高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理弱電解質(zhì)的電離平衡人教選修4

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離.教材分析地位化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展；是對物質(zhì)分類的延續(xù)；是對高一知識的鞏固和拓展。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識點(diǎn)；同時通過實驗加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。.三維目標(biāo)⑴、知識與技能目標(biāo)：

①掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；②了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響⑵、過程與方法目標(biāo)：從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡和電離平衡移動的結(jié)果。體會重要的學(xué)習(xí)方法——類比遷移。⑶情感、態(tài)度價值觀目標(biāo)：

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系。.復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)（概念）非電解質(zhì)（概念）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì).

科學(xué)探究：實驗3-1：比較等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)，并測這兩種酸的pH。項

目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的比較.思考與交流：①實驗1和2實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？②實驗3的交流？③結(jié)合實驗1、2、3的現(xiàn)象歸納。.小結(jié)：①（濃度對反應(yīng)速率的影響）等體積等濃度的兩溶液中的氫離子濃度不相同。②兩溶液中的氫的物質(zhì)的量相等。③說明等體積等物質(zhì)的量濃度鹽酸與醋酸的電離程度不同。.開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。.板書：1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。實例：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只能夠部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。實例：弱酸、弱堿、水.強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液中的存在形式全部是離子有分子、離子.【練習(xí)】：下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，H2SO4、NH4Cl、BaSO4，H2O，__________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________是弱電解質(zhì).弱電解質(zhì)的電離①、弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又結(jié)合成電解質(zhì)分子。如醋酸的電離：CH3COOH→CH3COO-+H+

CH3COO-+H+

→CH3COOH所以弱電解質(zhì)的電離是可逆的：

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合.②、速率分析：ⅰ、開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？ⅱ、當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

畫出V～t圖VV電離=V結(jié)合V電離V結(jié)合t1t2t.③、電離平衡

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)④、電離平衡的特點(diǎn)

符合化學(xué)平衡的特點(diǎn)，即等、定、動、變?？梢杂美障奶亓性斫忉岆?/p>