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文檔簡介

安徽省滁州市嚴澗中學2022高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是(

)A.明礬可用于水的消毒,殺菌。B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中,溶液皆褪色,若加熱,溶液顏色皆復原。參考答案:B略2.FeS2與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時,實際參加反應的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A.1:7

B.2:7

C.1:5

D.2:9參考答案:B略3.設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

)A.等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為nA

B.標準狀況下,11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5nAC.常溫常壓下,46gNO2含有原子數(shù)為3nA

D.1molSiO2晶體中含nA個SiO2分子參考答案:C4.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小,A與C的核電荷數(shù)之比為3:4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.A、B、C、D只形成5種單質(zhì)

C.X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案:答案:CD5.某有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì):①1molX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol氣體;②在有濃H2SO4和加熱條件下,X與醇或羧酸均反應生成有香味的產(chǎn)物;③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應。根據(jù)上述信息,對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是A.X中含有碳碳雙鍵

B.X中含有三個羥基和一個-COORC.X中含有一個羧基和兩個羥基

D.X中含有兩個羧基和一個羥基參考答案:D略6.一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如圖,其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應

B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應參考答案:A試題分析:根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種,生成物是兩種。A.該物質(zhì)屬于分解反應,一般的分解反應是吸熱反應,但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應,A錯誤;B.根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應,該反應是可逆反應,B正確;C.該反應中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,C正確;D.反應物是一種,生成物是兩種,因此屬于分解反應,D正確。答案選A?!久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣,可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合,增加試題信息的廣度,考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息,并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法,如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式,從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系,同時與學過的知識相組合,形成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系,將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中,從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。7.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是(

)A.離子中的質(zhì)子和電子

B.原子中的中子和質(zhì)子C.晶體中的陽離子和陰離子

D.(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案:A略8.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是(

)A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比純鐵容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生銹D.銀制獎牌久置后表面變暗參考答案:答案:D9.已知:NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則下列說法正確的是(

)A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA。B.標準狀況下,4.48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0.4NA,C.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D.足量銅與0.1L18.4mol·L-1濃硫酸反應,生成SO2的分子數(shù)等于0.92NA。參考答案:B略10.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O下列有關敘述正確的是A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B.①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物C.反應①中KI是氧化劑,SeO2是還原劑D.反應①中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案:A略11.下列說法正確的是(

)A.金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內(nèi)的空氣可反應生成一種弱酸超氧酸HO2,反應方程式如下:Cu+HCl+O2==CuCl+HO2,則有3.2gCu參加反應時有0.1NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.用鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-C.常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D.已知化學鍵Si-OO=OSi-Si鍵能KJ/molx498.8176且晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式是Si(s)+O2(g)==SiO2(s)△H=-989.2KJ/mol則可得出x=460參考答案:D略12.下列實驗方法合理的是(

)A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量應相等參考答案:A根據(jù)己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水將其鑒別,A項正確。B中油脂皂化后應用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離,B項錯誤。C中澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都能反應生成白色沉淀,因此不能鑒別。D中測定中和熱時,所用酸或堿應使其中一種過量,以充分反應。13.據(jù)估計,地球上的綠色植物通過光合作用每年能結(jié)合來自

CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸,并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示:

CO2+

H2O+微量元素(P、N等)(蛋白質(zhì)、碳水化臺物、脂肪等)+O2下列說法不正確的是

A.某些無機物通過光合作用可轉(zhuǎn)化為有機物

B.碳水化合物就是碳和水組成的化合物C.葉綠素是光合作用的催化劑

D.增加植被,保護環(huán)境是人類生存的需要參考答案:答案:B

解析:糖類又稱為碳水化合物,它是由C、H、O組成的化合物,有部分符合通式Cn(H2O)m,組成上可以看作碳和水組成的化合物。

考點:本題考查了化學知識的應用能力及分析能力。14.下列敘述正確的是

A.相同條件下,N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

D.16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案:B略15..(08盧灣區(qū)期末)有關晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

