化學(xué)：第1章第1節(jié)-原子結(jié)構(gòu)-優(yōu)化課件(人教版選修3)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、開(kāi)天辟地——原子的誕生1．原子的誕生氫氦鋰2．宇宙的組成與各元素的含量1%3．地球的組成元素地球上的元素絕大多數(shù)是_______，__________(包括稀有氣體)僅22種。金屬非金屬1）、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。4.原子結(jié)構(gòu)模型的演變史。2）、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。才3）1904年湯姆生的葡萄干布丁模型——正電荷像流體一樣均勻分布在原子中，電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消。4）1911年盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型——在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。（空心球）

5）、波爾原子模型（1913年）:電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。

6）.電子云模型：

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)碳原子結(jié)構(gòu)的行星模型古代原子學(xué)說(shuō)→道爾頓原子模型（近代原子論）→湯姆生原子模型（發(fā)現(xiàn)電子）→盧瑟福原子模型（提出原子核）→玻爾原子模型（電子分層排布、量子力學(xué)）→電子云模型（現(xiàn)代原子學(xué)說(shuō)）注：原子-分子論建立：阿伏伽德羅（化學(xué)開(kāi)始成為獨(dú)立學(xué)科）二、能層與能級(jí)1．能層(1)分類依據(jù)根據(jù)多電子原子的核外電子的__________，將核外電子分成不同的能層。能量差異(2)能層的表示方法及各能層最多容納的電子數(shù)如下：能層一二三四五六七……符號(hào)______M______PQ……最多電子數(shù)各能層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_____KLNO2n22.能級(jí)(1)分類依據(jù)根據(jù)多電子原子中同一能層電子_________的不同，將它們分成不同的能級(jí)。(2)能級(jí)的表示方法及各能級(jí)最多容納的電子數(shù)如下：能量能層KLMN…能級(jí)____________________…軌道數(shù)1131351357…最多電子數(shù)2262610261014…最多電子數(shù)281832…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f小結(jié)1、每一能層中的能級(jí)都從S能級(jí)開(kāi)始依次：ns、np、nd、nf…2、任意一個(gè)能層，其能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s,3p和3d)，依次類推。3、同一能層中不同能級(jí)的能量：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)

不同能層中同一能級(jí)，能層序數(shù)越大能量越高。例如：

1s<2s<3s…，2p<3p<4p…。能層和能級(jí)都相同的各原子軌道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。4、s、p、d、f…各能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為:1、3、5、7…的二倍5、不同能層中符號(hào)相同的能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同（1）各電子層最多能容納2n2個(gè)電子。即：電子層序號(hào)1234567

代表符號(hào)KLMNOPQ

最多電子數(shù)281832507298（2）最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18

個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。原子核外電子排布規(guī)律：（3）核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高電子層。而失電子總是先失最外層電子。注意：

以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。課堂練習(xí)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，寫(xiě)出16S、18Ar、19K、26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖答案：+1628616S+1828818Ar+19128819K+262281426Fe三、構(gòu)造原理與電子排布式1．構(gòu)造原理(1)含義在多電子原子中，電子在能級(jí)上的排布順序是：電子先排在能量____的能級(jí)上，然后依次排在能量________的能級(jí)上。.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.低較高(2)構(gòu)造原理示意圖（電子填充順序）ns2(n-2)f14(n-1)d10np67s25f146d107p66s24f145d106p6

5s24d105p6

4s23d104p6

3s23p62s22p61s2

思考感悟(1)“能層越大，能級(jí)的能量越高。”對(duì)嗎？(2)為什么K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是【提示】

(1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級(jí)的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等規(guī)律之外，還存在一些不同能層的能級(jí)的交錯(cuò)現(xiàn)象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(2)由于出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時(shí)，先排滿3s能級(jí)、3p能級(jí)，最后一個(gè)電子進(jìn)入4s能級(jí)而不是3d能級(jí)，所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象：（2）能級(jí)組劃分：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np

