2022廣東省河源市陽明中學高二化學模擬試題含解析

2022廣東省河源市陽明中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略2.(14分，每空2分)目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。(1)一定條件下，C(s)和H2O(g)反應，能生成CO2(g)和H2(g)。將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相關數(shù)據(jù)如下表所示：①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度____________(填選項字母）。A.=0.8mol/L

B.=1.4mol/L

C.<1.4mol/L

D.>1.4mol/L③丙容器的容積為1L，T2℃時，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應達到平衡時，測得CO2的轉化率大于H2的轉化率，則的值需滿足的條件為___________________。④丁容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是__________________(填選項字母）。A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0molC.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol(2)CO2在一定條件下可轉化為甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如下圖所示：①甲醚燃料電池的負極反應式為________________________________②A口導出的物質為_________________(填化學式)。③若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·min-1,2min時,理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為______________。參考答案：（1）①12.8（不寫單位不扣分，寫錯單位不得分）

②C

③a/b<1/2

④AD（2）①CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

②H2SO4

③26.88L3.分子式為C4H8Cl2，結構中僅含一個—CH3的同分異構體共有（不考慮立體異構（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略4..在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(

)A.

Z的體積分數(shù)增大

B.a+b<c+dC.平衡向逆反應方向移動

D.X的轉化率下降參考答案：A5.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．H2SO4溶液

B．HCl溶液

C．NaOH溶液

D．NaNO3溶液參考答案：B略6.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應D．苯與硝酸加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸常溫下就能發(fā)生取代反應參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．

【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】A．苯環(huán)對酚羥基影響的結果是酚羥基具有酸性；B．從苯環(huán)對側鏈影響的角度分析；C．根據(jù)C=C官能團的性質分析；D．甲基對苯環(huán)有影響．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯環(huán)對﹣OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有﹣OH，但不具有酸性，能說明上述觀點，故A正確；B．甲苯和乙烷中都含有﹣CH3，但二者性質不同，說明苯環(huán)對側鏈影響，故B正確；C．乙烯和乙烷結構不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應，不能用上述觀點證明，故C錯誤；D．甲苯和苯中都含有苯環(huán)，二者性質不同，可說明側鏈對苯環(huán)有影響，故D正確．故選C．【點評】本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意有機物的原子團之間相互影響的特點．7.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1molAgCl沉淀，則m，n的值分別是

A．m=1，n=5

B．m=3，n=3

C．m=5，n=1

D．m=3，n=4參考答案：D略8.下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是

A．CH2=CHCl

B．丙烯

C．乙炔

D．苯乙烯參考答案：B略9.相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。下列關系中正確的是(

)A、2E1=E2

B、2E1>E2

C、2E1<E2

D、E1=E2參考答案：B略10.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A．B＜C＜A

B．A＜B＜C

C．C＜B＜A

D．A＜C＜B參考答案：B略11.某化學反應過程如圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是()A.生成物M的化學式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應C.銅是此反應的催化劑D.反應中有紅黑交替變化的現(xiàn)象參考答案：B解析:本題采用循環(huán)圖的形式考查了乙醇的催化氧化反應。12.下列說法正確的是

A．在化學反應中，化學能都轉化為熱能B．合成氨工業(yè)中使用催化劑目的是改變該反應的限度C．SO2和O2合成SO3的反應中，升高溫度，該反應速率減小D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因參考答案：D13.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞ⅡC．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL參考答案：AC14.如右圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液參考答案：C15.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液，其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:【實驗】制備銀鏡,并與溶液反應,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是

。a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大【提出假設】假設1:具有氧化性,能氧化Ag。假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。【設計實驗方案,驗證假設】(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出驗證了假設1成立。請寫出氧化Ag的離子方程式___________(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內容(提示:在不同條件下的還原產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論①②……若銀鏡消失,假設2成立。若銀鏡不消失,假設2不成立?！舅伎寂c交流】(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論,并簡述理由:

。參考答案：(1)a、d、e

===

(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結論①測定上述實驗用的溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡的試管內

(4)不同意。甲同學檢驗出了可確定一定氧化了Ag;乙同學雖然驗證了此條件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag時,由于沒有檢驗的還原產物,因此不能確定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、F、C、G的焰色反應都為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖。請回答：（1）用化學式表示：丙為

，E為

。（2）X的電子式為

。（3）A與H2O反應的化學方程式為

。（4）寫出⑨對應的離子反應方程式

。（5）寫出乙與丙點燃生成D的化學反應方程式并標出電子轉移情況：

。參考答案：10分（1）丙

O2

E

SO3(各1分)（2）

（3）2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（5）S+O2

SO2略18.丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：(1)C3H8燃燒熱的熱化學方程式是____(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是____a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．C混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，

各物質濃度隨時間變化如下表：

．第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4-Smin之間，改變的條件____，第5-6min之間，改變的條件是____。(3)一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N2的轉化率a(N2)_______，混合氣體的平均相對分子質量為____。參考答案：19.(共5分)奧委會醫(yī)學委員會明確的提出：類