第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元測試題-高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．下列化學(xué)用語的表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．乙烯的球棍模型：2．旅游景點(diǎn)售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點(diǎn)比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀3．化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病4．下列說法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．丙氨酸()存在手性異構(gòu)體D．NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類型相同5．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S6．下列物質(zhì)的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤7．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價相同8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI9．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等10．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高11．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH12．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-二、非選擇題（共10題）13．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。14．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M(jìn)一步優(yōu)化，我國已成功實(shí)現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點(diǎn)燃，說明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。15．下列物質(zhì)中，互為同系物的有___________，互為同分異構(gòu)體的有___________，互為同素異形體的有___________，屬于同位素的有___________①正戊烷；②白磷；③④；⑤；⑥紅磷；⑦；16．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。17．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出加入NaOH溶液的體積為0~20mL時反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)寫出加入NaOH溶液的體積為200~240mL時反應(yīng)的離子方程式：_____。(3)在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。(4)原固體混合物的質(zhì)量為_____。(5)所用NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。18．2021年5月15日，“天問一號”攜“祝融號”成功著陸火星，這是我國深空探測邁出的重要一步?；卮鹨韵聠栴}：(1)“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，請寫出X的化學(xué)式___________。若生成4g碳化硅，則其中含有___________個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。(2)①火星大氣主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為___________。②碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：同位素相對原子質(zhì)量豐度(原子分?jǐn)?shù))2C12(整數(shù)，相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn))0.989313C13.0033548260.0107請列出碳元素近似相對原子質(zhì)量的計算式___________。(3)此次探測任務(wù)中，“祝融”號火星車?yán)昧苏煌?C11H24)儲存能量。其原理是：白天火星溫度___________(選填“升高”或“降低)，正十一烷吸熱融化，儲存能量；到了晚上反之釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會生成兩種氧化物，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。78g正十一烷(C11H24)完全燃燒，需要氧氣___________mol。19．回答下列問題：(1)自然界中的鈾元素主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為：為0.005%，為0.72%，為99.275%。請計算軸元素的相對原子質(zhì)量(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后第二位)_______。(2)與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。20．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。②當(dāng)V1=160時，金屬粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為___。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，寫出滿足此條件的a的取值范圍：____。21．在學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律后，某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.為了驗(yàn)證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶?shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵因素是___________。(5)下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是___________。(填寫序號)a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)Ⅱ．為了驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si，該興趣小組又設(shè)計如下裝置，實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。據(jù)此回答以下問題。(6)分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為___________(填序號)，B中裝入的試劑為___________(填序號)(7)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。22．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D形成的化合物中呈-1價；對應(yīng)的水化物與反應(yīng)生成一種鹽X；D的原子半徑在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題：(1)X中含有的化學(xué)鍵類型為_______，化合物DA的電子式為_______，A與B形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)元素的非金屬性C_______E(填“＞”“＜”或“=”)下列各項(xiàng)中，能說明該結(jié)論的事實(shí)有_______(填序號)；①氫化物的酸性比強(qiáng)②氫化物的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)③氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁④單質(zhì)與氫氣化合C比E容易(3)B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號表示)。用電子式表示D與E形成的化合物的形成過程：_______。(4)B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為_______＞_______，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。參考答案：1．DA.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，A錯誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，B錯誤；C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C錯誤；D.乙烯為平面構(gòu)型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。2．AA．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點(diǎn)低于成分金屬，B錯誤；C．合金性能優(yōu)于成分金屬，故耐腐性更好，C錯誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過顏色區(qū)別，D錯誤；故選A。3．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。4．CA．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯誤；B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；C．丙氨酸分子中2號碳上連接四種不同的原子團(tuán)，為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力，故D錯誤；故答案為C。5．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。6．B①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。7．DA．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個，N的最外層電子數(shù)是5個，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．R與N的簡單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯誤；D．和均帶1個負(fù)電荷，且氧元素化合價均是－2價，所以R、N元素的化合價均為+5，故D正確；故選D。8．CA．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強(qiáng)、對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。9．D根據(jù)與原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X應(yīng)為13號元素，即為，再結(jié)合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素。A．結(jié)合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子層數(shù)均為3，D正確；故選D。10．AA．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。11．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。12．DA．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。13．