（n≥4出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)）ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np

（n=1~7）七個(gè)能級(jí)。（3）相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)全充滿：半充滿：全

空：p6d10f14p3d5f7

p0d0f07s25f146d107p66s24f145d106p6

5s24d105p6

4s23d104p6

3s23p62s22p61s2

2．電子排布式將_____上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)_______，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱電子排布式，如氫元素的電子排布式為：右上角能級(jí)Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLM按能層次序書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則1．能量最低原理原子核外電子的排布遵循構(gòu)造原理，按軌道能量

，依次排列，使整個(gè)原子處于

的能量狀態(tài)。2.泡利原理在一個(gè)原子軌道里最多只能容納___個(gè)電子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。3．洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_____________一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)______。2相反↓↑單獨(dú)占據(jù)相同即：在同一原子里，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。由低到高最低洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）半充滿（p3、d5、f7）全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr[Ar]3d54s129Cu[Ar]3d104s1.原子核外電子排布的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示核外各能層上排布的電子數(shù)。（2）電子排布式：表示核外各能級(jí)上排布的電子數(shù)。例1：16，35，42、47號(hào)元素的電子排布式？例2：9，14，17，23號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式？（3）電子排布圖（軌道表示式）：將每一個(gè)軌道用1個(gè)方框表示，在方框內(nèi)標(biāo)明原子核外電子排布的式子?！谕荒芗?jí)內(nèi)，電子盡先分散排布。簡(jiǎn)化電子排布式：將電子排布式中的內(nèi)層電子排布用相應(yīng)的稀有氣體元素符號(hào)加方括號(hào)（原子實(shí)）來(lái)表示而得到的式子。4．用電子排布圖表示原子核外電子排布如：O原子電子排布圖例3：畫(huà)出7，13，16號(hào)元素的電子排布圖？部分元素原子的電子排布式

1、按照構(gòu)造原理，寫(xiě)出16S、26Fe的電子排布式，并預(yù)測(cè)它們的化合價(jià)。答案：16S：1s22s22p63s23p4

，可能的化合價(jià)為+6價(jià)、+4價(jià)、-2價(jià)等。

26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2可能的化合價(jià)為+2價(jià)課堂練習(xí)2．主族元素的原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(

)A．Ca2＋

1s22s22p63s23p6

B．F－

1s22s23p6C．S

1s22s22p63s23p4

D．Ar

1s22s22p63s23p6四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1．能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱______________________。能量最低原理2．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子最低能量吸收釋放較高（穩(wěn)定）（不穩(wěn)定）物理變化3．光譜與光譜分析(1)光譜形成原因不同元素的原子發(fā)生________時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光?？捎霉庾V儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。(2)光譜分類根據(jù)光是被吸收或釋放，可將光譜分為_(kāi)___________和______________，總稱_________。(3)光譜分析在現(xiàn)代化學(xué)中，利用____________上的特征譜線來(lái)鑒定元素的分析方法。（4）不同元素的原子光譜不同。氫原子光譜為線狀光譜。電子躍遷吸收光譜發(fā)射光譜原子光譜原子光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜

鋰、氦、汞的吸收光譜

特征:暗背景,

亮線,

線狀不連續(xù)特征:亮背景,

暗線,

線狀不連續(xù)3．下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是(

)五、電子云與原子軌道1．電子云(1)含義電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的_______在原子核外空間的_______________的形象化描述。(2)形狀電子概率密度分布球形啞鈴狀思考感悟3)．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度的大小是否表示電子的多少？【提示】

