2022年河南省平頂山市平煤集團第一高級中學高三化學下學期期末試題含解析

2022年河南省平頂山市平煤集團第一高級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略2.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體有可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙最終仍呈白色

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：答案：AC3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA參考答案：B【詳解】A.的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項正確；B.磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B項錯誤；C.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，C項正確；D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=NA，D項正確；答案選B。

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：DA項，0.25molNO與0.25molO2將反應生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考慮NO2轉(zhuǎn)化N2O4，分子總數(shù)應為0.375NA；B項，乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1mol分子中含7NA個共價鍵；C項，NaCl為離子晶體，無分子；D項正確，因CO水解使得陰離子數(shù)增加.5.下列有關(guān)實驗的操作及描述不正確的是（）A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B．用托盤天平稱取10.5gNaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照參考答案：

考點：化學實驗方案的評價；試紙的使用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．過濾時應防止濾紙破損；B．稱量時，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼；C．分液時，注意避免液體重新混合而污染；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．解答：解：A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯誤；B．稱量時，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5gNaCl時應在右邊托盤中放入10g砝碼，故B正確；C．分液時，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照，故D正確．故選A．點評：本題考查較為綜合，設(shè)計物質(zhì)的分離、提純、天平的使用以及pH的測定，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗操作的可行性的評價，難度中等．6.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－B．能溶解Al(OH)3-固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：C略7.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：DA中純堿不是堿，是鹽；B中硫酸鋇是強電解質(zhì)；C．Mg、Al都用電解法冶煉得到。

8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是參考答案：C略9.13．8g63%的HNO3溶液密度為1．38g?cm-3和100mL13．8mol/L的HNO3溶液相比，正確的是（

）A．都應用棕色廣口瓶存儲

B．濃度不同的兩種HNO3（aq）C．溶液的體積不同但濃度相同

D．均可與Au反應而發(fā)生鈍化現(xiàn)象參考答案：C略10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略11.化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(

)A．“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量參考答案：C略12.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（

）A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略13.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是

A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略14.中學階級介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（

）

A．電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e－=Na

B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是C1一失電子參考答案：BA中Na++e－=Na在陰極反應；C中NaOH在陰極附近產(chǎn)生；D中在電解時它們時，陽極都是C1一失電子。

15.下列實驗操作不當或?qū)嶒灲Y(jié)論錯誤的是A.用過氧化氫溶液制取氧氣時，加少量MnO2以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一參考答案：C【詳解】A.MnO2具有催化作用，能夠加快過氧化氫溶液的分解，加快反應速率，A正確；B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液顯酸性，應該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，B正確；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物一定含有鈉元素，可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等，C錯誤；D.為防止加熱過程中液體不會從試管里溢出，給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一，D正確；綜上所述，本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：（1）試通過計算確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式為

。（要求寫出計算過程）（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同、相對分子質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式

。（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。①試劑X的名稱是

。②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

。③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為

g（列出計算式即可）。參考答案：（1）FeSO4·4H2O（3分，計算過程2分，計算結(jié)果1分）FeSO4·7H2OFeSO4·XH2O+(7-X)H2O278

18(7-X)8.34

8.34-6.72所以

X=4

78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·4H2O（2）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）（3）①品紅溶液（1分，或酸性高錳酸鉀溶液也可給分）②a→b→f→e→d（2分）③（2分，其他合理答案均可）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時的溶液)。(1)電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH＝a。①試說明HnB的酸性強弱____________________________________________________。②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________。③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為__________________。c(OH－)－c(HB)＝________。④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為________(保留整數(shù)值)。(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρg/cm3，Xm＋離子的濃度為cmol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝________。參考答案：(1)①當a＝7時，HnB為強酸，當a>7時HnB為弱酸②Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－

③c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)

10－10mol/L④11

(2)()m·cm＋n

略18.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是

。（2）用電子式表示ZW2的形成過程：