第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅦA族由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有4個電子層，則X位于第四周期，最外層電子數(shù)為1，位于第ⅠA族，則X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族；由Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有5個電子層，則Y位于第五周期，最外層電子數(shù)為7，位于第ⅦA族，則Y在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。14．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。15．

①③/③④(答一種即可)

①④

②⑥

⑤⑦同系物是指結(jié)構(gòu)相似，通式相同，組成上相差n個CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；據(jù)以上概念解答相關(guān)問題。①正戊烷與③或③與④結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2，所以①③或③④互為同系物；①正戊烷與④(2-甲基丁烷)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；②白磷與⑥紅磷均由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤與⑦的質(zhì)子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18、20，中子數(shù)不同，是同種元素的不同原子，互為同位素。16．

14

5.1g

（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。17．(1)(2)(3)10.08L(4)9.0g(5)將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知剛開始沒有沉淀生成，說明鹽酸是過量的，0-20mLNaOH溶液是中和過量的鹽酸，20-200mL是沉淀Mg2+和Al3+，200-240mL是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程。（1）根據(jù)分析可知加入NaOH溶液的體積為0~20mL時是中和過量的鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：；（2）根據(jù)分析可知加入NaOH溶液的體積為200~240mL時是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程，反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)圖像可知，沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2共0.35mol，Mg(OH)2不溶于氫氧化鈉溶液，n(Mg(OH)2)=0.15mol，n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根據(jù)元素守恒可知n(Mg)=0.15mol，n(Al)=0.2mol，根據(jù)得失電子守恒可知生成n(H2)=，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；（4）根據(jù)計算可知n(Mg)=0.15mol，n(Al)=0.2mol，原固體混合物的質(zhì)量為；（5）有分析可知200-240mL是Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉的過程，，n(Al(OH)3)=0.35mol-0.15mol=0.2mol，故消耗n(NaOH)=0.2mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為。18．(1)

CO

0.1NA

4.48(2)

18

12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007(3)

升高

C11H24+17O211CO2+12H2O

8.5（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知X化學(xué)式是CO；4gSiC的物質(zhì)的量是n(SiC)=，1個SiC中含有1個C原子，則0.1molSiC中含有C原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的C原子數(shù)目是0.1NA；根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molSiC，就會反應(yīng)產(chǎn)生2molCO氣體，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生0.1molSiC，就會同時反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCO氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）①碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子種類為：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18種不同的CO2分子；②元素的相對原子質(zhì)量等于其所含有的各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與該同位素的豐度的乘積的和。若12C的豐度是0.9893，其相對原子質(zhì)量是12，13C的豐度是0.0107，其相對原子質(zhì)量是13.003354826，則碳元素近似相對原子質(zhì)量的計算式為：12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007；（3）在此次探測任務(wù)中，我國火星車?yán)昧苏煌?C11H24)儲存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷吸熱融化，到了晚上溫度下降，其在凝固的過程中釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會生成兩種氧化物分別是CO2、H2O，該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物質(zhì)的量是n(C11H24)=。根據(jù)物質(zhì)燃燒方程式可知1molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗17molO2，則0.5molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==8.5mol。19．(1)237.98(2)38.5（1）元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占原子的百分比計算出的平均值，根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量可知，鈾元素的相對原子質(zhì)量為234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。（2）與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，則二者的體積之比是，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝38.5。20．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜1【解析】（1）①O點(diǎn)到V1點(diǎn)說明為H2SO4和NaOH反應(yīng)。離子方程式為：OH-+H+=H2O，V1是開始生成沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后沉淀減少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O；②當(dāng)V1=160mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根據(jù)離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯(lián)立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)SO42-離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，故答案為：0.06；440；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時，溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案為：400；（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，則0.5≤n(Mg)＜1，故答案為：0.5≤a＜1；21．

第四周期第ⅦA族

2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色

氯氣通入少(適)量

bd

①

⑤

CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋Ⅱ．實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)利用其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，裝置A應(yīng)盛的漏斗中應(yīng)盛放稀硝酸，燒瓶中應(yīng)盛放碳酸鈣，裝置B用于除去CO2氣體中混有的少量雜質(zhì)，應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C應(yīng)盛放硅酸鈉溶液，據(jù)此答題。Ⅰ．(1)Br為第35號元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；(2)向長頸漏斗中通入氯氣，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；(3)A中充分反應(yīng)后，反應(yīng)生成的Br