不是。電子云圖中的一個(gè)小黑點(diǎn)并不代表一個(gè)電子，而是表示電子在此位置出現(xiàn)過(guò)一次，小黑點(diǎn)密度的大小，表示在一定時(shí)間內(nèi)電子出現(xiàn)的概率的大小。*電子輪廓圖的制作過(guò)程:→概率為90%的電子輪廓圖原子軌道電子云圖不易繪制，使用時(shí)經(jīng)常是繪制電子云輪廓圖，以表示電子云輪廓的形狀2．原子軌道(1)定義量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。(電子云的輪廓圖稱為原子軌道)(2)數(shù)目ns能級(jí)各有__個(gè)軌道，np能級(jí)各有__個(gè)軌道，nd能級(jí)各有__個(gè)軌道，nf能級(jí)各有__個(gè)軌道。1357（2）原子軌道的形狀①s能級(jí)（s軌道）電子云:②p能級(jí)（p軌道）電子云：球形啞鈴形，三個(gè)相互垂直的軌道pxpypz。Px電子云：pz電子云：py電子云：在yz平面上的電子云密度為0.在xz平面上的電子云密度為0.在xy平面上的電子云密度為0.啞鈴形電子云輪廓圖----原子軌道S能級(jí)的原子軌道p能級(jí)的原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個(gè)伸展方向（Px、Py、Pz）。p能級(jí)的原子軌道P能級(jí)的原子軌道③d能級(jí)（d軌道）電子云：④f能級(jí)（f軌道）：梅花形，五個(gè)軌道。七個(gè)軌道。（3）不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，能層序數(shù)越大，原子軌道半徑越大。（4）同一能級(jí)的不同軌道的能量相同，只是軌道在空間的伸展方向不同。原子的核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個(gè)能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例電子排布式意義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實(shí)例K

1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式意義為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示實(shí)例K：[Ar]4s1價(jià)電子排布式意義主族元素的價(jià)層電子指最外層電子，價(jià)層電子排布式即外圍電子排布式實(shí)例Al：3s23p1電子排布圖意義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子實(shí)例4．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(

)解析：

A、C項(xiàng)違背了能量最低原理，B項(xiàng)違背了洪特規(guī)則，均未處于基態(tài)。答案：

D課堂互動(dòng)講練能層與能級(jí)的組成及能量關(guān)系1．不同能層的能級(jí)組成任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)：第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s,3p和3d)，依次類推。2．不同能層中各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系(1)不同能層中同一能級(jí)，能層序數(shù)越大能量越高。例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。(2)同一能層中，各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系是s＜p＜d＜f……。例如：第四能層中4s＜4p＜4d＜4f。(3)能層和能級(jí)都相同的各原子軌道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。3．各能層、能級(jí)所容納電子數(shù)及能量關(guān)系能層一二三四五符號(hào)KLMNO能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多電子數(shù)226261026101426……電子離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)電子能量高低低→高特別提醒：決定電子能量高低的因素有：①能層，能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層數(shù)越高，電子能量越高；②能級(jí)，在同一能層的不同能級(jí)中，s、p、d、f能級(jí)能量依次升高；③在多電子原子中會(huì)發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。例1(2011年天津高二檢測(cè))下列關(guān)于能層、能級(jí)和原子軌道的說(shuō)法正確的是(

)A．各能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)減1B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層所含有的電子數(shù)一定是該能層序數(shù)平方的2倍D．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7【解析】各能層中所含有的能級(jí)數(shù)等于其能層序數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)為第一能層時(shí)，只含s能級(jí)，第二能層只含s、p能級(jí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)能層最多能填充該能層序數(shù)平方的2倍個(gè)電子，但不一定含有這些電子。【答案】

D【規(guī)律方法】在理解能層與能級(jí)的有關(guān)知識(shí)時(shí)要從以下兩方面入手(1)能量規(guī)律①多電子原子的核外電子按能量不同劃分為不同能層。②在同一能層中根據(jù)能量的不同劃分為不同能級(jí)。(2)數(shù)量規(guī)律①每一個(gè)能層(電子層)中最多容納電子數(shù)為2n2。②每一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，所以每個(gè)能層所含的軌道總數(shù)為n2。變式訓(xùn)練1

