2022年河南省平頂山市舞鋼第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省平頂山市舞鋼第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2?12H2O參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．元素符號(hào)的左上方為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．硫離子的核電荷數(shù)應(yīng)該為16；D．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗名．【解答】解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：3717Cl，故A錯(cuò)誤；B．硫酸在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．S2﹣的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，其化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，故D正確；故選D．3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用的說法中不正確的是

A．水玻璃可用于粘合劑和防火劑

B．用75%的酒精進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性

C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，兩者都能在一定條件下水解制取葡萄糖

D．以石油、煤、天然氣為原料，可以生產(chǎn)塑料，合成橡膠和合成纖維等材料參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯(cuò)誤；B、Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH—=H2O，故B錯(cuò)誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：B【分析】A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)分析；B．根據(jù)n=計(jì)算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個(gè)中子，據(jù)此計(jì)算出含有中子數(shù)；C．鐵與氯氣的反應(yīng)中，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故B正確；C．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無(wú)法計(jì)算含有膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

參考答案：B略7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．NaHCO3=Na++H++CO32－參考答案：D略8.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．解答：解：A、兩個(gè)反應(yīng)時(shí)都是氫氣和氧氣生成水，但第一個(gè)式子是生成液體，第二個(gè)是氣態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故A錯(cuò)誤；B、固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，則氣態(tài)硫放出的熱量多，但是Q為負(fù)值，則Q2＞Q1，故B錯(cuò)誤；C、可以很容易地判斷出來第二個(gè)是完全燃燒反應(yīng)，第一個(gè)是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，但是Q為負(fù)值，所以Q1＞Q2，故C正確；D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故Q2=Q1，但是Q為負(fù)值，所以Q2＞Q1，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)熱的角度，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的．9.下列敘述中不正確的是（

）。A．加熱或紫外線照射可使蛋白質(zhì)變性B．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4)2SO4，蛋白質(zhì)析出，再加入水不溶解C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)導(dǎo)致中毒D．蛋白質(zhì)和濃硝酸作用時(shí)發(fā)生顯色反應(yīng)，如果濃硝酸濺在皮膚上，皮膚會(huì)顯黃色參考答案：B略10.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸C．靜電除塵，利用了膠體電泳D．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產(chǎn)生沉淀參考答案：C11.將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正的是

Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固體成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2

參考答案：B混合物在密閉容器中加熱，可能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根據(jù)反應(yīng)，可得總反應(yīng)方程式為：①Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O；②2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH；B．當(dāng)Na2O2為1mol，NaHCO3為2mol時(shí)，根據(jù)①式可知剩余固體成分為Na2CO3，A項(xiàng)正確；A．當(dāng)Na2O2為1.5mol，NaHCO3為2mol時(shí)，①②式同時(shí)發(fā)生，剩余固體成分為Na2CO3、NaOH；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)Na2O2為1mol，NaHCO3為1mol時(shí)，根據(jù)②式可知剩余固體成分為Na2CO3、NaOH，C項(xiàng)正確；當(dāng)Na2O2為2mol，NaHCO3為1mol時(shí)，根據(jù)②式可知，Na2O2過量，則剩余固體物質(zhì)為Na2CO3、NaOH、Na2O2，D項(xiàng)正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題的解題技巧是聯(lián)立反應(yīng)方程式，找到Na2O2和NaHCO3之間反應(yīng)的比例關(guān)系，當(dāng)Na2O2與NaHCO3之比小于等于1:2時(shí)，剩余固體成分為Na2CO3；當(dāng)Na2O2與NaHCO3之比大于1:2小于等于1:1時(shí)，剩余固體成分為Na2CO3和NaOH；當(dāng)Na2O2與NaHCO3之比大于1:1時(shí)，剩余固體成分為Na2CO3、NaOH和Na2O2。12.有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量稀硝酸溶液,充分振蕩后仍有白色沉淀,結(jié)論正確的是(

)A

Na2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化參考答案：C13.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不互為同系物又不互為同分異構(gòu)體的是()A.環(huán)丙烷()

B.乙烷C.甲烷

D.CH3CH=CH2參考答案：A【詳解】A．環(huán)丙烷的分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體，A正確；B．乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，B錯(cuò)誤；C．甲烷的分子式是CH4，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同，C錯(cuò)誤；D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯是同系物關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選A。14.噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）A．Cu與稀鹽酸

B．NH4HCO3與稀鹽酸C．CaCO3與稀硫酸 D．NaHCO3與NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】圖中在錐形瓶中加入的物質(zhì)能能夠發(fā)生反應(yīng)生成大量氣體，從而導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：圖中在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，A．Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，無(wú)法形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，所以能夠形成噴泉，故B正確；C．CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶物，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以無(wú)法形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應(yīng)，但不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，無(wú)法形成噴泉，故D錯(cuò)誤；故選B．15.向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中可能符合圖像的一組是()

甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO4

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙⑨分液漏斗。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）上述儀器中，一直用不到的有

（填序號(hào)）。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________（填序號(hào)）。A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B、長(zhǎng)期貯存溶液C、用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）實(shí)驗(yàn)室有NaOH固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4提供，則應(yīng)稱取NaOH_________g，量取濃硫酸_________mL。（4）實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用有____________________________________。（5）配制溶液時(shí)，下列操作中引起誤差偏高的有________________。（填序號(hào)）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線⑧用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切參考答案：（1）②⑨

（2）BC

（3）2.0；13.6

（4）攪拌、引流

（5）①②⑦⑧略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2）已知實(shí)驗(yàn)室中只有16mol·L－1的濃硝酸，若要配制100mL0.8mol·L－1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為mL。定容時(shí)由于俯視刻度，則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

Ⅱ.如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C是

，E是

，F(xiàn)是

，G是

。（2）請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式：①

②

⑥

⑧

（3）反應(yīng)①中若消耗

7.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（4）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：Ⅰ.（1）2：3（2）5.0偏高Ⅱ.（1）CO2NONO2HNO3（2）①②⑥⑧（3）0.1NA或6.02×1022個(gè)（4）

略18.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是

，一定存在的物質(zhì)是

；（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．分析：（1）①溶于水得到無(wú)色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質(zhì)、不能生成氣體的物質(zhì)、不溶于水的物質(zhì)；②滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；（2）根據(jù)離子反應(yīng)的條件和書寫方法來書寫．解答：解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，故答案為：CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，即發(fā)生反應(yīng)為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，碳酸鋇溶于鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為為2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，解此類試題時(shí)要熟記常見物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等，題目難度中等．19.(16分)我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：I．（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N

▲

、B

▲

。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

▲

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

▲

，Ⅱ．粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸

②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液

④碳酸鈉溶液，以上試劑