第一章 化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測試題-高二上學期人教版（2019）化學選擇性必修1

第一章《化學反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試題一、單選題（共12題）1．反應(yīng)H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化數(shù)值，單位為kJ。有關(guān)說法正確的是A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJB．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a)kJ2．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．斷裂和的化學鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．3．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，測得生成1mol液態(tài)水時的-，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是A．實驗用NaOH溶液的濃度過大B．實驗時攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液4．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學研究中有廣泛的應(yīng)用。SO2可添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑：工業(yè)上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，進而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可電離出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反應(yīng)時、能量變化如圖所示，反應(yīng)機理如下：反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1反應(yīng)②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(yīng)(1)的△S=0B．反應(yīng)(2)是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-202kJ·mol-1D．使用V2O5可以降低反應(yīng)的焓變5．一定條件下，有關(guān)有機物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．苯分子中不存在3個完全獨立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過程中有鍵生成6．一定溫度和壓強下，實驗研究的化學反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和7．已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學方程式正確的是（

）A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-390kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)

△H═-2600kJ·mol-1C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-18．Cu催化水煤氣變換反應(yīng)的四種可能反應(yīng)機理如圖，其中Ea代表活化能壘，吸附在催化劑表面的物種用*號表示，下列說法正確的是A．四種反應(yīng)機理的控速步驟相同B．該反應(yīng)的化學方程式為C．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂D．不同路徑機理不同，反應(yīng)焓變也不相同9．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH210．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述正確的是A．25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱11．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E212．對于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯誤的是（

）A．通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱B．改變Fe的表面積會改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極材料應(yīng)為鐵二、非選擇題（共10題）13．請按要求書寫化學用語(1)實驗室制取氯氣離子方程式：___________。(2)工業(yè)制漂白粉的化學方程式：___________。(3)碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式：___________。(4)2.3克鈉放在100克水中放出aKJ熱量的熱化學方程式：___________。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)的離子方程式___________。14．能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是___(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下，___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱△H為___。②若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過程放出的熱量為___。（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為___kJ·mol-1。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學方程式：___。15．在化學反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。(1)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。(2)從微觀角度分析化學反應(yīng)中能量變化的原因：圖中過程①需___(填“吸收”或“釋放”)。從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為____。根據(jù)上圖的信息寫熱化學方程式_____。(3)用電子式表示H2O的形成過程_____。16．聯(lián)合生產(chǎn)是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得_______(列式計算)。17．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為_______。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為_______。(4)已知拆開1molH—H，1molN—H，1molNN分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_______。(5)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式為_______。18．苯乙烯()常用來合成橡膠，還廣泛應(yīng)用于制藥、染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應(yīng)的能量變化如下：I．

II．

III．

IV．

回答下列問題：(1)①根據(jù)上述反應(yīng)計算得△H3=___________kJ/mol。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。反應(yīng)II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為___________kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________NA。(2)相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W鍵Cl-ClH-ClH-H鍵能/(kJ/mol)243x436①x=___________。②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣___________mol。19．中和熱測定實驗的關(guān)鍵是準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器盡量做到絕熱；在量熱過程中盡量避免熱量的散失，準確測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。請回答下列問題：（1）測定中和熱時需要用到的玻璃儀器除了大小燒杯還有____________（2）該實驗常用0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行反應(yīng)，NaOH的濃度大于HCl的濃度，原因是________。（3）若上述鹽酸、NaOH溶液的密度都近似為1g/mL，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃），混合溶液的起始溫度為t1℃，最高溫度為t2℃則該中和反應(yīng)放出的熱量為________kJ（填表達式，下同），中和熱ΔH＝________kJ/mol。20．某學生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1molH2O時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，判斷的理由是___________。(3)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進行上述實驗，生成1molH2O時，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值()將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，判斷的理由是___________。(5)下列說法正確的是___________(填標號)。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1molH2O時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()無影響21．用鹽酸與溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的中和熱，實驗數(shù)據(jù)見下表：起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃鹽酸NaOH溶液平均值26.226.029.527.027.433.325.925.929.226.426.229.8(1)在該實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是_______(填字母)。A．上下運動 B．左右運動 C．順時針運動 D．逆時針運動(2)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入

B．一次迅速加入

C．分三次加入(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)中和后生成的溶液的比熱容c=4.18/(g·℃)，為了計算方便，近似地認為該實驗所用的酸、堿溶液的密度和比熱容與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，已知反應(yīng)過程中放出的熱量Q可用公式計算，試計算該實驗所測中和熱為_______(結(jié)果保留一位小數(shù))，上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中22．Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：QRTW(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q_______W(填“強于”或“弱于”)。(3)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式_______。(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_______。(5)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的?H=_______kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))參考答案：1．BA．由圖示信息可知，H2O(g)→H2(g)+O2(g)-ckJ，A錯誤；B．由圖示信息可知，2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正確；C．形成化學鍵會釋放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)將釋放bkJ的能量，C錯誤；D．由圖示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出2(b-a)kJ，由H2O(g)變?yōu)镠2O(l)會繼續(xù)釋放熱量，故生成2molH2O(l)放出的熱量大于2(b-a)kJ，D錯誤；故答案為B。2．BA．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學鍵所吸收的能量，A錯誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學方程式為：，D錯誤；故答案為：B。3．AA．NaOH溶液稀釋過程釋放熱量，導(dǎo)致中和熱-，故A符合題意；B．實驗時攪拌速度慢，導(dǎo)致熱量散失，測得中和熱-，故B不符合題意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失，測得中和熱-，故C不符合題意；D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應(yīng)，導(dǎo)致測得中和熱-，故D不符合題意。故選A。4．BA．反應(yīng)①的△H>0，450℃時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，即反應(yīng)①的△S>0，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)②是慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率，故B正確；C．反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1，反應(yīng)②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)①×2+②計算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓變△H=(+24kJ·mol-1)×2+(-246kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1，故C錯誤；D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選B。5．DA．說明苯分子中不存在3個完全獨立的碳碳雙鍵，故A錯誤；B．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己二烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變＞0，故B錯誤；C．由圖可知，環(huán)己烯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)過程中有碳氫鍵的生成，故D正確；故選D。6．DA．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的，A錯誤；B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C．正反應(yīng)的活化能為209，逆反應(yīng)的活化能為348，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．如圖所示反應(yīng)物到過渡態(tài)需要吸收能量為209，過渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；故選D。7．C已知燃燒7.8g乙炔物質(zhì)的量為：=0.3mol，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出390kJ熱量。則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：，所以該反應(yīng)的熱化學方程式為：C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)

