第六章 化學反應與能量 單元測試題-高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊

第六章《化學反應與能量》測試題一、單選題（共12題）1．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)3．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學方程式：2NMB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，M的濃度是N的濃度的2倍4．一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．兩容器中正反應速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和大于15．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應開始到10s，用X表示的反應速率為0.158mol/(Ls)B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.395mol/LC．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)D．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%6．工業(yè)上制取硫酸銅采用途徑I而不采用途徑Ⅱ，這樣做的優(yōu)點是①節(jié)省能源②不產生污染大氣的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．僅①② B．僅②③④ C．僅①②③ D．全部7．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．高純硅晶體可用于制作太陽能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染8．在容積為4L的剛性密閉容器中，進行可逆反應：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ(正)、υ(逆)與時間t的關系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()A．X的濃度的變化 B．Y的物質的量的變化C．Z的濃度的變化 D．Z的物質的量的減少9．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，其在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。已知電池的總反應是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列說法不正確的是（

）A．在熔融電解質中，O2-向負極移動B．通入丁烷的一極是負極，電極反應為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O10．下列實驗操作正確且能達到目的的是選項操作目的A用除去中的雜質將轉化為沉淀而去除B鋅粒與稀硫酸反應制備實驗時滴入幾滴溶液探究原電池反應對反應速率的影響C室溫下將少量鋁粉和鐵粉分別放入等體積鹽酸中通過反應的劇烈程度比較鋁和鐵的金屬活動性D液溴與苯反應裝置的尾氣依次通入溶液、溶液驗證液溴與苯發(fā)生了取代反應，生成氣體A．A B．B C．C D．D11．用如圖所示裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的制取沉淀將設計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質的量濃度A．A B．B C．C D．D12．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據上圖所示的分子結構和有關數據，計算該反應的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量二、非選擇題（共10題）13．某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態(tài))間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。據圖回答：(1)該反應的化學方程式可表示為_______________________________________________。(2)反應起始至tmin(設t＝5)，X的平均反應速率是________________。(3)在tmin時，該反應達到了____________狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應速率相等

B．X、Y的反應速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變

D．生成1molZ的同時生成2molX(4)從開始到t秒末X的轉化率__________。(5)用一定能使該反應的反應速率增大的措施有________。A．其他條件不變，及時分離出產物

B．適當降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度

D．保持體積不變，充入Ar氣使容器內壓強增大(6)在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是

__________①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶3；⑥混合氣體的密度不再變化。14．相對分子質量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應為_______(2)放電時，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經電解質溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經電解質溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經外電路流向石墨1極15．下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據上述數據回答下列問題：(1)下列物質中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2

B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。A．HCl

B．HBr

C．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。16．反應aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：問題：(1)反應的化學方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為____。(3)B的平衡轉化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。17．在100mL含有0.3mol氯化氫的鹽酸溶液中放入5.6g鐵粉，經過2min收集到干燥純凈的氫氣1.12L(標準狀況下)。在這2min內用鹽酸表示的該反應速率為_______，用氯化亞鐵表示的反應速率為_______。在此之后又經過4min，鐵粉恰好完全溶解，在此之后4min內，用鹽酸表示的平均反應速率為_______。從反應開始至鐵粉完全溶解的6min內，用氯化亞鐵表示的平均反應速率為_______。整個反應過程前2min內的平均反應速率比后4min內平均反應速率快的原因是_______。18．依據化學能與熱能的相關知識回答下列問題：I．已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH3(g)到NH3(l)過程能量變化為____kJ。II．化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示:現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。(2)則發(fā)生P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應；其中，生成1molP4O6需要_____(“吸收或放出”)能量為_____kJ19．某研究性學習組利用溶液和酸性溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度溶液溶液溶液褪色時間V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_______，T1=_______K，通過實驗C和_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)若，則由實驗A、B可以得出的結論是_______；利用實驗B中數據計算，從反應開始到結束，用的濃度變化表示的反應速率是_______mol/(L·s)。(3)該反應有和無毒氣體產生，則該反應的離子方程式是_______。20．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：___________。(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：___________。(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：___________。④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_________(填選項序號)。a.BaCl2溶液

