蘇教化學(xué)必修2專題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度　(共16張PPT)

化學(xué)反應(yīng)限度思考？我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學(xué)1的學(xué)習(xí)中，我們了解了氯氣溶解于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)請(qǐng)大家回憶氯水中含有哪些微粒呢？分析氯水的成份:分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl-、ClO-

和少量OH-這是由于Cl2

能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+

HCl復(fù)習(xí)回顧實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與稍過量KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置③?、诘纳蠈忧逡?，滴加KSCN溶液表2—2FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)2Fe3＋

+2I-

2Fe２++I2有Fe3＋剩余有I２生成棕黃色變深出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為紫紅色溶液變?yōu)檠t色合作探究？

事實(shí)表明，許多反應(yīng)是可逆的。在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。1.可逆反應(yīng)

（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)用表示（２）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；可逆反應(yīng)有一定的限度課本P32分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間變化的情況。交流與討論（１）反應(yīng)開始時(shí)：V(正)很大，V(逆)為零（２）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致V(正)

逐漸減??；生成物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆)從零逐漸增大。（３）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：V(正)＝V(逆)反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡(1)概念：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

（2）化學(xué)平衡的特征：①化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；②化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；④平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度（或百分含量）保持不變；⑤改變外界條件時(shí)，使V(正)、V(逆)發(fā)生變化且V(正)≠V(逆)，化學(xué)平衡就會(huì)被打破，并在新的條件下建立新的平衡?！澳妗?、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的兩個(gè)重要標(biāo)志自然界和生產(chǎn)中有許多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下不能進(jìn)行到底，反應(yīng)進(jìn)行到一定限度就將建立起化學(xué)平衡狀態(tài)。課堂練習(xí)[例題1]在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)+3Y(g)

2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．Z生成的速率與Z分解的速率相等B．單位時(shí)間生成nmolx，同時(shí)生成3nmolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2(AC)例題2、下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是 （ ）

A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3B．CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClNH4ClNH3+HClD．2H2O2H2↑+O2↑

2H2+O22H2O例題3、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2==2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H的形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H的斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H的斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H的形成例題4、一定溫度下，密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2C試一試一定溫度下.密閉容器內(nèi)2NO22NO+O2

達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.