2022年湖南省株洲市明陽學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省株洲市明陽學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是（

）A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵B.RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞RD.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案：D試題分析：依據(jù)題意可知X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl對照選項知：A項中有離子鍵和共價鍵；B項中SO2是和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，其余是氧化使之褪色；C項中要強調(diào)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，故答案為D?！久麕燑c晴】根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。2.太陽能光伏電池可通過并網(wǎng)，使用半導(dǎo)體照明(LED)；已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是A.光伏電池實現(xiàn)了太陽能和電能的相互轉(zhuǎn)化B.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極C.LED是新型有機高分子材料D.LED中的Ga和Y都顯+3價參考答案：D【詳解】A項，光伏電池是直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將電能轉(zhuǎn)化為太陽能，故A錯誤；

B項，圖中，正電荷向P型半導(dǎo)體移動，負電荷向N型半導(dǎo)體電極移動，根據(jù)原電池原理知，N型半導(dǎo)體為負極，P型半導(dǎo)體為正極，故B錯誤；

C項，發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的，屬于無機材料，故C錯誤；D項，LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（化學(xué)式:Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，根據(jù)化合價規(guī)則，Y的化合價是+3價，GaN中Ga的化合價是+3價，故D正確；

綜上所述，本題選D。

3.下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：D4.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．含有0.1mol/LFe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-參考答案：A解析：A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A．5.下列有關(guān)氮氣的敘述中錯誤的是（

）A．氮氣可作貯存水果、糧食的保護氣B．氮的非金屬性比磷強，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)比磷活潑C．在雷雨天，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NOD．氮氣既可作氧化劑，又可作還原劑參考答案：B略6.下列說法正確的是

（

）

A.將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3

B.25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的Kw

C.100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

D.一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小參考答案：略7.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．解答：解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故C正確；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H＋C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-→AlO2-+H2↑D．已知25℃時，電離常數(shù)Ki(苯甲酸)>Ki1(H2CO3)>Ki(苯酚)>Ki2(H2CO3)。常溫下將水楊酸()與過量的Na2CO3溶液混合：參考答案：D略9.人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史中，科學(xué)家湯姆孫作出的重要貢獻是

A．創(chuàng)立了近代原子論

B．提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型

C．創(chuàng)立了現(xiàn)代原子論

D．提出了葡萄干面包模型參考答案：D10.下列性質(zhì)比較正確的是

A.離子半徑：

K+＞Cl-＞Na+＞F-

B.酸性：

HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3C.還原性：

Cl-＞Br-＞I-＞S2-

D.沸點：

甲醛＞甲醇＞甲烷參考答案：B11.．下列各選項所描述的兩個量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目B．純水在100℃和25℃時的pHC．完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1鹽酸體積D．CH3COONa溶液加水稀釋前后的

參考答案：C12.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸D.含4個碳原子的烴分子中至少含有4個氫原子參考答案：D略13.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略14.下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（

）A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋參考答案：B試題分析：A、NO2和水反應(yīng)生成硝酸，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故說法正確；B、氨水是弱堿，寫成離子反應(yīng)方程式時，不能拆寫成離子，即Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故說法錯誤；C、氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，故說法正確；D、明礬凈水原因是Al3＋水解產(chǎn)生膠體，利用膠體表面積大，吸附水中雜質(zhì)，達到凈水的目的，故說法正確。15.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（

）A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解C．濾液Y中的陽離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：B【知識點】元素化合物解析：上述四種氧化物中，MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A錯誤；MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，它們可溶于氫氟酸中，二氧化硅也可與氫氟酸反應(yīng)，因此X能溶解，B正確；由于鹽酸過量，因此溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D錯誤?！舅悸伏c撥】解答本題需看清題意：鹽酸過量；注意二氧化硅與氫氟酸可以反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成

、

等問題。(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出

溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實驗探究題，主要考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至會產(chǎn)生SO2等大氣污染物，當然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120℃有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請回答：（1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為

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。（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

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。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在

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小時左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為

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