參考答案:答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)某同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗。Ⅰ.實驗裝置如下圖所示。實驗步驟:①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;③將銅絲向上提至離開液面。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)熄滅酒精燈后,B中的液體不會倒吸,其原因是

。(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操是

。Ⅱ.實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料:①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。[來為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下圖的實驗:(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項)

。

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在

B.固體甲中,Cu0和Cu20至少有一種

C.固體甲中若沒有Cu20,則一定有Cu2S

D.固體甲中可能有Cu2S參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質(zhì)鉻熔點為1857℃。(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù),則鉻為_______價。②高溫氧化時反應的化學方程式為_____________________。③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應。(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式_______。(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得初始濃度為1mol·L?1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為:c(CrO42-)=0.0005mol·L?1、c(HCrO4-)=0.1035mol·L?1、c(Cr2O72-)=amol·L?1、則a=______,KHCrO4溶液中c(OH?)______c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。(4)水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用,必須進行無害化處理。①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH?結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為________________________,若要處理含10molCr2O72-的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz):先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式:___________________,若處理含1molCrO42-(不考慮其它含鉻微粒)的污水時恰好消耗10molFeSO4,則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時,鐵鉻氧體的化學式為__________。參考答案:(1)①+3

②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

③灼燒使Cr(OH)3分解

(2)NaCrO2、Cr2(SO4)3

(3)0.448

<

(4)①2H2O+2e?2OH?+H2↑(或者2H++2e?H2↑)

3360

②3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O

Cr2Fe20O27解析:(1)①氧為-2價,F(xiàn)e顯+2價,整個化合價代數(shù)和為0,即Cr的價態(tài)為+3價;②根據(jù)高溫氧化,得到產(chǎn)物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2,因此有Fe(CrO2)2+O2+Na2CO3→Fe2O3+Na2CrO4+CO2,F(xiàn)e(CrO2)2中Fe的化合價由+2價→+3價,升高1價,Cr由+3價→+6價,化合價高3價,F(xiàn)e(CrO2)2共升高7價,氧氣共降低4價,最小公倍數(shù)為28,因此反應方程式為:4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;③最后一步是鋁熱反應,是金屬鋁和金屬氧化物發(fā)生置換反應,因此需要Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成氧化物,即灼燒使Cr(OH)3分解;(2)參考氫氧化鋁和酸、堿的反應,2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O,Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O,和氫氧化鈉、硫酸反應的產(chǎn)物是NaCrO2、Cr2(SO4)3;(3)根據(jù)鉻元素守恒,則有c(CrO42-)+c(HCrO4-)+2c(Cr2O42-)=0.1,解得a=0.448mol·L-1,H2CrO4完全電離,因此HCrO4-只發(fā)生電離,溶液顯酸性,即c(OH-)<c(H+);(4)①根據(jù)信息,生成Cr3+與陰極區(qū)生成OH-反應,因此陰極上是水電離產(chǎn)生H+放電,即陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑,或是2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,利用Cr2O72-的氧化性把Fe2+氧化成Fe3+,因此鐵和Cr2O72-的關系是6Fe~6Fe2+~Cr2O72-,因此消耗鐵的質(zhì)量是10×6×56g=3360g;②Fe2+被氧化,化合價由+2價→+3價,化合價升高1價,CrO42-中Cr的化合價由+6價→+3價,化合價降低3價,最小公倍數(shù)為3,因此離子反應方程式為3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O;根據(jù)鐵元素守恒,求出溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為6mol,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,求出氧原子物質(zhì)的量為13.5mol,因此鐵鉻氧體的化學式為Cr2Fe20O27.18.Ⅰ.在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示,請回答下列問題:(1)根據(jù)右圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)為

(2)若容器容積不變,下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是

。A.升高溫度

B.將NH3(g)從體系中分離C.充入He,使體系總壓強增大D.再充入0.2molN2和0.6molH2(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向

移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數(shù)

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