2022年度山東省臨沂市沂南縣蘇村中學高一化學月考試題含解析

2022年度山東省臨沂市沂南縣蘇村中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反應(yīng)時，釋放25kJ能量B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol參考答案：A【分析】A、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷．B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【詳解】A、依據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反應(yīng)時，釋放543kJ能量，故A錯誤；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量，故C正確；D、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正確；故選A。2.下列說法正確的是

A.加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強C.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，不能寫成化學式形式；B．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中轉(zhuǎn)移的電子不相等；C．根據(jù)電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；D．鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．解答：解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧化還原反應(yīng)必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．5.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋參考答案：B6.下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是（

）A.均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子B.單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大參考答案：BA．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。

7.

下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．HF

B．NaCl

C．HCl

D.K2SO4

參考答案：D略8.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全充滿液體，原來試管中盛裝的氣體是()A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體參考答案：C解析：試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因為2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又可與水反應(yīng)，使液面上升，NO2、O2與水反應(yīng)的總反應(yīng)的化學方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故當試管內(nèi)氣體為NO2或NO2與NO的混合物時，通入適量O2，最終試管內(nèi)可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案為C。9.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（

）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略10.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略11.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略12.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略13.下列各離子組在透明溶液中能大量共存的一組是（）A.K+、Na+、SO42-、MnO4—

B.Cl—、SO32-、Fe2+、H+C.Na+、H+、NO3—、HCO3—

D.NH4+、Cl—、Ba2+、OH—參考答案：AA.K+、Na+、SO42－、MnO4－在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.SO32-、H+發(fā)生復分解反應(yīng)生成二氧化硫和水，不能大量共存，B錯誤；C.H+、HCO3－在溶液中發(fā)生復分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.NH4+、OH－在溶液中發(fā)生復分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，需要注意的是透明溶液不一定是無色，例如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液均是透明的。14.已知C+CO22CO,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為A．都增大

B．都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：A略15.．鈉的下列用途與鈉的化學性質(zhì)無關(guān)的是（

）①制取過氧化鈉

②作原子反應(yīng)堆的導熱劑③冶煉金屬鈦

④應(yīng)用在高壓鈉燈上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）在Na+濃度為0.5mol·L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的白色膠狀沉淀，加熱時易分解為SiO2和H2O）陽離子K+、Ag+、Ca2+陰離子CO32-、SiO32-、SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題．（1）僅通過實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是__________。（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為__________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子 CO32-SiO32-SO42-c/mol·L

（4）判斷K+是否存在，若存在求其濃度，若不存在說明理由：__________。參考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2↑（3）0.2；0.4；0（4）存在，濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L>0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mol/L=0.7mol/L。解析：實驗中放入稀鹽酸可以生成氣體，可得必有(CO3)2-，因為開始中溶液共存，所以必沒有銀離子和鈣離子。有白色膠狀沉淀說明含有硅酸根，最后放入BaCL2沒有現(xiàn)象說明溶液中不含有硫酸根。故固體質(zhì)量為2.4，即SiO2為0.04mol，CO2為0.02mol，根據(jù)原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物質(zhì)的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用電荷守恒定律可得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分別取1mol葡萄糖進行下列實驗：(1)銀鏡反應(yīng)時，需銀氨溶液________mol,反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)開_______，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。(2)與醋酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需________g醋酸。(3)若使之全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為_______L，反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________________________(4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________________。參考答案：(1)2葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH

(2)300(3)134.4C6H12O6＋6O2點燃6CO2＋6H2O(4)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O＋2H2O18.（10分）有X、Y、Z三種元素，X氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，該氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量與X所形成的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成化合物的化學式為Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z與X原子電子層數(shù)相同，其單質(zhì)常溫為氣態(tài)，是