b.Ba(OH)2溶液

c.氯水

d.石蕊溶液SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是______________________。21．某化學課外興趣小組探究過氧化鈉與水的反應，探究過程如下：(1)實驗1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請分析脫脂棉燃燒的原因_______。(2)實驗2：取一支試管，向其中加入少量過氧化鈉固體，然后加入少量蒸餾水，有氣泡冒出，充分振蕩后再滴入酚酞試液，溶液先變紅后褪色。提出問題：溶液為什么先變紅，過了一會，紅色又褪去了呢？猜想：甲同學認為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故，乙同學認為甲同學的猜想不正確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。查閱資料：i.H2O2可以破壞酚酞的結構，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；ii.NaOH溶液濃度過高，酚酞不變色或變色后迅速褪色。設計實驗方案：①取少量褪色后的溶液于試管中，加入MnO2固體，若有氣泡冒出，用_______檢驗該氣體，則證明該反應過程中生成了_______(填化學式)使溶液褪色。②另取少量褪色后的溶液于試管中，加入蒸餾水稀釋，若溶液變紅，則證明溶液褪色原因可能為_______。(3)為進一步探究過氧化鈉與水反應的實質，運用pH傳感器、溫度傳感器、氧氣傳感器等儀器進行實驗探究，得到如下圖象。根據圖象，得出結論：過氧化鈉與水反應過程的方程式為_______、_______。22．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X原子結構示意圖為_______。(2)元素Y的最高價氧化物的電子式為_______；Y的最簡單氫化物與O2在堿性條件可以形成原電池，該電池負極的電極反應為_______。(3)元素Z在元素周期表中的位置是_______，其簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物的沸點_______(填“低”、“高”或“相等”)，其原因為_______。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應的化學方程式為_______。參考答案：1．C廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，當廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕后，其中的成分就會滲透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，則廢舊電池最好的處理方法是回收利用，故答案為C。2．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據此判斷。A．該反應為可逆反應，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應前后混合氣體的質量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質的量為變量，當混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。3．AA．在時，N的物質的量為4，減少了4，M的物質的量為4，增加了2，反應在t3時刻達到化學平衡狀態(tài)，因此，該反應的化學方程式為，A正確；B．以后，M、N的物質的量還在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故正反應速率不等于逆反應速率，B錯誤；C．時刻前后的一定時間內，反應混合物反應物和生成物的物質的量保持不變，因此該反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，C錯誤；D．時，N的物質的量為6，M的物質的量為3，則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯誤；故選A。4．CA．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應速率相等，現為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數越小，所以兩容器中的平衡常數：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質的量相等，現達平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和等于1，現容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1，D不正確；故選C。5．DA．由圖可知，反應開始到10s，用X表示的反應速率為mol/(L?s)，A錯誤；B．由圖可知，反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了(1.00-0.21)mol÷1L=0.79mol/L，B錯誤；C．根據化學反應進行時，物質的量之比等于化學計量數之比，由圖可知，10s內X變化了1.20-0.42=0.78mol，Y變化了：1.00-0.21=0.79mol，Z變化了1.58mol，故反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，C錯誤；D．由圖可知，反應開始到10s時，Y的轉化率為=79.0%，D正確；故答案為：D。6．C途徑I將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入氧氣，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途徑Ⅱ是2Cu+2H2SO4(濃)2CuSO4+SO2+2H2O；結合反應原理進行分析。①根據上述分析：途徑I反應在常溫下就能進行，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應，所以途徑I節(jié)省能源，故①正確；②根據上述分析：途徑I反應無污染，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO2，產生污染大氣的SO2，故②正確；③根據上述分析：途徑I反應物H2SO4中的硫酸根完全轉化成生成物中的硫酸根，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無論哪一種方法，生成等物質的量的硫酸銅，都需要相同質量的銅，故④錯誤；故C符合題意；故答案：C。7．CA．太陽能電池工作原理的基礎是半導體PN結的光生伏特效應，高純硅晶體是一種良好的半導體材料，故可用于制作太陽能電池，A正確；B．稀土元素都位于周期表中的過渡金屬區(qū)，故稀土永磁材料是電子通訊技術中的重要材料，稀土元素都是金屬元素，B正確；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應產生CO2，使油條疏松多孔，C錯誤；D．由于Hg為重金屬，重金屬離子會污染土壤和地下水，故干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染，D正確；故答案為：C。8．C由υ＝可知，υ正與?t的乘積為Y濃度減小量，υ逆與?t的乘積為Y濃度增加量，Δc＝υ正Δt－υ逆Δt＝SabdO－SbOd，所以陰影部分的面積為Y的濃度的變化，Y濃度的變化也等于Z濃度的變化，為X濃度變化的2倍，答案選C。9．DA．原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以在熔融電解質中，O2-移向負極，故A正確；B．通入丁烷的一極是負極，在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應，電極反應為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故B正確；C．通入空氣的一極是正極，在該電極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應，電極反應為O2+4e-=2O2-，故C正確；C．通入丁烷的一極是負極，在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應，電極反應為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故D錯誤；故答案為D。10．DA．用除去中的引入鈉離子不易除去，A項錯誤；B．稀硫酸滴入幾滴形成硝酸溶液，鋅粒與稀硝酸反應生成氣體，使制得的不純，B項錯誤；C．控制變量思想，鹽酸濃度要保持相同，C項錯誤；D．液溴與苯反應的尾氣含溴蒸氣和HBr氣體，直接通入溶液，兩者都能生成淡黃色沉淀，所以要驗證液溴與苯發(fā)生了取代反應生成HBr氣體，應先用溶液除去溴蒸氣，D項正確；故選D。11．DA．試管A中導管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側燒杯中與Zn電極接觸的電解質溶液應為硫酸鋅溶液，右側燒杯中與Cu電極接觸的溶液應為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。12．A拆開反應物的化學鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。13．

