第5單元課題1《質(zhì)量守恒定律》課件

課題1質(zhì)量守恒定律實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗小結(jié)現(xiàn)象：結(jié)論：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等M1=M2

P+O2P2O5點燃實驗2：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)

M1

＝

M2現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。xxk

結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等Fe+CuSO4Cu+FeSO4

實驗小結(jié)一、質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

思考：10g的水受熱變成10g的水蒸氣，這一變化符合質(zhì)量守恒定律，這句話對嗎？質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

思考：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氧氣和2L氫氣能生成3L的水，這句話對嗎？質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

思考：現(xiàn)有一個反應(yīng)A+BC，現(xiàn)在有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少？鎂條燃燒鎂條在空氣中燃燒是鎂與氧氣發(fā)生化學(xué)變化生成氧化鎂根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氧化鎂的總質(zhì)量所以生成的氧化鎂的質(zhì)量比鎂條大用質(zhì)量守恒定律解釋鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大？碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)密閉容器內(nèi)zxxk

碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水開放容器內(nèi)

反應(yīng)前M1>反應(yīng)后剩余物M2

反應(yīng)前M1=反應(yīng)后剩余物M2對于有氣體參與或者生成的反應(yīng)要注意：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。密閉容器中進行！質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史1673年，他做了一個有名的實驗:將金屬稱量后放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實驗導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?？茖W(xué)小資料英國物理學(xué)家波義耳1774

年，他做了焙燒錫和鉛的實驗：將金屬放入曲頸瓶中，密封后稱量金屬和瓶的質(zhì)量,充分加熱并冷卻后，再次稱量金屬和瓶的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)沒有變化。拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，被后人稱為近代化學(xué)之父。法國科學(xué)家拉瓦錫

波義耳的實驗反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)的質(zhì)量？氧氣！動腦筋？二、用分子原子觀點解釋質(zhì)量守恒定律想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量相等？zxxkHHHHOOHHHHOOOHHHHO電解水元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變宏觀

元素守恒原子守恒原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

用質(zhì)量守恒定律解釋鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大？鎂條在空氣中燃燒是鎂與氧氣發(fā)生化學(xué)變化生成氧化鎂根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氧化鎂的總質(zhì)量所以生成的氧化鎂的質(zhì)量比鎂條大碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水用質(zhì)量守恒定律解釋碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小的原因？碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質(zhì)量。二氧化碳是氣體逸出，所以碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小了二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用zxxk1.運用質(zhì)量守恒定律解釋問題

內(nèi)容內(nèi)涵宏觀元素守恒：微觀原子守恒：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變宏觀

元素守恒原子守恒例：有人行騙說能把銅變成金，運用質(zhì)量守恒定律解釋其中的錯誤。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變。銅是由銅元素組成的，金是由金元素組成的。所以銅不能變成金。抄題將爐甘石（主要成分為ZnCO3）、赤銅（Cu）與木炭混合加熱到880℃，得到了很多物質(zhì)，在銅、鋅、金、二氧化碳中你認(rèn)為不可能得到什么物質(zhì)，請你說明理由。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。參加反應(yīng)的化合物中不含有金元素。所以反應(yīng)后不能生成金。1.運用質(zhì)量守恒定律解釋問題2.推算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量3.判斷反應(yīng)物或生成物中元素的種類二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例題：在一定條件下，向密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)成分反應(yīng)后測定其物質(zhì)的質(zhì)量如下：（1）反應(yīng)后C的質(zhì)量

(2)A物質(zhì)可能是（填反應(yīng)物、生成物或催化劑）（3）容器中的B物質(zhì)肯定是（填單質(zhì)或者化合物）練習(xí)：導(dǎo)航39頁2物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）20202020反應(yīng)后質(zhì)量（g）2030未知14質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用運用質(zhì)量守恒定律解釋問題推算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量判斷反應(yīng)物或生成物中元素的種類

4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素zxxkC、HO

練習(xí)1.將A物質(zhì)25g、B物質(zhì)5g混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10g，B已完全反應(yīng)，同時生成C物質(zhì)11g，還有一種生成物D。則D的質(zhì)量為_______g。9

2.下列說法中符合質(zhì)量守恒定律的是()。

A.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了

B.蠟燭完全燃燒后，生成的水和二氧化碳的質(zhì)量等于蠟燭的質(zhì)量

C.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕

D.mg冰融化后得到mg水

5.

TNT

是一種烈性炸藥，它爆炸時發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng):4TNT+21O2

28CO2

+

10H2O

+

6N2

，則組成

TNT

的元素分別是

_______________點燃C、H、O、N

3.現(xiàn)有Ag氯酸鉀和2g二氧化錳，將其混合加熱，完全反應(yīng)后殘余固體的質(zhì)量為