2022福建省三明市建寧溪口中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022福建省三明市建寧溪口中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能通過(guò)置換反應(yīng)得到的是

A．CO

B．Fe3O4

C．Al2O3

D．F2參考答案：D略2.測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是()A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán)：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－參考答案：D略4.下列敘述中正確的是()A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D略5.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略6.（不定項(xiàng)）己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)溶液的pH降低時(shí)，平衡向左移動(dòng)B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動(dòng)C．當(dāng)溶液顏色不變時(shí)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個(gè)定值D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大參考答案：CA．當(dāng)溶液的pH降低時(shí)，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應(yīng)物濃度降低的程度更大，平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液顏色不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個(gè)定值，C正確；D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，解答時(shí)可以借助于密閉容器中反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，稀釋相當(dāng)于降低壓強(qiáng)?；蛘呓柚谄胶獬?shù)表達(dá)式，計(jì)算濃度熵與平衡常數(shù)進(jìn)行比較。7.在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動(dòng)0.2個(gè)大格后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是（

）（A）鎂和鋁

（B）鐵和鋁

（C）鎂和鈉

（D）鐵和銅參考答案：A略8.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B9.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

（

）

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序：

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略10.常溫下，下列關(guān)于醋酸的說(shuō)法正確的是A．向水中加入醋酸可促進(jìn)水的電離B．pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，pH=5C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀釋后n(CH3COO-)和n(H+)的乘積不變D．等體積等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈堿性參考答案：D

11.(08棗莊調(diào)研)2005年11月，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更新”號(hào)探測(cè)器發(fā)回了數(shù)百?gòu)堈掌痛罅繑?shù)據(jù)。分析指出“土衛(wèi)六”“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過(guò)“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于“土衛(wèi)六”的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A．“土衛(wèi)六”上存在有機(jī)物

B．“土衛(wèi)六”表面溫度很高

C．“土衛(wèi)六”上可能存在液態(tài)水

D．“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)

參考答案：答案：BC12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 （

）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有些單一。等溫等容時(shí)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)規(guī)律：將起始投料量按化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始投料量相等，則建立的化學(xué)平衡是等效的，簡(jiǎn)稱“等量等效”。這種情況下的等效平衡中的“等效”指平衡體系中的各種性質(zhì)(各對(duì)應(yīng)物的濃度、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量)是完全相同的。類似于數(shù)學(xué)中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理參數(shù)除熱量都相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以選B

13.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm—1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．溶液中c(OH—)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω參考答案：B略14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol.L-1某一元堿（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是；參考答案：A略15.下表中的教字表示的是元素原子核外的電子總數(shù)，則它們?cè)诒砀裰械奈恢门c元素在周期表中的位置關(guān)系相符的是

3

5

12

20

1

45

151

211

19

8

10

17

36

A

B

C

D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：ICl的熔點(diǎn)為13.90C，沸點(diǎn)為97.40C，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：

ICl(l)+Cl2(g)==ICl3(l)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

。(2)裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________

。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______(填標(biāo)號(hào)）。A. 過(guò)濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾

D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：①②③實(shí)驗(yàn)1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol.L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過(guò)程中可用______作指示劑。②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1______(填“偏大”或“偏?。＂?.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______

mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。參考答案：（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）除去氯氣中的氯化氫。裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解（3）C（4）①淀粉溶液

②偏小

③）5a（V2-V1）×10-4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b.______________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH（aq）NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_____(選填序號(hào))。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過(guò)濾Ⅲ的目的是提純。綜合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作_______________________。

參考答案：（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—=PbSO4+2Fe2＋；②b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去（3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體。

18.（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl—在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：____________________________________________________。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_________性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl—在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa>x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Vc>x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl的濃度是_________mol/L②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法______________________________________________。③與II對(duì)比，得出的