh++ch3coo-

電離方程式的書(shū)寫(xiě)②等號(hào)兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等①等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：nacl=na+

+cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式：koh=k++oh-cuso4=cu2++so42-nh4no3=nh4++no3-hcl=h++

cl-強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)ch3coohch3coo-+h+hco3-

h++co32-

h2co3h++hco3

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思考與交流：從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義。堿：鹽：電離時(shí)生成的全部是