下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多解析：選A。A項(xiàng)中，1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項(xiàng)中3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子；C項(xiàng)中，同一原子中能層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠(yuǎn)，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；在同一能級(jí)中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中。核外電子排布的原則3．洪特規(guī)則：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低。如2p3的電子排布圖為，不能表示為或。特別提醒：(1)根據(jù)能量最低原理排布電子時(shí)，注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。(2)根據(jù)此原則進(jìn)行排布或進(jìn)行判斷時(shí)，要三者兼顧，綜合評(píng)價(jià)，不可顧此失彼以偏概全。例2下列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律？(1)6C

1s22s22p2p2p(2)21Sc

1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti

1s22s22p63s23p10【解析】從電子排布遵循的原則入手，看是否符合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及其特例。【答案】

(1)洪特規(guī)則(2)能量最低原理(3)泡利原理互動(dòng)探究Ⅰ.寫(xiě)出(3)的正確的電子排布式，并寫(xiě)出其電子排布圖。Ⅱ.若(2)中21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1正確嗎？若不正確違反哪一條規(guī)則？【提示】【誤區(qū)警示】

(1)在書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下幾種錯(cuò)誤：(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。例如，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。變式訓(xùn)練2

比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)2s________3s

(2)2s________3d(3)3px________3pz (4)3p________3s(5)4f________6f (6)3d________4s(7)4f________6p解析：本題所考查的是不同原子軌道的能量高低。相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；能層、能級(jí)均相同的原子軌道能量相等：3px＝3py＝3pz；對(duì)于處在不同能層的不同的能級(jí)，電子排布的先后次序?yàn)椋簄s、(n－2)f、(n－1)d、np。答案：(1)＜(2)＜(3)＝(4)＞(5)＜(6)＞(7)<原子的核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個(gè)能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例電子排布式意義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡(jiǎn)化電子排布式意義為了避免電子排布式書(shū)寫(xiě)過(guò)于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示實(shí)例K：[Ar]4s1價(jià)電子排布式意義主族元素的價(jià)層電子指最外層電子，價(jià)層電子排布式即外圍電子排布式實(shí)例Al：3s23p1電子排布圖意義每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子實(shí)例特別提醒：(1)電子排布式在書(shū)寫(xiě)時(shí)特別注意如Cr、Cu等符合洪特規(guī)則特例的元素。(2)上述五種表示核外電子排布的方法中，電子排布圖最能反映電子的排布情況。例3按要求填空。(1)11Na的電子排布式______________________________________。(2)20Ca的價(jià)電子排布式___________________________________。(3)35Br－的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。(4)7N的電子排布圖________________________________________________________________________。11Na：1s22s22p63s120Ca：1s22s22p63s23p64s235Br－1s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p3【思路點(diǎn)撥】本題在書(shū)寫(xiě)核外電子排布式時(shí)注意以下三點(diǎn)：(1)確定原子序數(shù)。(2)按照能量最低原理將電子排在能量由低到高的原子軌道上。(3)排布中遵循泡利原理、洪特規(guī)則?！疽?guī)律方法】

(1)剛接觸此類題目時(shí)，若直接書(shū)寫(xiě)電子排布式有困難，可先寫(xiě)出原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，再據(jù)此寫(xiě)出電子排布式，如(2)1～36號(hào)元素核外電子排布的特殊性①最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的元素：ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)，ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。②核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素：Cr(3d54s1，共有6個(gè)未成對(duì)電子)。變式訓(xùn)練3下列3d能級(jí)的電子排布圖正確的是(

)解析：選B。A、D中同一個(gè)原子軌道內(nèi)電子的自旋方向相同，違反了泡利不相容原理；C違反了洪特規(guī)則。1．下列電子層中，包含有f能級(jí)的是(

)A．K電子層 B．L電子層C．M電子層 D．N電子層解析：能層數(shù)＝能層中所包含的能級(jí)數(shù)。而要含有f能級(jí)則能層數(shù)必須大于4，即從N層往后才會(huì)出現(xiàn)f能級(jí)。答案：

D2．下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是(

)A．1s22s12p1

B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1

D．1s22s22p63s2