2X(g)3Y(g)＋Z(g)

0.08mol·L-1·min-1

化學平衡

D

33.3%

C

①③⑥根據圖示中反應物的減少量與生成物的增加量確定化學方程式；根據所給條件中各組分的速率或濃度是否發(fā)生變化判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；根據影響化學反應速率的因素判斷化學反應速率的變化，據此分析。(1)由圖象可以看出，X的物質的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達tmin時，?n(X)=0.8mol，?n(Y)=1.2mol，?n(Z)=0.4mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=2：3：1，則所以反應的化學方程式為：2X(g)3Y(g)＋Z(g)；(2)某物質的化學反應速率等于這段時間內濃度的變化量與這段時間的比值，故X的平均反應速率v===0.08mol·L-1·min-1；(3)tmin時體系中各物質的物質的量不再發(fā)生變化，說明反應已經達到了化學平衡狀態(tài)；A選項中由于各物質的化學計量數不等，則X、Y、Z的反應速率相等不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B選項中由于化學反應速率之比等于化學計量數之比，但沒有明確物質的生成速率還是反應速率，當X為消耗速率Y為生成速率時無論是否達到平衡狀態(tài)，X、Y的反應速率比都為2：3，故B錯誤；C選項中由于反應在體積不變的密閉容器中進行，反應過程中氣體的體積不變，質量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D選項中生成1molZ的同時生成2molX，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D；(4)轉化率等于這段時間內反應掉的物質的物質的量與物質的總物質的量的比值，故物質X的轉化率==33.3%；(5)A選項，其他條件不變，及時分離出產物，由于反應物的濃度不發(fā)生變化，故不會增大反應速率，A錯誤；B選項，適當降低溫度，使單位體積內活化分子百分數降低，降低反應速率，B錯誤；C選項，增大X的濃度可以增大單位體積內X的活化分子百分數，增大反應速率，C正確；D選項，體積不變充入Ar氣，單位體積內活化分子百分數不變，反應速率不變，D錯誤；故選擇C；(6)①同一物質的分解速率與生成速率相同，說明正逆反應速率相同，可以說明反應達平衡狀態(tài)，①正確；②化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成amolA，同時生成3amolB，②錯誤；③反應達平衡時各組分濃度不再發(fā)生變化，可以說明反達平衡狀態(tài)，③正確；④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質的量都不變，④錯誤；⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，各組分物質的量的比不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，⑤錯誤；⑥A為固體，混合氣體的密度不變化，說明氣體的總質量不變，反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確；故選擇①③⑥。14．(1)

