《氧化還原反應(yīng)》設(shè)計(jì) 精品獲獎(jiǎng)

《氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）》教學(xué)設(shè)計(jì)（1）一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)。2.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。過(guò)程與方法1.經(jīng)歷對(duì)氧化還原反應(yīng)探究的過(guò)程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2.能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2.樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)三、教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力四、教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀五、教學(xué)過(guò)程［新課導(dǎo)入］[投影]1.什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？生：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。2.請(qǐng)判斷下表中的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)得氧、失氧化合價(jià)變化是否屬于氧化還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl（4）生：（1）和（2）是物質(zhì)得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。（3）和（4）反應(yīng)中沒(méi)有氧的得失，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，也是氧化還原反應(yīng)。師：（3）和（4）也是氧化還原反應(yīng)，那么，反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失又是什么關(guān)系？這就要從微觀的角度上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。［推進(jìn)新課］師：請(qǐng)同學(xué)們寫出H、O、Ne、Na、Mg、Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。生： H O Ne Na Mg Cl1.化合物NaCl的形成過(guò)程師：請(qǐng)大家看書P31：讓學(xué)生回答化合物NaCl的形成過(guò)程。生：鈉原子最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子把一個(gè)電子先給了氯原子，從而使Na原子變?yōu)镹a+，Cl原子變?yōu)镃l－，Na+和Cl－相互吸引形成NaCl。［投影］NaCl的形成過(guò)程（見(jiàn)下圖）。氯化鈉形成示意圖2.化合物HCl的形成過(guò)程師：請(qǐng)大家看書P31：提問(wèn)學(xué)生回答化合物HCl的形成過(guò)程。生：氫原子最外層為一個(gè)電子，因最外層是K層，希望獲得一個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層為7個(gè)電子，同樣希望獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但二者爭(zhēng)奪電子能力相差不大，都未能將對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，只好各拿出一個(gè)電子組成一對(duì)電子，這對(duì)電子為兩個(gè)原子共有，所以氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電子對(duì)偏向于氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性。［投影］HCl分子的形成過(guò)程。學(xué)生討論：在化合物中，化合價(jià)是如何確定的？［投影］請(qǐng)學(xué)生填寫下表：化合物正價(jià)負(fù)價(jià)價(jià)數(shù)標(biāo)出化合價(jià)NaCl失電子，電子顯正價(jià)得電子，電子顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子得失電子數(shù)目HCl電子對(duì)偏離，顯正價(jià)電子對(duì)偏向，顯負(fù)價(jià)一個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)數(shù)目［知識(shí)拓展］師：元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移有什么關(guān)系？生：在氧化還原反應(yīng)中，得電子（或電子對(duì)偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)降低，失電子（或電子對(duì)偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價(jià)升高。師：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？生：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)偏移）。師：根據(jù)元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對(duì)偏移的關(guān)系，從電子得失的角度分析什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？生：失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。［板書］一、氧化還原反應(yīng)概念的辨析［合作探究］1.氧化反應(yīng)（被氧化）：指反應(yīng)物中的某元素失電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)過(guò)程。師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？生：（1）氧化反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；（2）氧化反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子失去電子；（3）氧化反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升高；（4）氧化反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程而言。2.還原反應(yīng)（被還原）：指反應(yīng)物中某元素得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)過(guò)程。師：上述概念應(yīng)有哪兒方面理解？（1）還原反應(yīng)的對(duì)象是反應(yīng)物中的某元素；（2）還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的原子得到電子；（3）還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)降低；（4）還原反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程而言。3.氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。師：如何認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)？生：氧化劑：指反應(yīng)物中含得電子、化合價(jià)降低元素的物質(zhì)。師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？生：（1）氧化劑是指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)是得電子，特征為化合價(jià)降低。（3）氧化劑具有氧化性。5.還原劑：反應(yīng)物中含有失電子、化合價(jià)升高元素的物質(zhì)。師：上述概念應(yīng)從哪幾方面理解？生：（1）還原劑指反應(yīng)物；（2）其本質(zhì)為失電子，特征是化合價(jià)升高。（3）還原劑具有還原性。［課堂小結(jié)］本節(jié)課我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，要求同學(xué)們能夠理解氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷史：從得氧、失氧，到化合價(jià)變化，到電子轉(zhuǎn)移。［板書］二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)變化?！把趸迸c“還原”是一對(duì)矛盾，既是相反的，又是同時(shí)相互依存的，是不可分割的。［學(xué)與問(wèn)］化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖：［布置作業(yè)］1.教材P334、5[板書設(shè)計(jì)]一、氧化還原反應(yīng)概念的辨析1.氧化反應(yīng)（被氧化）2.還原反應(yīng)（被還原）3.氧化還原反應(yīng)4.氧化劑5.還原劑二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；特征是化合價(jià)變化?！把趸迸c“還原”是一對(duì)矛盾，既是相反的，又是同時(shí)相互依存的，是不可分割的。[活動(dòng)與探究]氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)調(diào)查列舉在日常生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)中運(yùn)用的氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。提示：日常生活中：煤、煤氣、天然氣的燃燒，釀酒，炒菜，食物的腐敗，食物在人體中被消化，人和動(dòng)物的呼吸等。工業(yè)生產(chǎn)中：金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技術(shù)上用的高能燃料電池等。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、土壤結(jié)構(gòu)中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。[隨堂練習(xí)]1.在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H+中，只有氧化性的是_________，只有還原性的是_________，既有氧化性又有還原性的是___________________。答案：Fe3+、Mg2+、H+S2－、I－Fe2+、S2.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是A.由，共6e－B.由，共5e－C.由，共6e－D.由，共5e－答案：B3.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI====2I2+2H2ONa2S+I2====2NaI+S試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序___________________。答案：O2＞I2＞S4.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤答案：B5.在3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有g(shù)銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是_________g，被還原的HNO3質(zhì)量是_________g。分析：銅和參加反應(yīng)的HNO3的量的關(guān)系是：3Cu～8HNO33×648×63gxx=g銅和被還原的HNO3的量