廣東省江門市東甲中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省江門市東甲中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁的離子半徑是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則正確的是A．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲B．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間都能相互反應(yīng)D．僅由甲、乙和氧三種元素不可能形成離子化合物參考答案：C略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略3.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（

）①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③

B．③④⑤

C．⑤ D．①②參考答案：D略4.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入適量95%乙醇參考答案：B5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A．

B．C．

D．

參考答案：C6.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．蛋白質(zhì)溶液加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)參考答案：A略7.下列說(shuō)法不正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多參考答案：AA.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A不正確；B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故B正確；C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故D正確。故選A。8.在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．純鎳作陽(yáng)極B．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===NiD．電解后，電解槽底部有含Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽(yáng)極泥參考答案：D解析粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活潑)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在陽(yáng)極沉積下來(lái)，形成陽(yáng)極泥；純鎳作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ni2＋＋2e－===Ni。9.已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．鹽酸在該反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況1344mLCl2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素由﹣1價(jià)升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題．解答：解：A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯(cuò)誤；B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol作酸生成鹽，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中KClO3被還原，故C錯(cuò)誤；D.1molKClO3在反應(yīng)中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.06mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況為1344mL，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．10.下列用水就能鑒別的物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略11.下列反應(yīng)的能量變化屬于放熱反應(yīng)的是

（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．碳單質(zhì)與氧化鐵的置換反應(yīng)參考答案：AC略12.一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無(wú)水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說(shuō)明水蒸氣的質(zhì)量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，則甲烷的物質(zhì)的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為(1.4－x)mol，根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質(zhì)量為0.8×28g=22.4g，故選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】本題不能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，因?yàn)檠鯕獾牧坎荒艽_定，如果氧氣多，則產(chǎn)生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產(chǎn)生CO的量多，需要通過(guò)元素守恒，進(jìn)行計(jì)算。13.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的（

）參考答案：C略14.下列敘述正確的是()A．H2D與H2T互為同素異形體B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第IVA與第VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D 15.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(

)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號(hào)）_________________；①稀硫酸溶液；

②濃鹽酸；

③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________；（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為_(kāi)________________________________；（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________；（4）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。參考答案：(1)①

③

CO32-＋2H＋===2CO2↑＋H2O

(2)溶液出現(xiàn)白色沉淀

(3)試紙變藍(lán)

(4)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2解析：（1）根據(jù)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，其實(shí)驗(yàn)的原理是利用較強(qiáng)酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為①稀硫酸溶液，③碳酸鈉粉末；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色沉淀。

（3）要驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，則可以利用活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)來(lái)實(shí)現(xiàn)。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應(yīng)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2。因生成I2，淀粉KI試紙變藍(lán)。（4）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以A處反應(yīng)的離子方程式是：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2?！军c(diǎn)睛】：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力和方法的考查和訓(xùn)練。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是

。⑵投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN＋

KOH＋

Cl2→

CO2＋

N2＋

KCl＋

H2O⑶若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯

g。參考答案：（6分）（1）碳（或C）

2分（2）2分（3）177.5

2分略18.CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升且壁上有油狀液滴出現(xiàn)。（1）CH4的電子式為_(kāi)_______。（2）CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________。反應(yīng)類型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因_________。參考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水與AgNO3反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生【分析】(1)CH4是共價(jià)化合物，碳原子與四個(gè)氫原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；(3)根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量；(4)氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)，生成的物質(zhì)有：CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無(wú)色油狀液體，氯化氫溶于水后與硝酸銀反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)CH4是共價(jià)化合物，碳原子與四個(gè)氫原子分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)0.5mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相等物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.125mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯氣0.125mol氯氣，生成0.125mol二氯甲烷需要氯氣0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯氣0.375mol氯氣，生成0.125mol四氯化碳需要氯氣0.5mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.125mol+0.25mol+0.375mol+0.5mol=1.25mol；(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸變淺，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無(wú)色液體，難溶于水，Cl2易溶于有機(jī)溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水位在試管內(nèi)上升，但不完全充滿試管；HCl溶于水后與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓，則觀察到水槽中溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

19.W、X、Y、Z四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋CO2↑＋H2O②Z＋CO2X＋O2③Z＋H2OY＋O2↑④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓試回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W

、X