22從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

會計(jì)學(xué)122從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性一、同素異形現(xiàn)象1、同素異形現(xiàn)象：同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)的現(xiàn)象2、同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體第1頁/共26頁金剛石、石墨、納米碳管、足球烯……⑴碳的同素異形體⑵氧的同素異形體氧氣、臭氧⑶磷的同素異形體白磷、紅磷第2頁/共26頁氧氣和臭氧顏色氣味氧化性氧氣臭氧無色無味強(qiáng)淡藍(lán)色魚腥味極強(qiáng)性質(zhì)的差異是由于分子中氧原子的個(gè)數(shù)和氧原子的成鍵方式不同造成的3O2===2O3放電第3頁/共26頁臭氧層的作用：吸收紫外線臭氧層上部：氧氣吸收波長較短的紫外線變成臭氧臭氧層下部：臭氧吸收波長較長的紫外線變成氧氣資料卡第4頁/共26頁蠟狀固體、劇毒、自燃紅棕色固體、穩(wěn)定存在、加熱或點(diǎn)燃時(shí)燃燒拓展視野隔絕空氣加熱到260℃紅磷白磷隔絕空氣加熱到416℃迅速冷卻

第5頁/共26頁二、同分異構(gòu)現(xiàn)象1、同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象2、同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體第6頁/共26頁同分異構(gòu)體的廣泛存在，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一，那么，在有機(jī)化合物中，主要是什么原子的結(jié)構(gòu)不同出現(xiàn)了同分異構(gòu)現(xiàn)象？交流與討論碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成四個(gè)共價(jià)鍵，碳原子之間可有單鍵、雙鍵、叁鍵碳原子可形成鏈狀或環(huán)狀第7頁/共26頁同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的比較第8頁/共26頁烷烴同分異構(gòu)體的書寫寫出C5H12的同分異構(gòu)體。步驟：①寫出碳原子依次相連（最長碳鏈）的分子結(jié)構(gòu)簡式。

②逐一縮短碳鏈（支鏈數(shù)依次增加）支鏈位置由邊到心變化。

CH3-CH-CH2-CH3CH3

CH3CH3-C-CH3CH3書寫規(guī)則：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由邊到心，排列由鄰到間、對最后用氫原子飽和。CH3-CH2-CH2-CH2-CH3第9頁/共26頁食鹽晶體雪花金剛石---像上述這些通過結(jié)晶過程形成規(guī)則的幾何外形的固體物質(zhì)，稱為晶體。晶體的概念三、不同類型的晶體第10頁/共26頁[思考1]：NaCl晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？第11頁/共26頁NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+第12頁/共26頁[小結(jié)]：在NaCl晶體中,

(填存在或不存在)分子,存在許多

離子和

離子,以

鍵相結(jié)合,陰陽離子的個(gè)數(shù)比為

，因此NaCl表示的含義是

。不存在Na+Cl-離子1：1

離子化合物中的陰、陽離子（通過離子鍵）按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體。1、離子晶體晶體中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比為1：1第13頁/共26頁哪些物質(zhì)可形成離子晶體？你知道嗎強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類第14頁/共26頁[思考2]：干冰晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？2、分子晶體——分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列而成的晶體。只有分子晶體才有真正的分子式第15頁/共26頁哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？你知道嗎多數(shù)非金屬單質(zhì)(鹵素、氧氣、等)稀有氣體（如氦，氖，氬）非金屬氫化物（如氨，氯化氫）多數(shù)非金屬氧化物（如CO2、SO2）等。第16頁/共26頁[思考3]：金剛石晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？3、原子晶體相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。第17頁/共26頁晶體硅第18頁/共26頁180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵第19頁/共26頁哪些物質(zhì)可以形成原子晶體？你知道嗎少數(shù)非金屬單質(zhì)(晶體硅、金剛石等)少數(shù)共價(jià)化合物（如SiC、SiO2）等。第20頁/共26頁晶體分類：--根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用。晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。第21頁/共26頁離子晶體分子晶體原子晶體*金屬晶體構(gòu)成微粒作用力類型熔沸點(diǎn)硬度不同類型晶體熔沸點(diǎn)高低順序

晶體>晶體>晶體陰、陽離子離子鍵分子分子間作用力原子共價(jià)鍵金屬陽離子和自由電子金屬鍵較高較低很高變化范圍大較硬硬度小很硬變化范圍大原子離子分子歸納各類晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的特點(diǎn)第22頁/共26頁晶體熔點(diǎn)的比較1、分析晶體類型：一般情況下，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體2、原子晶體、離子晶體、金屬晶體與相應(yīng)的化學(xué)鍵有關(guān)。即：微粒半徑越小，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。3、分子晶體與分子間作用力成正比。即：相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。（HF、H2O、NH3？）第23頁/共26頁2、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化1、判斷下列晶體所屬的晶體類型？蔗糖、冰、鐵、BaSO4、金剛石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC課堂練習(xí)第24頁/共26頁3、分析物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；___________B、溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