2022年度江蘇省常州市市第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年度江蘇省常州市市第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.a>b>c>d

B

a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B略2.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B．放電時(shí)，通入O2一極附近溶液的pH升高C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D．通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O參考答案：C略3.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是

()A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族B．形成化合物種類最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m－n參考答案：D略4.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.過(guò)氧化鈉的電子式：B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式：D.HCl的電子式參考答案：C【詳解】A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯(cuò)誤；C．CSO屬于共價(jià)化合物，C與O、S分別形成2個(gè)共用電子對(duì)，則CSO的電子式為，C正確；D．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。5.用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C略6.對(duì)于在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

A．N2消耗速率與H2生成速率相等

B．1molN2減少的同時(shí)有2molNH3生成C．c(NH3)保持不變

D．c(N2)=c(H2)=c(NH3)參考答案：C略7.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.非金屬性：X>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！驹斀狻緼.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng)，同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng)，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項(xiàng)正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項(xiàng)正確。故答案選C。

8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（

）A、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

B、非極性鍵不是化學(xué)鍵C、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成D、化學(xué)鍵是一種作用力參考答案：B略9.下列儀器中一般不能用作反應(yīng)容器的是

A．容量瓶B．燒瓶C．燒杯D．試管參考答案：A略10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A、乙烯和苯都存在碳碳雙鍵

B、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D、高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：B11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm﹣3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L．下列敘述中正確的有（）①ω=×100%

②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：①根據(jù)ω=×100%計(jì)算氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②根據(jù)c=計(jì)算所得氨水的物質(zhì)的量濃度；③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%計(jì)算；④氨水的濃度越大，則溶液密度越小，加入等質(zhì)量的水后溶液質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，而溶液體積密度增大，則溶液體積減小，據(jù)此判斷濃度變化．解答：解：①氨氣溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω=×100%=×100%=×100%，故①錯(cuò)誤；②所得氨水中溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===mol/L，故②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，則＜0.5，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜0.5w，故③錯(cuò)誤；④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，溶液密度增大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變，所以所得溶液的體積小于原溶液的2倍，根據(jù)c=可知最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C，故④正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確氨水的濃度越大，溶液的密度越小為解答關(guān)鍵．12.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（

）

A、利用金屬鈉或者金屬鉀

B、利用核磁共振氫譜

C、利用紅外光譜法

D、利用質(zhì)譜法參考答案：D略13.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，元素化合價(jià)可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選A。14.欲使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

參考答案：A略15.下列敘述不正確的是（

）A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(4)要將乙酸乙酯從C中混和物中分離出來(lái)的方法是

，必須用到的玻璃儀器是

；(5)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C2A4的電子式

。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：

，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。（3）燃料電池是一種新型電池。由一種日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物（分子式為B2A6D）與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。參考答案：(共10分)（1）

(1分)

N2H4中N顯－2，H2O2中O顯－1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性(2分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(2分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(2分)（4）H2O＞NH3＞PH3(2分)略18.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（4）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（5）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)___________________。參考答案：(1)SiO2

(2)Fe（OH）3、Mg（OH）2

(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O

(4)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(5)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-解析：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng)；加入過(guò)量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過(guò)量燒堿，沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D為NaAlO2，通入過(guò)量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，經(jīng)電解可得到Al。(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案為：SiO2；(2)沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Fe(OH)3和Mg(OH)2；(3)沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(4)Al2O3經(jīng)電解可得到Al，方程式為2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑；(5)溶液NaAlO2中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。點(diǎn)睛：本題以推斷題的形式，考查金屬及其化合物的相關(guān)性質(zhì)。對(duì)此類題型的考查通常用結(jié)合鋁及其化合物。解題的關(guān)鍵在于熟練掌握“鋁三角”的相關(guān)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。19.(12分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理：（１）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是