廣東省汕頭市達濠第三中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市達濠第三中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指（

）A．纖維素、油脂B．蛋白質(zhì)、油脂

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、烴類參考答案：D略2.體積相同且濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（

）A．4m=n

B．m=n

C．m<n

D．m>n參考答案：D略3.對于蔗糖的說法中，不正確的是（

）

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現(xiàn)。參考答案：A略4.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A．氧化銅與硫酸反應(yīng)

B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)

D．銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：D試題分析：硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．A．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故C不選；D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D．5.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

(

)A．鐵恰好將Fe3+全部還原B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色C．溶液變?yōu)闇\綠色D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：D略6.已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是（

）參考答案：D略7.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量組成原電池的條件CuS04溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：電化學(xué)專題．分析：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少．解答：解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅﹣鐵﹣稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應(yīng)為A．故選A．點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，注意硫酸過量．8.從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D 9.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C

CO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾

參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會得到溴化鈉，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液可與氯化銨反應(yīng)從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故B錯誤；C．CO與灼熱的CuO粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可將雜質(zhì)除去，故C正確；D．NaOH溶液可與SiO2和A12O3反應(yīng)，從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故D錯誤．故選C．10.常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是（

）A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：A【考點】極性分子和非極性分子；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵．【分析】A、分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，是不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．C、分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高；D、遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成．【解答】解：A、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，故A錯誤．B、Cl﹣S﹣S﹣Cl中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確．C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確．D、Cl﹣S﹣S﹣Cl遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．故選：A．11.利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的

A．同分異構(gòu)體數(shù)

B．原子個數(shù)

C．基團種類

D．共價鍵種類參考答案：C12.已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖，下列說法錯誤的是

(

)A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3參考答案：D略13.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)＜c＋d參考答案：AD14.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ?

)A.與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體B.與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液C.加熱該物質(zhì)的溶液，再通入足量的NaD.與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3溶液參考答案：A略15.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種

A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：

又知：二氯化鈷的水合物存在以下平衡，在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色：

請你結(jié)合以上信息，完成下面的空格;實驗條件實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋

濃度變化在一支試管中加入約3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液；再慢慢滴加約6mL濃鹽酸。

將上述試管中的溶液一分為二，置于兩支試管中，向一支中加入約3mL蒸餾水，與第一支試管作對比。

溫度變化

取一支試管，加入3mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化鈷晶體，振蕩使其溶解，再滴加蒸餾水，至溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管片刻。

酯的水解條件變化取三只試管，編號為1、2、3，分別注入4mL蒸餾水、4mL5mol·L-1硫酸、4mL10mol·L-1的氫氧化鈉溶液。試管1：

試管2：

試管3：

在1、2試管中各滴加2滴甲基橙指示劑，試管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支試管中溶液的顏色分別為橙色、紅色和藍色。在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后用透明膠帶紙對液相界面做好標(biāo)記。將三只試管同時插入熱水?。?5℃-70℃）中，加熱6-10分鐘。參考答案：實驗條件實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋

濃度變化

溶液由粉紅色變成藍色增加Cl—濃度，導(dǎo)致平衡向左移動

加入蒸餾水的試管中溶液由藍色變成淺粉紅色加水后，導(dǎo)致平衡向右移動

溫度變化

在加熱過程中，顏色的變化過程為：粉紅色→紫色→藍紫色→藍色溫度改變，導(dǎo)致平衡向右移動，呈現(xiàn)出不同的顏色。

酯的水解條件變化

試管1：溶液呈紅色，液相界面無明顯變化。試管2：溶液仍為紅色，液相界面向上移。試管3：溶液呈紫色，液相界面明顯上移。

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某有機物X的化學(xué)式C12H16O3N2,某同學(xué)經(jīng)過化學(xué)分析和儀器分析測定其結(jié)構(gòu),其過程如下：（1）經(jīng)實驗，X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。則X一定不可能屬于的物質(zhì)別

。A.蛋白質(zhì)

B.氨基酸

C.肽

D.硝基化合物（2）光譜分析，X分子中含有一個苯環(huán)、一個、一個、一

個

,還有一個顯堿性、一個顯酸性的官能團。將該物質(zhì)在一定條件下水解，能得

到兩種α—取代羧酸。其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：

，另一種水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：

；

（3）與CH3OH在一定條件下生成的酯是一種有用的合成中間體，

利用該酯可與一種醇X發(fā)生取代反應(yīng)，生成一種新的酯（）和CH3OH，則醇X的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：(6分)（1）

AD

（2）

(3)略18.（6分）一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：t/min020406080c(H2O2)/mol·L-10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為

mol·L-1min-1。（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2

g。A．0.08

B．0.16

C．1.28

D．2.4參考答案：（1）是（2）0.02（3）C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)元素化合價是否變化判斷；（2）反應(yīng)速率V=；（3）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到．解答：解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2，依據(jù)氧元素化合價發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）==0.02mol/（L?min），故答案為：0.02；（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知得到共產(chǎn)生O2，0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案為：C．點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用，題目較簡單．19.I．可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率

；v正

；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量

．

（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù)

；

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度

，相對分子質(zhì)量

．Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?