2022年江西省上饒市德興新營中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年江西省上饒市德興新營中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+

C．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+參考答案：C2.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-

NO3-

Ba2＋

Fe3＋B．SO42-

S2-

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42-

Cl-D．NH4＋

Ba2＋

Cl-

HCO3-參考答案：C試題分析：A.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液是強(qiáng)酸（無NO3-）或強(qiáng)堿溶液，A錯誤；B.S2-與Al3＋不能大量共存，B錯誤；C.各離子能大量共存，C正確；D.在酸性、堿性條件下，HCO3-都不能大量共存，D錯誤；選C?？键c(diǎn)：考查離子共存。3.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是（）A．CO2

B．CO

C．NO2

D．SO2參考答案：B考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：一氧化碳能和血紅蛋白結(jié)合，從而使氧氣失去與血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會，引起中毒．解答：解：A．二氧化碳無毒，故A錯誤；B．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故B正確；C．二氧化氮的毒作用主要是損害深部呼吸道，故C錯誤；D．二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及（或）痙攣導(dǎo)致窒息．SO2還會導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查一氧化碳的毒性，題目難度不大，平時學(xué)習(xí)中注意積累、把握好常見氣體物質(zhì)的性質(zhì)和用途即可正確解答本題．4.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3

①

130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略5.使用一種試劑，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四種溶液區(qū)別開來，所用試劑為（

）

A、NaOH

B、BaCl2

C、Na2CO3

D、AgNO3參考答案：C略6.下列敘述錯誤的是A．用CuSO4?5H2O檢驗(yàn)酒精中含有的水B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯C．用水可區(qū)分酒精和四氯化碳D．用碘水來鑒別淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液參考答案：A略7.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

()

A.a電極是負(fù)極 B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B8.下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E1參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B、反應(yīng)物分子間反應(yīng)時必須先發(fā)生碰撞；C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差．解答：解：A、反應(yīng)物分子間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，活化分子的有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件，故A正確；B、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故C正確；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E﹣E1，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應(yīng)過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應(yīng)熱”．9.．國家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會2011年4月4日權(quán)威發(fā)布：我國內(nèi)地31個省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I。下列有關(guān)說法正確的是A．131I與127I互為同素異形體。B．131I比127I多4個質(zhì)子C．131I與127I是同一核素

D．131I與127I互為同位素

參考答案：D略10.下列說法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯參考答案：C解析：反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量的變化來表示，故A錯誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時反應(yīng)速率，故B不正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如酸堿的中和反應(yīng)等，故D不正確。11.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為A兩種

B三種

C四種

D五種參考答案：C12.第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)參考答案：D第IA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。13.Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是（

）

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>ⅡD．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變大參考答案：C略14.1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出aKJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）

△H=－4aKJ·mol－1B．2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）

△H=+4aKJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=－aKJ·mol－1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=－2aKJ·mol－1參考答案：A15.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置正確的是（

）A、第三周期VIII族，P區(qū)B、第三周期VB族

，ds區(qū)C、第四周期VIII族，d區(qū)D、第四周期VB族，

f區(qū)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，F(xiàn)eCl2

3.0mol/L，F(xiàn)eCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是

（填化學(xué)式）．（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于

mol．參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）39.2；0.75．試題分析：（1）銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應(yīng)生成氯氣和氯化鉀、水，化學(xué)方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質(zhì)量為0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75．【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。(1)產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是___________________________。(2)C裝置中濃硫酸的作用是________________________。(3)D裝置中MnO2的作用是_______________________。(4)燃燒管中CuO的作用是_____________________。(5)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為_________。

(6)要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的________。經(jīng)測定其蒸氣密度為2.054g/L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則其分子式為____________。(7)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如右圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。參考答案：(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)

(2)干燥O2

(3)催化劑，加快O2的生成(4)使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O

(5)C2H6O(6)相對分子質(zhì)量C2H6O

(7)CH3CH2OH

略18.在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)△H<0達(dá)到平衡后：（1）擴(kuò)大容器體積，平衡

，C(NO2)將

，反應(yīng)混合物的顏色

。（2）升高溫度，正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

，體系的壓強(qiáng)

，平衡

,平衡常數(shù)K

。（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量 ，原因是

。參考答案：(1)不移動

減小

變淺

（2）增大

增大

增大

逆向移動

減小

3）不變

略19.下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是