氧化還原反應(yīng)方程式的配平 課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

課前檢查2.如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？3.氧化還原反應(yīng)中五組概念間的關(guān)系可以用哪八個(gè)字概括？4.氧化還原反應(yīng)中的守恒律是指什么守恒？1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分別是什么？第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第6課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)會(huì)利用化合價(jià)升降總數(shù)相等結(jié)合最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法九、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平原則②質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變③電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等①得失電子守恒：氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)

氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)×2×2CO+NOCO2+N222+2+2+402222個(gè)碳原子失去電子化合價(jià)升高2個(gè)氮原子得到電子化合價(jià)降低2.配平步驟：標(biāo)變價(jià)列升降令相等定計(jì)量數(shù)查守恒化合價(jià)升降數(shù)目相等質(zhì)量守恒、電荷守恒得失電子守恒最小公倍數(shù)法根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,確定含變價(jià)元素的物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后用質(zhì)量守恒或電荷守恒觀察配平其他物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。NO+NH3——N2+H2O+2-30×332×23

23各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)×2化為整數(shù)歸中反應(yīng)易錯(cuò)警醒：化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為整數(shù)（1）正向配平法:

參加反應(yīng)的氧化劑全部被還原,參加反應(yīng)的還原劑全部被氧化時(shí)，

采用正向配平法。3.配平方法：NO+NH3N2+H2O5646

―52

I2+

K2SO4+

H2O

KI+

KIO3+

H2SO4小試牛刀：5

1

3

3

3

3×1+4-1+2-10部分氧化還原反應(yīng)注意有一部分氯原子的化合價(jià)沒(méi)變4212×2易錯(cuò)警醒：該反應(yīng)中，HCl前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為：變價(jià)的氯原子數(shù)+沒(méi)有變價(jià)的氯原子數(shù)2+2（2）逆向配平法:部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等

宜選用逆向配平法。MnO2+HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O△表現(xiàn)還原性表現(xiàn)酸性

Cu+

HNO3(稀)

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O

小試牛刀：

3

8

3

2

4Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O0+5-1

歧化反應(yīng)

逆向配平法×115×55363拓展運(yùn)用：被氧化的氯原子數(shù)和被還原的氯原子數(shù)之比為_(kāi)________。1：5

S+

NaOH

Na2S+

Na2SO3+

H2O

小試牛刀：3

6

2

1

3×2+7+4+2+625×5（3）缺項(xiàng)配平法:根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式一般規(guī)律：酸性條件，補(bǔ)H+和H2O；堿性條件補(bǔ)OH-和H2O

MnO4-+

SO2

+

Mn2++

SO42-+

MnO4-+

SO32-+

Mn2++

SO42-+

2

5

2

5

25252H2O4H+6H+3H2O小試牛刀：4.常用的配平技巧：①CO還原金屬氧化物的配平技巧：氧化物中有幾個(gè)氧原子，CO和CO2前面就配幾，其他的計(jì)量數(shù)通過(guò)觀察法配平。

Fe+

CO2

Fe2O3+

CO1

3

2

3

Fe+

CO2

Fe3O4+

CO1

4

3

4②鋁熱反應(yīng)的配平技巧：找氧化物中氧原子的最小公倍數(shù)，結(jié)合觀察法配平。

Fe+

Al2O3

Fe3O4+

Al3

894

V+

Al2O3

V2O5+

Al3

10

6

5③奇偶數(shù)配平法：方程式一邊原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，另一邊的同種原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)時(shí)，要給奇數(shù)的一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以2變成偶數(shù)，然后借助觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。

H2O2

H2O+

O2↑

2

2

1

P+

O2

P2O5

4

5

2課堂練習(xí)(1)

ClO-+

Fe(OH)3+

OH-

Cl-+

FeO42-+

H2O

3

2

4

3

2

5(2)

MnO4-+

H2O2+

H+

Mn2++

O2↑+

H2O

2

5

6

2

5

8(3)

MnO4-+

Cl-+

H+

Mn2++

Cl2↑+

H2O

2

10

16

2

5

8配平下列離子方程式課堂小結(jié)布置作業(yè)1.配平原則2.配平步驟氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.配平方法4.配平技巧卷行天下課時(shí)練15頁(yè)課時(shí)8氧化還原反應(yīng)方程式的配平

配平下列常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)(1)

CuO+

C

Cu+

CO2↑

(3)

Na+

Cl2

NaCl。

ZnCl2+

H2↑

(2)

Zn+

HCl(4)

H2+

Cl2

HCl

(5)

Fe2O3+

H2

Fe+

H2O

2

1

2

11

2

1

1

2

1

2

1

1

21

3

2

3(6)

Na+

H2O

NaOH+

H2↑

(7)

P+

CuSO4+

H2O

Cu+

H3PO4+

H2SO4

(8)

NaClO3+

Na2S