2022年度上海市松江九峰實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第1頁
2022年度上海市松江九峰實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第2頁
2022年度上海市松江九峰實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析_第3頁
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2022年度上海市松江九峰實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是:

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價(jià)化合物中不含非極性共價(jià)鍵參考答案:A2.下列說法正確的是A.CO2是污染大氣的罪魁禍?zhǔn)?/p>

B.木材浸過水玻璃后,具有一定的防火性能C.燒堿和純堿都屬于堿

D.氯氣泄漏后,人應(yīng)順風(fēng)且往低處跑參考答案:BA.CO2不是污染大氣的罪魁禍?zhǔn)祝珹錯(cuò)誤;B.木材浸過水玻璃后,具有一定的防火性能,B正確;C.燒堿屬于堿,純堿是碳酸鈉,屬于鹽,C錯(cuò)誤;D.氯氣密度大于空氣,氯氣泄漏后,人應(yīng)逆風(fēng)且往高處跑,D錯(cuò)誤,答案選B。3.下列敘述正確的是A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量D.NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案:D略4.如果你家里的食用花生油混有水份,你將采用下列何種方法分離a.過濾

b.蒸餾

c.分液

d.萃取A.a(chǎn)bc

B.bcd

C.a(chǎn)bcd

D.cba參考答案:C略5.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1,已知硫酸溶液的濃度越大,密度越大,那么c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()A.c2=2c1

B.c2<2c1

C.c2>2c1

D.無法確定參考答案:C略6.下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是

A.水沸騰汽化

B.水加熱到1500℃開始分解C.熔融的氯化鈉

D.NaOH溶于水參考答案:A7.下列各組離子,在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是

A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl―

B.Na+、K+、NO3-Ba2+C.Na+、AlO2-、HCO3-、SO42―

D.Fe2+、I-、NO3-、Cl-參考答案:B略8.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過程B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=-117kJ·mol-1參考答案:D試題分析:A、依據(jù)圖象分析判斷,Mg與Cl2的能量高于MgCl2,依據(jù)能量守恒判斷,所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯(cuò)誤;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,C錯(cuò)誤;D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117KJ/mol,D正確;答案選D。9.3A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡:①.A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol,②.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是(

)A.達(dá)平衡時(shí),①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vAB.①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同C.①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同D.達(dá)平衡時(shí),①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同參考答案:D3A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等,:①.A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol,②.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。相當(dāng)于6molA和4molB,兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同,則處于相同平衡狀態(tài),則A、②中濃度大,達(dá)平衡時(shí),①途徑的反應(yīng)速率vA小于②途徑的反應(yīng)速率vA。故A正確;B、兩種途徑平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的含量相同,則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同,故B正確;C、兩種途徑平衡狀態(tài)相同,①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同;故C正確;D、由于途徑②的質(zhì)量為途徑①的質(zhì)量的2倍,則①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度的一半,故D錯(cuò)誤;故選D。點(diǎn)睛:本題考查等效平衡問題,題目難度中等,注意相同條件下,同一可逆反應(yīng)體系,不管從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物,建立起的平衡狀態(tài)都是相同的,這就是所謂等效平衡原理.解題關(guān)鍵:由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而,同一可逆反應(yīng),從不同的狀態(tài)開始,只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同,則可形成等效平衡,在恒溫、恒容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同,則兩平衡等效。10.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A.都是金屬元素

B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同

D.化合價(jià)相同參考答案:C略11.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入足量Ba(OH)2溶液中有沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是(

)A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SO2參考答案:D12.現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面,可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射,從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是

)A.41

B.84C.125

D.209參考答案:A略13.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的說法正確的是:(

)A.球棍模型是按照有機(jī)物的真實(shí)構(gòu)型按比例放大得到的B.所有的有機(jī)物都存在同分異構(gòu)體C.化學(xué)式符合CnH2n+2的有機(jī)物都是烷烴D.甲烷分子中的四個(gè)鍵角是相同的,但是四條共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)是不同的參考答案:C略14.下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度,不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A.鐵在硫蒸氣中燃燒B.H2SO4與Cu反應(yīng)C.二氧化硫通入澄清石灰水D.硫酸中加入鋅粉參考答案:A解析:A項(xiàng)中無論硫蒸氣量如何,只發(fā)生反應(yīng):Fe+SFeS;B項(xiàng)中濃H2SO4時(shí)產(chǎn)生SO2,稀H2SO4時(shí)不反應(yīng);C項(xiàng)中若SO2少量,發(fā)生反應(yīng):SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O,若SO2足量,發(fā)生反應(yīng):2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2;D項(xiàng)中若為稀H2SO4,發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,若為濃H2SO4,發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,故選A項(xiàng)。15.可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2︰2︰1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤

D.全部參考答案:A解析①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必消耗2nmolNO2,而生成2nmolNO2時(shí),必消耗nmolO2,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡;②不能說明;③中無論達(dá)到平衡與否,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;④有色氣體的顏色不變,則表示物質(zhì)的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡;⑤體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒,密度始終不變;⑥反應(yīng)前后ΔV(氣)≠0,壓強(qiáng)不變,意味著各物質(zhì)的含量不再變化;⑦由于氣體的質(zhì)量不變,氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)ΔV(氣)≠0,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要配制480mL密度為1g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06%的Na2CO3溶液。(1)所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1,所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。(2)配制時(shí),提供以下儀器:燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒

,還缺少的玻璃儀器是_____、_______。(3)該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是______、________。(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不影響”)①定容時(shí)俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____(填序號(hào),下同),偏低的有___。參考答案:(1)0.1

5.3

(2)膠頭滴管

500mL容量瓶

(3)攪拌

引流

(4)①④

②⑤解析:(1)根據(jù)可知所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol·L-1。由于沒有480mL容量瓶,所以需要配制500mL,則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g;(2)配制時(shí)需要的儀器有:燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是溶解時(shí)攪拌,加速溶解;轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。(4)①定容時(shí)俯視刻度線,液面在刻度線下方,濃度偏高;②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低;③容量瓶未經(jīng)干燥使用不會(huì)影響;④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加,濃度偏高;⑤移液過程中有少量溶液濺出,溶質(zhì)減少,濃度偏低,則引起所配溶液濃度偏高的有①④,偏低的有②⑤。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料,已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài),據(jù)此推斷:(1)氮化碳的化學(xué)式可能是___________。(2)氮化碳的晶體類型為________,該晶體中微粒間的作用力是________。(3)氮化碳晶體可能還具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有________。①熔點(diǎn)很高

②可以導(dǎo)電

③不存在單個(gè)分子

④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)參考答案:(1)_C3N4____(2)

原子晶體

,

共價(jià)鍵

(3)

1.3.4

略18.(6分)向NaOH,Na2CO3的混合溶液中,逐滴滴加稀鹽酸,請(qǐng)寫出此過程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(1)_____________________________________________________(2)_____________________________________________________(3)_____________________________________________________參考答案:(1)

H++OH-=H2O

(2)

H++CO32-=HCO3-

(3)

H++HCO3-=H2O+CO2↑

略19.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為

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