鎂、鋁及其化合物

（2013廣東卷）23．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(雙選)選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)AC鎂、鋁及其化合物高三化學(xué)復(fù)習(xí)考綱要求1、了解鎂和鋁的物理性質(zhì)及金屬的通性；2、掌握鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)3、了解鎂的重要化合物及其性質(zhì)；4、理解鋁的重要化合物的兩性5、了解合金的概念及有關(guān)知識。鎂鋁顏色狀態(tài)

熔點（℃）

密度（g/cm3）

硬度

鎂和鋁都是

色的

（填“輕”或“重”）金屬，有較強的

、和良好的

、

性。銀白色固體銀白色固體648.8660.41.742.72.12.9銀白色輕韌性、延展性導(dǎo)電導(dǎo)熱一、鎂和鋁的物理性質(zhì)比較

二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)比較

相同點：1、跟非金屬單質(zhì)反應(yīng)（分別寫出與O2、Cl2、S的反應(yīng)方程式）2、跟非氧化性酸反應(yīng)（分別用離子方程式表示）3、跟鹽反應(yīng)（分別用離子方程式表示）4、跟水反應(yīng)（注意反應(yīng)條件）不同點：

1、鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒。其反應(yīng)方程式

；

。思考：等質(zhì)量的鎂分別在空氣、氧氣、氮氣和二氧化碳中燃燒后，所得的固體質(zhì)量大小關(guān)系為：

。3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==2MgO

+C二氧化碳>氧氣>空氣>氮氣2、鎂能與某些強酸鹽溶液反應(yīng)（如濃氯化銨溶液）反應(yīng)方程式為：

。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑點燃點燃3、鋁不僅可以和非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣，而且還可以與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣。

Al+NaOH+H2O═

；

離子方程式為：

；

4、鋁遇

和

會鈍化。而鎂不能。若需表示出其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，應(yīng)為：

。2222NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑

+4H2O冷的濃硫酸冷的濃硝酸鋁熱反應(yīng)：鋁和金屬氧化物生成其它金屬和氧化鋁的反應(yīng)鋁和金屬氧化物的混合物－－鋁熱劑5、鋁跟某些金屬氧化物（如MnO2、、V2O5、Cr2O3、Fe2O3等）反應(yīng)（寫出反應(yīng)方程式）三、鎂和鋁單質(zhì)的制備1、以海水為原料，寫出MgCl2的提取和Mg的制備流程。海水熟石灰過濾Mg(OH)2鹽酸MgCl2溶液結(jié)晶MgCl2.6H2OHCl干燥氣流加熱MgCl2熔融電解Mg2、以鋁土礦（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料，寫出Al的制備流程。鋁土礦濃NaOH過濾濾液沉淀過量鹽酸過濾沉淀濾液過量氨水過濾沉淀濾液加熱Al2O3電解熔融Al流程1鋁土礦過量鹽酸過濾濾液沉淀過量NaOH過濾沉淀濾液通入CO2過濾沉淀濾液加熱Al2O3電解熔融Al流程2四、鎂和鋁的化合物（1）氧化鎂

粉末，

于水的

氧化物，具有

氧化物的通性。工業(yè)上用煅燒菱鎂礦（主要成分是MgCO3）來制取MgO：

1、鎂的重要化合物（2）氫氧化鎂

溶的

色物質(zhì)，中強堿，能使酚酞溶液變淺紅色。微堿性白色難金屬白色剛玉的主要成分為Al2O3，硬度僅次于金剛石，是原子晶體。氧化鋁是白色的難熔物質(zhì)，較好的耐火材料。典型的兩性氧化物；Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋2NaOH（1）Al2O3性質(zhì)2、鋁的重要化合物A（2）氫氧化鋁（Al(OH)3）1、白色的絮狀沉淀（溶液中）具有很強的吸附能力，是很好的凈水劑；是典型的兩性氫氧化物，能與強酸、強堿溶液反應(yīng)，但不與弱酸(H2CO3)、弱堿反應(yīng)(NH3·H2O)。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O；NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH2、氫氧化鋁Al(OH)3制備（1）鋁鹽與氨水的反應(yīng)：（不可用強堿）

AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl

（2）偏鋁酸鹽與碳酸的反應(yīng)：（不可用強酸）

NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3

視頻為什么Al(OH)3會具有兩性—即既與強酸反應(yīng)，又與強堿反應(yīng)?用鋁鹽制取Al(OH)3時，用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式電離堿式電離知識梳理·題型構(gòu)建

(1)中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。特別提醒

兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)Al3+、Al（OH）3、AlO2—之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系：Al3+Al（OH）3AlO2—OH-、NH3H2O、Al3+OH-H+、CO2、Al3+H+H+OH-×√√√√√1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量；關(guān)于Al（OH）3的一些圖象n(沉淀）n(NaOH)341現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O2、向AlCl3溶液中滴加氨水至過量；n(沉淀）n(NH3H2O)133、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量n(沉淀）n(AlCl3)113/4現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時間后有沉淀Al3++4OH－=AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓4、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量；n(沉淀）n(HCl)114現(xiàn)象：開始有沉淀，之后沉淀溶解H++AlO2－+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5、向鹽酸中滴加NaAlO2溶液至過量n(沉淀）n(NaAlO2)11/41現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時間后有沉淀AlO2－+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3

↓6、向等物質(zhì)的量Mg2+、Al3+溶液溶液中滴加NaOH溶液至過量

n(沉淀）n(NaOH)2516現(xiàn)象：開始產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O7、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和鹽酸外，還混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)又有何不同，圖象又有什么樣的變化？現(xiàn)象：開始無沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，沉淀量保持不變，沉淀部分溶解H++OH－=H2OMg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓NH4++OH－NH3·H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O(2012·安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()C（3）硫酸鋁鉀〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸鋁鉀〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名是明礬KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－

Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠狀）＋3H＋

（鋁離子會水解；屬于可逆反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈酸性）Al(OH)3（膠狀）有很強的吸附能力，可以吸附水中雜質(zhì)，是很好的凈水劑，但鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害，目前逐步用含鐵的凈水劑所取代。五、合金合金是：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)合金的特性：1、合金的硬度一般比它的各成分金屬大。2、多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬低。練習(xí)1、某些化學(xué)試劑可用于凈水，水處理中使用的一種無機高分子凝聚劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClmyH2O]x，式中m等于()

A、3-nB、6–nC、6+nD、3+nB2、把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量的NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%

A3、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則原混合物中一定含有的金屬是()A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂C4、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（）

A、碳