高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物整合提升 新人教必修1

..一二三

.一二三(2)特殊性質(zhì):①在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。②遇SCN-顯紅色的只有Fe3+。③常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Al2O3。④不溶于水和稀硝酸(或鹽酸)的化合物:BaSO4(白色)、AgCl(白色)。.一二三(3)特征反應(yīng):①能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑金屬,如Na、Al等;不穩(wěn)定的弱酸鹽,如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。②能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):如Al,銨鹽等。③既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì):金屬單質(zhì),如Al;兩性化合物,如Al2O3、Al(OH)3等;弱酸銨鹽,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式鹽,如NaHCO3等。④能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì):活潑金屬單質(zhì),如Na、K、Mg(加熱)、Fe(高溫)等;金屬過氧化物,如Na2O2等。.一二三(4)特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系:①連續(xù)轉(zhuǎn)化:.一二三②三角轉(zhuǎn)化:2.方法按以下步驟分析題目,往往能迅速理清思路高效解題:篩選信息→聯(lián)系知識(shí)→尋找突破口→推理判斷→得出結(jié)論→驗(yàn)證。.一二三【例1】

已知有幾種物質(zhì)可以按下列圖示相互轉(zhuǎn)化。試回答:(1)B的化學(xué)式為

,D的化學(xué)式為

。

(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為

。

(3)由D轉(zhuǎn)變成H的離子方程式為

;向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。

.一二三解析:由焰色反應(yīng)呈紫色、和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,推知D為KCl,紅褐色沉淀F是Fe(OH)3,E是Fe(OH)2,G為FeCl3,則B為FeCl2,C為KOH。A與G反應(yīng)只有B生成,所以A為鐵單質(zhì)。答案:(1)FeCl2

KCl

.一二三

(1)溶液中一定含有的離子是

。

(2)溶液中肯定不含有的離子是

。

(3)溶液中可能含有的離子是

。

.一二三

.一二三專題二

物質(zhì)的檢驗(yàn)方法——互滴法1.Na2CO3與鹽酸.一二三2.鋁鹽和堿.一二三3.偏鋁酸鹽與酸.一二三【例2】

下列各組溶液,只需相互滴加,就可以將它們區(qū)別開的是(

)①HCl與NaAlO2

②AlCl3與NaAlO2③NH3·H2O與Al2(SO4)3

④Na2CO3與HClA.① B.②③ C.①②④ D.①④解析:①前者滴入后者,開始產(chǎn)生白色沉淀,后來沉淀溶解消失;后者滴入前者,開始無沉淀產(chǎn)生,后來產(chǎn)生沉淀。②兩者互滴的現(xiàn)象均是立即產(chǎn)生白色沉淀。③兩者互滴的現(xiàn)象均是立即產(chǎn)生白色沉淀。④前者滴入后者,立即產(chǎn)生氣體;后者滴入前者,開始無氣體產(chǎn)生,后來產(chǎn)生氣體。答案:D.一二三遷移訓(xùn)練2下列各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是(

)A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀硫酸和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和FeCl3解析:主要根據(jù)選項(xiàng)中兩種溶液在互滴時(shí)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別。當(dāng)KOH溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)時(shí),若將前者滴入后者中,則開始就出現(xiàn)白色沉淀,而后來沉淀又溶解;若將后者滴入前者中則開始沒有產(chǎn)生白色沉淀,后來才產(chǎn)生沉淀。答案:A.一二三專題三

有關(guān)鋁及其化合物的圖像問題1.AlCl3、NaAlO2分別與堿和酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像.一二三2.解圖像題三步曲:“一看”“二想”“三判斷”(1)“一看”(看圖像)。①看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線:弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。③看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。④看量的變化:弄清是濃度變化、物質(zhì)的量變化還是轉(zhuǎn)化率變化。⑤看要不要作輔助線。(2)“二想”?？赐昃€后聯(lián)想該物質(zhì)所涉及的化學(xué)方程式。(3)“三判斷”。通過分析,依據(jù)化學(xué)方程式,作出正確判斷。.一二三【例3】

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。(1)寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:OD段

,

DC段

。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為

。

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入

molNaOH時(shí),Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

,Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

。

(4)圖中線段OA∶AB=

。

.一二三

.一二三

.一二三遷移訓(xùn)練3將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。(1)原合金中Mg的質(zhì)量為

,Al的質(zhì)量為

。

(2)鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

。

.一二三解析:(1)圖像中前20mL氫氧化鈉用于中和鹽酸,HCl的物質(zhì)的量為0.1mol;11.6g是Mg(OH)2的質(zhì)量,物質(zhì)的量為0.2mol,則Al(OH)3為19.4g-11.6g=7.8g,物質(zhì)的量為0.1mol?？汕蟮面V的質(zhì)量為4.8g,鋁的質(zhì)量為