廣東省汕頭市潮陽區(qū)實驗中學2022高三化學上學期期末試題含解析

廣東省汕頭市潮陽區(qū)實驗中學2022高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1nAB.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為(a/11.2)nAC.60gSiO2晶體中含有2nA個Si—O鍵D.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數(shù)為0.5nA參考答案：A略2.下列敘述合理的是A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”參考答案：D非金屬材料并非都是絕緣體，如石墨就是導體，A項錯；絲、毛的主要成分是蛋白質，含有碳、氫、氮、硫等元素，燃燒時除生成CO2、H2O外，還會產生氮的氧化物、硫的氧化物，B項錯；水電站是把水的勢能轉化成電能，核電站是把核能轉化成電能，C項錯。3.在儲存很久的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是

A.

B.

C.

D.參考答案：A4.下列說法正確的是A．摩爾質量是相對原子（分子）質量

B．鹽酸是電解質C．HNO3的摩爾質量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等參考答案：D略5.氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的生成物是A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO參考答案：B略6.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機物

可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1mol

最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應C．纖維素

和殼聚糖

均屬于多糖

D．在一定條件下，1mol的

最多能與含3molNaOH的溶液完全反應化學式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7[學*科K2＝5.6×10－11參考答案：D7.將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)

A．放出H2的質量是C＞B＞A

B．反應速率最大的是AC．相對原子質量是C＞B＞A

D．金屬活動性順序是A＞B＞C參考答案：答案：C8.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．裝置①中，c為陰極，d為陽極B．裝置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等氣體C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：A9.(09鹽城第三次調研)下列說法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A10.利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示，有關說法正確的是（）A．在化學反應中，H2O可轉變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．

【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實現(xiàn)水變化為重水；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；C、溴單質具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯誤；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質，故B錯誤；C、溴單質具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了海水資源的利用，物質性質的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．11.X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則下列說法一定正確的是

XYZ

WQA．X、W能分別與鈉形成摩爾質量相同且陰、陽離子個數(shù)比為1:2的化合物B．X和Z只能形成一種離子化合物C．氧化物對應的水化物酸性：W<QD．原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y參考答案：A試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能與Na形成摩爾質量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽離子個數(shù)比都是1：2，故A正確；；B．含O與Si元素的常見化合物是二氧化硅，屬于共價，故B錯誤；C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價氧化物的水化物時，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關系是Z＞W(wǎng)＞Q＞Y，故D錯誤，故選A。12.如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N）C．若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）D．x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；C．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；D．平均相對分子質量=，反應前后都是氣體，m不變，但x取任意值，M、N中平衡狀態(tài)可能不同，n可能不相等．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故B正確；C．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＜α（N），故C錯誤；D．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質量不等，故D錯誤；故選B．13.濃度為2mol/L的HBr溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的（

）A.通入標況下的HBr氣體44.8L

B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LC.蒸發(fā)掉0.5L水

D.加入10mol/L氫溴酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

參考答案：D略14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個離子

B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子參考答案：D略15.下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是()A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有2種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體D．既含有羥基又含有醛基的有3種參考答案：DC4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，故A正確；C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構體，故B正確；存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體：，故C正確；C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構體，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．（1）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出電解時陰極的電極反應式

；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，請解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN+）的原因

．（2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：已知：BCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N；氫氰酸是一種無色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸．回答下列問題：①CN+中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN﹣的電子式

；②氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式

．③氧化池中氰化物的降解分兩步進行，第一步：CN+被氯氣氧化池低毒的CNO﹣，相應的離子方程式為：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O；第二步：CNO﹣被過濾氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式

．④貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因

．參考答案：（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①；②CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④防止生成HCN．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；電解原理．【分析】（1）電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應；根據(jù)Ag+和CN﹣可以結合成穩(wěn)定的絡合物來回答；（2）氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應得到氰酸，通過水蒸氣在發(fā)生塔中促使HCN揮發(fā)進入吸收塔，被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液，發(fā)生塔中剩余廢水先經堿化后再進行氧化，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體氮氣和二氧化碳，然后加入酸進行中和過濾的堿溶于，處理水回用或排放，①NaCN為離子化合物，CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，存在C≡N鍵；②氰化鈉易發(fā)生水解產生氰化氫；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時得到還原產物氯離子；CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；④氫氰酸屬于酸，可以和堿之間發(fā)生反應．【解答】解：（1）電解池中，電解液使用Na[Ag（CN）2]，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN﹣可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為：；②氰化鈉易發(fā)生水解產生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時得到還原產物氯離子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，即2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；故答案為：2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化，這樣可以防止生成HCN，故答案為：防止生成HCN．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________．

（2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2＝CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．

①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？

__________________________________．

②上述實驗中可能涉及的反應類型有____________．

（3）含有的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．

①廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是____________________．

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（）它是由________（寫結構簡式）聚合而成．參考答案：（1）乙醇苯、汽油（2）①不正確，因為CH2＝CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2Cl—CH2Cl也是油狀液體②取代反應、加成反應略18.（14分）（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ·mol-1Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為

▲

。（2）物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2(aq)2(t-BuNO)(aq)①當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol/L時，實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是65%.列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K=

▲

(保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字，下同)。②一定溫度下恒容容器中，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率

▲

(填“增大”、“不變”或“減小”)。已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率

▲

(填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。③實驗測得該反應的△H＝50.5KJ/mol，則該反應的△S

▲

0(填“＞”、“＜”“=”)，

▲

(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。(3)如圖11是一個電化學裝置示意圖。用CH3OCH3－空氣新型燃料電池做此裝置的電源，該燃料電池一極通入空氣，一極通入CH3OCH3(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。則該電池負極電極反應為：

▲

；如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是pH＝5的200mLCuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH，則電解后測得溶液的PH為

▲

，消耗的CH3OCH3(g)在標準狀況下的氣體體積為

▲

。(假設電解前后溶液體積不變)參考答案：(1)Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ·mol-1（2分）(2)①K＝(2c0α)2/c0(1-α)=2.4（2分）②減?。?分）小于（1分）

③＞（1分）較高（1分）

(3)CH3OCH3-12e-+6O2－=2CO2+3H2O（2分）

1（2分）

37.3mL（2分）（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）略19.銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)

b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜

d.焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為______個，Cu與Ag均屬于IB族，熔點:Cu____Ag(填“>”或“<”)。（3）[Cu(NH3)4]SO4

中陰離子的立體構型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________________。（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。（5）碘、