2022年度江西省上饒市實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年度江西省上饒市實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在強熱下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(

)。A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3參考答案：略2.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略3.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是（

）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B略4.已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）Ａ．H2O

Ｂ．Zn

Ｃ．KI

Ｄ．NaCl參考答案：答案：C5.（2008·寧夏卷）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：B根據(jù)題意可知：丙烯、甲苯中都含有甲基，甲基中的C、H原子不可能都在同一平面中，而氯乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)與乙烯分子相似，所有原子均在同一平面中，苯分子中所有原子均在同一平面中，因此答案為B。

6.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的燒堿

C．石墨

D．NaCl溶液參考答案：B略7.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是(

)A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D【分析】當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比，以此來解答．【解答】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；D．加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物中離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度較大．8.氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當(dāng)用一種儀器分別測定10000個氯化氫相對分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（）A．2

B．5

C．6

D．10000參考答案：B考點：同位素及其應(yīng)用．分析：根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素進行判斷．解答：解：氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它們的相對分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，故用一準(zhǔn)確的儀器來分別測定一個氫分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值可能有5種，故選B．點評：本題考查氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，難度不大，要注意平時的積累．9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略10.下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-參考答案：A11.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。該組離子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，溶液顯酸性，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B.Pb2+、S2-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.Pb2+、SO42-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性溶液中S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，與題意不符，故D錯誤；故選A。12.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O參考答案：D略13.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(

)2012年3月22日,實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④

參考答案：D略14.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是A.W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B.工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC.日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于凈水參考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素。【詳解】A、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計算機芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。15.短周期元素E的氯化物ECl2的熔點為-78°，沸點為59°C，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列判斷錯誤的是

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl2中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO2

D．E位于元素周期表的IVA族參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共12分）

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論

。②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號）。a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是

。a．裝置I的氣球體積較大

b．裝置II的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)

（寫離子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2價。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。（1）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________。（2）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為___________g。若混合物中含0.1molCu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_____________。參考答案：(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

同時防止H2O2分解

2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

(2)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

16

0.1mol解析：（1）.少量銅絲放入適量的稀硫酸中，銅絲與稀硫酸不反應(yīng)，但加入H2O2后由于雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下可以把銅氧化成二價銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；因為H2O2在較高溫度時容易分解，所以溫度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl

溶液加熱，生成CuCl沉淀，銅元素的化合價降低，則SO32￣被Cu2+氧化為SO42￣，反應(yīng)物除Cu2+、Cl￣、SO32￣外，還有H2O，產(chǎn)物有H+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；同時防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（2）.稀硝酸可把+1價的Cu+氧化為+2價的Cu2+，自身被還原為NO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol，其中作氧化劑的HNO3被還原為NO，其物質(zhì)的量為2.24L÷22．4L/mol=0.1mol，則起酸性作用的HNO3為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，這部分HNO3轉(zhuǎn)化為了Cu(NO3)2，根據(jù)原子守恒可知，原化合物中Cu原子的物質(zhì)的量與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以H2還原最終得到的Cu的質(zhì)量為：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1molCu，根據(jù)得失電子守恒得：2×0.1mol+2×n（Cu2O）=3×0.1mol，n（Cu2O）=0.05mol，根據(jù)題目所給信息，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色，說明生成了Cu2+，離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，則0.05molCu2O完全反應(yīng)需要H2SO40.05mol，n（CuO）=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO完全反應(yīng)需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；16；0.1mol。18.咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：

；

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三釋咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型

、

、

；

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解