北京電影學(xué)院2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析

北京電影學(xué)院2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：答案：B2.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略3.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（

）

A．NaAlO2溶液和過量硫酸

B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體C．FeSO4溶液和過量溴水

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液參考答案：D略4.FeS2與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是2∶21，則HNO3的還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2O3參考答案：D5.下列做法不正確的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素B．用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C．大量重復(fù)使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進(jìn)劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎D．鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池參考答案：C略6.下列說法或表示方法正確的是

（

）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與1molNaOH固體混合,放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa、25℃時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol參考答案：C略7.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B略8.鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．它的充放電反應(yīng)按式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A．Cd（OH）2

B．Ni（OH）2

C．NiO（OH）

D．Cd參考答案：D考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：總反應(yīng)式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．9.含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（

）A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．通入氨氣后，銅離子、鐵離子和氫離子都與氨氣反應(yīng)；B．通入氨氣后，鋁離子與一水合氨反應(yīng)；C．通入氨氣后，銀離子與一水合氨反應(yīng)；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，通入氨氣后也不反應(yīng)．解答：解：A．H+、Cu2+、Fe3+都與一水合氨反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+與一水合氨反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，且通入氨氣后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：通入氨氣后，溶液中存在大量氫氧根離子，能夠與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存10.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7參考答案：C略11.關(guān)于苯酚的說法錯(cuò)誤的是（

）A.純凈苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，不易溶于冷水D.苯酚有毒，但藥皂中摻有少量苯酚參考答案：A12.已知某溫度下反應(yīng)2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常數(shù)為64。此溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．從反應(yīng)開始10min，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)為0.12mol/(L·min)

D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：略13.以下說法正確的是（）A．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B．原子間必須通過電子得失或形成共用電子對(duì)而形成化學(xué)鍵，而與原子核無關(guān)。C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素。核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不為化學(xué)變化。D．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（）A．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)．參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英；D．銅與硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂形?，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及化合物知識(shí)，題目難度不大，熟悉濃硫酸、氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意制備水泥玻璃的原料．15.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石

②氯化銨

③氫氧化鈣

④飽和氯化鈣溶液

⑤濃硫酸

⑥6mol·L-1鹽酸

⑦飽和食鹽水

⑧飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是

，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置B中盛放的溶液是

（填藥品序號(hào)）。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)。

。（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（3）通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯

(填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是

（用離子方程式表示）。（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為

。參考答案：（1）分液漏斗

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑧（2）將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢?，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)。（3）酸

NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）缺少尾氣吸收裝置解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合裝置特征，知A、D分別是制取二氧化碳和氨氣的裝置，B用于除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，C為向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米碳酸鈣的裝置。（1）分液漏斗；

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；制取氨氣的反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

B用于除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，裝置B中盛放的溶液是飽和NaHCO3溶液，選⑧；（2）根據(jù)膠體的性質(zhì)及膠體粒子的大小，將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢?，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)。（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成CaCO3和NH4Cl，氯化銨水解使溶液呈酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為缺少尾氣吸收裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________。（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)

ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝_________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：略18.（17分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_

_____________________________________________。

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。

（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

（3）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行

（4）a：飽和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸餾；b：硫酸；III：蒸餾

（5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和

②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略19.（15分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體．已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．（1）稀酸A的分子式是

；濾液1中加入鐵粉的目的是

．（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+：

．（3）由濾渣1生成Ce3+的化學(xué)方程式為

．（4）由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式為

．（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是

．（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0．l000mol?L﹣1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的純度的表達(dá)式為

（不必計(jì)算出結(jié)果）．參考答案：（1）H2SO4；把Fe3+還原為Fe2+；（2）用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）存在水解反應(yīng)Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動(dòng)），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體；（6）（或0.98、98%）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】反應(yīng)過程為：廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中加入稀硫酸，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4、Fe2O3轉(zhuǎn)化Fe2（SO4）3存在于濾液1中，濾渣1為CeO2和SiO2；濾液1中加入稀硫酸和鐵粉，被Fe2（SO4）3還原為FeSO4，溶液1為FeSO4溶液，加入硫酸銨混合蒸發(fā)濃縮、常溫晾干后得到硫酸亞鐵銨晶體；濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，反應(yīng)為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，濾渣2為SiO2；濾液2加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce（OH）4，反應(yīng)為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓，加入分解Ce（OH）4得到產(chǎn)品CeO2；據(jù)此分析作答．【解答】解：（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，濾液1中加入鐵粉的目的是把Fe3+還原為Fe2+；故答案為：H2SO4；把Fe3+還原為Fe2+；（2）亞鐵離子有還原性能使酸性高錳酸鉀褪色，也與鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀，故證明濾液1中含有Fe2+方法為：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；故答案為：用試管取少量酸性高錳酸