溶解度和溶解性的關(guān)系教程文件

最多能溶解(róngjiě)多少氯化鈉第一頁(yè)，共22頁(yè)。課題(kètí)2溶解度第二頁(yè)，共22頁(yè)。一、物質(zhì)(wùzhì)的溶解性通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力(nénglì)叫做溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑(róngjì)的性質(zhì)有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同溶劑(róngjì)里的溶解性也不相同。第三頁(yè)，共22頁(yè)。探究活動(dòng)1（物質(zhì)(wùzhì)能否無(wú)限地溶解在

一定量的水中?）學(xué)生實(shí)驗(yàn)(shíyàn)：在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。

操作往20mL水中加入5mLNaCl再加入5gNaCl再加入5mL水現(xiàn)象結(jié)論第四頁(yè)，共22頁(yè)。探究活動(dòng)2（探究固體(gùtǐ)溶解的最大量與哪些因素有關(guān)？）學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5g。加了幾次后才能使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？將現(xiàn)象填入以下(yǐxià)表格：第五頁(yè)，共22頁(yè)。第六頁(yè)，共22頁(yè)。二、飽和溶液(bǎohérónɡyè)在一定(yīdìng)溫度下，向一定(yīdìng)量溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。第七頁(yè)，共22頁(yè)。冷卻熱的飽和溶液時(shí)，硝酸鉀晶體(jīngtǐ)從溶液中析出結(jié)晶第八頁(yè)，共22頁(yè)。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)問(wèn)題：不飽和溶液(bǎohérónɡyè)飽和溶液(bǎohérónɡyè)增加溶質(zhì)或降低溫度或減少溶劑增加溶劑或升高溫度第九頁(yè)，共22頁(yè)。飽和溶液(róngyè)、不飽和溶液(róngyè)與濃溶液(róngyè)、稀溶液(róngyè)的關(guān)系？討論第十頁(yè)，共22頁(yè)。怎樣比較食鹽(shíyán)和硝酸鉀在水中溶解性大??？討論第十一頁(yè)，共22頁(yè)。三、溶解度1．固體溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果(rúguǒ)不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。例如:NaCl在20℃的溶解度為36g，表示的意義就是：在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)?；蛘哒f(shuō)，在20℃時(shí)，100g水最多能溶解36g氯化鈉。第十二頁(yè)，共22頁(yè)。溶解性只是(zhǐshì)一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。我們一般根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度來(lái)判斷物質(zhì)的溶解性，如下表所示：溶解度大于10g1g—10g0.01g—1g小于0.01g溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)2．溶解度和溶解性的關(guān)系(guānxì)：第十三頁(yè)，共22頁(yè)。3.固體溶解度的表示(biǎoshì)方法

溶解度隨溫度變化有兩種表示(biǎoshì)方法：

①列表法；②溶解度曲線。第十四頁(yè)，共22頁(yè)。4.溶解度曲線(qūxiàn)由于固體(gùtǐ)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來(lái)表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體(gùtǐ)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。第十五頁(yè)，共22頁(yè)。幾種物質(zhì)(wùzhì)的溶解度曲線第十六頁(yè)，共22頁(yè)。熟石灰的溶解度隨溫度(wēndù)升高而降低第十七頁(yè)，共22頁(yè)。溫度(wēndù)：在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度(wēndù)是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度(wēndù)的升高而增大（如硝酸鉀）；②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度(wēndù)變化影響較小（如氯化鈉）；③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度(wēndù)的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。（1）影響(yǐngxiǎng)固體物質(zhì)的溶解度的因素:第十八頁(yè)，共22頁(yè)。①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)(gēnjù)溶解度判斷溶解性。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大??；③兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。④比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。⑵溶解度曲線的意義(yìyì)及應(yīng)用：第十九頁(yè)，共22頁(yè)。⑤表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度：曲線陡升：型物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如：硝酸鉀；曲線緩升：物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如：氯化鈉；曲線下降：物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。⑥確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）A:溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。B:溶解度曲線下面(xiàmian)的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。C:溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。第二十頁(yè)，共22頁(yè)。探究活動(dòng)4（溫度(wēndù)、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響）（1）打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。引導(dǎo)(yǐndǎo)學(xué)生分析氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。引導(dǎo)(yǐndǎo)學(xué)生分析氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)。（3）指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案：檢驗(yàn)汽水中溶解的氣體是二氧化碳。

第二十一頁(yè)，共22頁(yè)。氣體(qìtǐ)溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定(yīdìng