修改2課時-摩爾質量星期五-

化學必修1第二課時第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

微粒個數１個１個１個物質的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數物質的量２個１個２個２mol１mol２mol知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△結論化學反應方程式中，系數之比即反應過中各物質的物質的量之比在使用物質的量時大家應該注意哪些問題?再回首1、物質的量只適用于微觀粒子2、使用時要用化學式指明粒子種類

物質的量（n),

阿伏加德羅常數(NA),

與粒子數(N)的關系？物質的量=粒子數阿伏加德羅常數n=NNA第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質量是27g1mol不同物質所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同思考1mol物質的質量到底有多大？第一章

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化學計量在實驗中的應用

NANANANANANA125698182317實踐體驗第一章

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化學計量在實驗中的應用

（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種原子的相對原子質量。（2）

1mol任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這種分子的相對分子質量。（3）

1mol任何離子的質量（以克為單位）在數值上等于這種離子的式量。結論1mol任何微?；蛭镔|的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。討論分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？摩爾質量根據以上問題能否得出物質的量(n)、質量(m)與摩爾質量(M)三者之間的關系？

思考與交流物質的量=質量摩爾質量n=mM第一章

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化學計量在實驗中的應用

四、摩爾質量概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量符號：M

常用單位：g/mol

理解：

A、1mol物質的質量

B、數值上等于物質的相對原子（分子）質量分子：相對分子質量；原子：相對原子質量；離子：相對原子質量C、單位：g/mol（克/摩爾）第一章

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化學計量在實驗中的應用

1、說出下列符號的意義：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符號表示：

2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、

n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習一1molO2的質量是（）O2的摩爾質量是（）O2的相對分子質量是（）1molMg的質量是（）Mg的摩爾質量是（）Mg的相對原子質量是（）計算與理解32g24g/mol24g3232g/mol24第一章

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化學計量在實驗中的應用

2、1molH2SO4中約含有

個硫酸分子，

個氧原子。3、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

mol，4、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子5.物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()A.電子數B.質子數

C.分子數D.原子數D計算與提高

2molCu的質量是_________，

5molSO2的質量是_________128g320g第一章

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化學計量在實驗中的應用

n=mM物質的量（單位：mol）物質的質量（單位：g）摩爾質量（單位：g/mol）（1）定義：（2）定義式：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。M=mn

五、物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的關系第一章

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化學計量在實驗中的應用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質的量是多少？所含H2SO4分子的個數是多少？第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

個硫酸分子，其中含有

molH,計

個氫原子，含有

molO，計

個氧原子。

1、請計算：

A、24.5克H2SO4的物質的量是

、

B、11克CO2的物質的量是

、

C、2.5molNa2CO3的質量是

、

D、1.5molH2O的質量是

、

課堂練習四第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

物質的量（n）質量（m）粒子數（N）M×÷M×NANA÷

六、質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系

[課堂練習]

1.下列說法正確的是（）

A．

Na的摩爾質量為23g

B．Na的摩爾質量為23C．Na的摩爾質量為23g/molD．Na的摩爾質量為23×10-2kg/molＣ

1.下列說法正確的是（）

A．

Na的摩爾質量為23g

B．Na的摩爾質量為23C．Na的摩爾質量為23g/molD．Na的摩爾質量為23×10-2kg/molＣ

課堂練習五第一章

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化學計量在實驗中的應用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質的量是多少？所含H2SO4分子的個數是多少？第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

個硫酸分子，其中含有

molH,計

個氫原子，含有

molO，計

個氧原子。

1、請計算：

A、24.5克H2SO4的物質的量是

、

B、11克CO2的物質的量是

、

C、2.5molNa2CO3的質量是

、

D、1.5molH2O的質量是

、

課堂練習四2.1mol下列氣體中所含原子數最多的是()A.H2B.CO2

C.CH4D.O2C1、M(H2O)=

。2、M(NaCl)=

。

3、M(SO42-)=

。

4、M(OH-)=_________________練習例題、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質的量多少？1.等質量的下列物質中，所含分子數最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D2、1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數為（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B練習[課堂練習1]寫出下列粒子的摩爾質量。Cu

N2

NaCl

H2O

OH-

SO42-

NH4+

[課堂練習2]4.9克H2SO4的物質的量是多少?[課堂練習3]：20gNaOH的物質的量是多少？[課堂練習4]2.5mol銅原子的質量是多少克?

[課堂練習5]：1.50molNa2CO3的質量是多少?1.已知質量（物質的量）求物質的量（質量）1：4.9gH2SO4的物質的量是

；2.5mol銅原子的質量是

2.已知元素的相對原子質量，求原子或離子的質量2:已知鐵的相對原子質量為56，求1個Fe3+的質量是

.3.已知粒子數（N），阿伏伽德羅常數（NA）、物質的量（n）中的兩個量，求另外一個量3．下列敘述中錯誤的是（）A．H2SO4的摩爾質量是98B．2molNO和2molNO2含原子數相同C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等4．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（）A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3:2C．氧元素的質量比為5:6D．硫元素的質量比為5:43(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+,則該溶液中SO42-的物質的量是

。(2)已知amolNH4+中含有b個e-(電子），則NA可表示為：

.（3）0.5molNH3中所含有的原子數為

，質子數為

。（4）23.75g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為________，MCl2的相對分子質量為________，M的相對原子質量為________。1.下列說法正確的是：（）①1molO2的質量是32g·mol-1；②H2的摩爾質量是2g；③1molH+的質量是1g；④對于原子而言，摩爾質量就是相對原子質量A、①②③B、③④C、③D、②④2．32g某氣體的分子數目與22gCO2的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為（）A、32B、32g/molC、64g/molD、643.下列氣體中所含分子數目最多的是()A.1gH2B.10gCO2

C.30gCl2D.17gNH3D4.氫原子數目為9.03×1023的NH3是()A.1.5molB.1mol

C.0.5molD.2molC5．如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數是（）A．xB．4xC．0.5xD．3x6．1gO2和1gO3中（）A．所含分子數相同B．所含分子數不同C．所含原子數相同D．1gO3中所含分子數較多7．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它們之間的物質的量之比依次為（）A．2:1:2:3B．1:2:2:3C．2:1:1:3D．3:1:2:28．下列物質中質量最大的是（），分子數最多的是（）A．64gSO2B．3．01×1023個N2分子C．0.75molH2SO4D．4oC時，9mlH2O9．相同質量的下列氣體中，所含原子數最多的是（）A、CH4B、N2C、COD、O25.物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()A.電子數B.質子數

C.分子數D.原子數D18.某元素1個原子的質量為a，1個C-12原子質量為b，則該元素的這種原子的相對原子質量是（）

A．B．C．D．a·NA19.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A、80g硝酸銨中含有氮原子數為NAB、0.lmolN5+離子中所含的電子數為3.4NAC、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，生成氫氣4g。D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數均為NA20.試回答下列問題：3mol