2022年度山東省棗莊市滕州市第一中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年度山東省棗莊市滕州市第一中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)D.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物參考答案：BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但導電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯誤。2.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略3.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu參考答案：D略4.據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是

（）A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．自然界硅的貯量豐富參考答案：答案：B5.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A．蒸餾水

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D6.下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑參考答案：DA項，次氯酸鈉溶液顯堿性，與消毒、漂白無關(guān)；次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)與用途沒有相關(guān)性，錯誤；B項，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，屬于特殊性質(zhì)，不是利用HF電離出來的氫離子反應(yīng)，錯誤；C項，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)釋放O2，所以它作供氧劑，與漂白性無關(guān)，錯誤。D項，鐵粉具有還原性，能吸收食品袋內(nèi)O2，作除氧劑，性質(zhì)與用途一致，正確。7.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，下列說法正確的是()A．平衡時，C(NH3)=6mol·L－1

B．反應(yīng)起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20％

D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C略8.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：參考答案：D略9.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2OB.飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3a+2H2O+CO32-參考答案：B略11.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C12.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動方向：OH－移向陰極參考答案：A略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標況下，二氯甲烷為液態(tài)；B、1molSO2中含2mol氧原子；C、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含8mol極性共價鍵來分析；D、電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他金屬雜質(zhì)．解答：解：A、標況下，二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1個SO2中含2個氧原子，故當含有NA個氧原子時，SO2的分子個數(shù)為0.5NA個，即物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，而1mol丙烷中含8mol極性共價鍵，故0.4mol丙烷中含3.2mol極性共價鍵，故C錯誤；D、電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅上有其他比銅活潑的金屬雜質(zhì)也會放電，故陰極得到電子數(shù)為2NA時，陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．14.(1998·全國卷)1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構(gòu)體。φ是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫出據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是(

)A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略15.下列實驗或操作合理的是

A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定

參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_____。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_______。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。

低(1)檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣處理；因為SO2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）寫出以下物質(zhì)的化學式A

、C

、D

．（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為

，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學方程式

．（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是

（用離子方程式表示）（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式是

．

參考答案：（1）Fe；Fe3O4；FeCl3；（2）Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）2Fe3++Fe═3Fe2+；（4）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【考點】無機物的推斷．【分析】A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A與氧氣反應(yīng)得到C，則A為Fe、C為Fe3O4，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B，則B為FeCl2，據(jù)此解答．【解答】解：A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A與氧氣反應(yīng)得到C，則A為Fe、C為Fe3O4，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B，則B為FeCl2．（1）由上述分析可知，A為Fe、C為Fe3O4、D為FeCl3，故答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）實驗室保存FeCl2的溶液時常加入少量Fe，原因是：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．【點評】本題考查無機物推斷，涉及Fe元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)的顏色性質(zhì)是推斷突破口，難度不大，旨在考查學生對知識掌握的熟練程度．18.F→G的反應(yīng)類型是

。

參考答案：取代反應(yīng)略19.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-