2022黑龍江省伊春市宜春南廟中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022黑龍江省伊春市宜春南廟中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，起到氮的固定作用的是(

)A．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

B．N2和H2在一定條件下合成NH3C．NO與O2反應(yīng)生成NO2

D．由NH3制碳酸氫銨和尿素參考答案：B2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－離子個數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁得到的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略3.下列事實與膠體知識有關(guān)的是①重慶美麗夜景中的光柱

②用明礬凈水

③靜電除塵

④鹵水點豆腐

⑤一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．全部都無關(guān)參考答案：C略4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯誤的是（

）A.簡單離子的半徑：W>X>YB.單質(zhì)的沸點：W<Y<ZC.X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強D.Z的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：BX的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F，X與Z同主族，則Z為Cl，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因為原子序數(shù)依次增大，則Y為Na，由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，ZW2為ClO2，則W為O，A、W、X、Y的簡單離子為O2－、F－、Na＋，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2－>F－>Na＋，故A說法正確；B、O2、Cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點最高，故B說法錯誤；C、F的非金屬性強于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強于HCl，故C說法正確；D、Cl2與NaOH發(fā)生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D說法正確。5.(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C略6.慢慢加入下列物質(zhì)，其中能使?jié)舛葹?.5mol·L—1的CuSO4溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示的是（

）

A．蒸餾水

B．KCl晶體

C．NaOH溶液

D．Ba(OH)2溶液參考答案：D略7.對于密閉容器中進行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達平衡時，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是：A、正反應(yīng)速率增大

B、化學(xué)平衡常數(shù)不變C、達新平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大

D、逆反應(yīng)速率先減小參考答案：D略8.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略9.下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別的是A.苯和四氯化碳

B.乙烯和丙烯

C.乙烯和乙烷

D.苯和酒精參考答案：BA．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色層的位置不同，可鑒別，A不符合題意；B．乙烯和丙烯都含不飽和鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能鑒別，B符合題意；C．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，可鑒別，C不符合題意；D．苯不溶于水，而酒精與水混溶，可鑒別，D不符合題意，答案選B。點睛：本題考查了有機物的鑒別，注意把握有機物的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵。注意任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略11.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略12.X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.Z單質(zhì)的熔點一定高于Y單質(zhì)B.X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C.X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比可能為5：3D.若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3參考答案：A【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。所以Y元素可能是Al、Si、P、S?！驹斀狻緼．當(dāng)Z單質(zhì)為氯氣時，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點低于Y單質(zhì)，A項錯誤；B．根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項正確；C．設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項正確；D．Z的最高價氧化物為+7價，則Y的最高價為+5，最低價為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項正確；所以答案選擇A項。13.下列說法，正確的是A.13C與C60互為同素異形體B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料C.玻璃鋼和鋼化玻璃的成分相同D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，13C是原子，不是單質(zhì)，故A錯誤；B.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故B正確；C.玻璃鋼主要成分是碳化硅，鋼化玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，故C錯誤；D.軌道化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但是常溫的條件下，可以與NaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選B。14.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D略15.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是（

）A．摩爾質(zhì)量g/mol

B．物質(zhì)的量mol

C．氣體摩爾體積mol/L

D．密度

g/cm3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__

__。(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：__

__。③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程：_________________________________。(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號)；用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－

Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)分析：首先根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出①～⑩的元素名稱，然后結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷出①～⑩的元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。(3)④與⑦的原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成的過程可表示為。(4)a．鋁在空氣中極易形成一層致密的保護膜，所以將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中不能比較二者的金屬性強弱，a錯誤；b．金屬性越強，越容易與酸反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．金屬性越強，越容易與水反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞可以比較二者的金屬性強弱，c正確；d．鎂和鋁均是金屬元素，不能通過比較金屬氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，d錯誤，答案選bc。(5)非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，則⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2－；可以用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論的化學(xué)方程式為Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓。

18.下列元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為化合物；A、甲、乙、丁的焰色均為黃色；B是最輕的氣體，B與C反應(yīng)生成丙。

請回答下列問題：(1)甲、乙、丁的化學(xué)式分別是