正

(2)d由題目中烷烴的相對分子質量為44，可知該烷烴為C3H8；在原電池中，負極失去電子，正極得到電子，電子由負極經導線移向正極。(1)在石墨1極上發(fā)生的電極反應為，在該電極O2得到電子，故為原電池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應為；(2)在原電池中，電子由負極經導線移向正極，故d項正確。15．

A

A

放熱

Cl2（1）和（2）根據鍵能越大，物質越穩(wěn)定，本身能量越低進行判斷。（3）和（4）根據焓變公式，焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行判斷焓變大小，從而判斷反應是放熱還是吸熱。（1）、（2）破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，則該物質越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：，而形成2molH—Cl鍵放出的能量為，所以在反應中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計算出、反應中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。16．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因為該反應為放熱反應，降溫才能正向移動根據圖象中第Ⅰ階段，平衡時A、B、C的濃度變化量，結合濃度變化量之比等于化學計量數之比計算；分別計算三個階段B的轉化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據此分析解答。（1）Ⅰ階段，20min內，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最?。还蚀鸢笧棣立?B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質C的濃度變化可知，導致平衡正向移動的措施是從反應體系中移出了產物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，由于正反應是放熱反應，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因為該反應為放熱反應，降溫才能正向移動。17．

0.5

0.25

0.125

0.17

開始時鹽酸濃度較大，隨著反應進行鹽酸濃度減少，反應速率減慢經過2min收集到干燥純凈的氫氣1.12L(標準狀況下)，氫氣的物質的量為0.05mol，，則反應Fe、HCl、FeCl2的物質的量分別為0.05mol、0.1mol、0.05mol，2min內用鹽酸表示的該反應速率為，用氯化亞鐵表示的反應速率為；又經過4min，5.6g鐵粉（物質的量為0.1mol）恰好完全溶解，在此之后4min內，用鹽酸表示的平均反應速率為；從反應開始至鐵粉完全溶解的6min內，用氯化亞鐵表示的平均反應速率為。整個反應過程前2min內的平均反應速率比后4min內平均反應速率快的原因開始時鹽酸濃度較大，隨著反應進行鹽酸濃度減少，反應速率減慢。18．

放出

(b-a)

c

放熱

放出

1638(1)反應熱等于反應物總能量與生成物總能量的差。根據圖示可知：反應物的能量比生成物的高，因此該反應發(fā)生時會放出熱量。0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出能量為(b-a)kJ；物質由氣態(tài)轉化為液態(tài)時放出熱量，根據圖示可知：1molNH3(g)轉化為NH3(l)過程會放出熱量ckJ；(2)反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差。已知化學鍵的鍵能：P-P：198kJ/mol、P-O：360kJ/mol、O=O：498kJ/mol，則反應P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的反應熱△H=6×198kJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，說明該反應發(fā)生時會放出熱量1638kJ，因此該反應是放熱反應。19．(1)

濃度

1

293

B(2)

其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大

8.3×10-4(3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O實驗A、B中草酸的體積不同，可探究濃度對反應速率的影響，其它量相同；B、C中只有溫度不同，可探究溫度對反應速率的影響，且升高溫度反應速率加快，以此解答。(1)實驗A、

B中草酸的體積不同，可探究濃度的改變對反應速率的影響，其它量相同，V1=6?3?2=1，T1=293K；實驗B、C中只有溫度不同，則通過實驗BC可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，故答案為：濃度；1；293K；B；(2)t1<8，則由實驗A、B可以得出的結論是其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；，則B組數據表示的速率；故答案為：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；8.3×10-4；(3)高錳酸鉀有強氧化性，可以把草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，反應的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。20．

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

AgNO3

飽和食鹽水

Cl2和水反應也會生成Cl-

a

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應產生氯氣，該反應的化學方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產生SO2，該反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質檢驗Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應產生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在A、B間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是Cl2和水反應也會生成Cl-；④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發(fā)生反應，a．BaC