△H═-1300kJ·mol-1，故C正確。故選C。8．BA．活化能壘越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率最慢的步驟即為控速步驟，從圖中可以看出，路徑1的控速步驟為OH*H*+O*，路徑2、3、4的控速步驟均為CO*+H2O*CO*+OH*+H*，故A錯誤；B．從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物是CO和水蒸氣，生成物是CO2和H2，所以反應(yīng)的化學方程式為：，故B正確；C．從圖中可以看出，上述轉(zhuǎn)化過程中沒有非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)和途徑無關(guān)，只和始態(tài)以及終態(tài)有關(guān)，故D錯誤；故選B。9．AA．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故A正確；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.4kJ·mol-1，故C錯誤；D．兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負值，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故D錯誤；答案選A。10．BA．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B正確；C．反應(yīng)是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故C錯誤；D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，而不是水蒸氣，故D錯誤；故選B。11．CA．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說法錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程b可能分兩步進行，C說法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。12．DA．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會升高；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會降低，因此可通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會改變反應(yīng)的速率，B正確；C．在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C正確；D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極材料應(yīng)為鐵，正極材料是活動性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?，D錯誤；故合理選項是D。13．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧根離子、鈣離子完全反應(yīng)生成水、碳酸鈣，碳酸氫根離子過量，反應(yīng)為；（4）2.3克鈉（0.1mol）放在100克水中，鈉完全反應(yīng)放出akJ熱量，則2mol鈉完全反應(yīng)放出20akJ熱量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)，鐵元素化合價升高、氯元素化合價降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。14．

acd

石墨

-393.5kJ?mol-1

253.9kJ

631.5

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.0kJ?mol-1(1)只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，可以將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，減少化石燃料等資源的運用，故a符合題意；b.大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故b錯誤；c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，可以減少化石燃料等資源的運用，故c符合題意；d.增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生，可以減少資源消耗，減少化石燃料等資源的運用，故d符合題意；故答案是：acd。(2)①根據(jù)能量越低越穩(wěn)定。圖象可知金剛石能量高于石墨，所以說明石墨穩(wěn)定。根據(jù)圖象可知1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為ΔH=-393.5kJ·mol-1；故答案：石墨；-393.5kJ·mol-1。②12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成的是二氧化碳，其質(zhì)量為44g，若生成的是一氧化碳，其質(zhì)量為28g，實際生成氣體為36g，28g＜36g＜44g，所以生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)圖象可知生成1molCO2放出的熱量為395.4kJ，生成1molCO放出的熱量為112.4kJ，生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=395.4kJ?mol-1×0.5mol+112.4kJ?mol-1×0.5mol=253.9kJ；故答案：253.9kJ。(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)NO分子中化學鍵的鍵能為x，根據(jù)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1反應(yīng)可知：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2x=180kJ?mol-1，解得：x=631.5kJ?mol-1；故答案：631.5。(4)已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ?mol-1

；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ?mol-1；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1；由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1。故答案：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.0kJ?mol-1。15．

a

吸收

反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量

1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g)ΔH=-245kJ/mol

(1)a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，則表示放熱反應(yīng)能量變化的是a；(2)過程①為化學鍵的斷裂過程，斷鍵吸收能量；1molH2(g)和0.5molO2(g)斷鍵吸收的總能量為436kJ+249kJ=685kJ，生成1molH2O(g)成鍵釋放的能量為930kJ，反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的焓變ΔH=685kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以熱化學方程式為1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g)ΔH=-245kJ/mol；(3)O原子和兩個H原子通過共價鍵結(jié)合生成水分子，用電子式表示H2O的形成過程為。16．(1)10.8(2)70【解析】（1）完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是＝10800g＝10.8kg。（2）根據(jù)（1）中計算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是＝70kg。17．(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=＋67.8kJ/mol(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-1300kJ/mol(4)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol(5)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol。（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收16.95kJ4=67.8kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=＋67.8kJ/mol。（3）在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-1300kJ/mol。（4）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol。（5）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，即生成1mol水放出57.3kJ熱量，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。18．(1)

-118

6.05

0.1(2)

432

0.5（1）①根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ可由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅳ-反應(yīng)Ⅱ得到，則△H3=△H1+△H4-△H2=-54kJ/mol-185kJ/mol+121kJ/mol=-118kJ/mol；②苯乙烷的相對分子質(zhì)量為106，5.3g苯乙烷的物質(zhì)的量n==0.05mol。根據(jù)方程式可知：每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol，則反應(yīng)Ⅱ每生成5.3g苯乙烷即反應(yīng)產(chǎn)生0.05mol苯乙烷，放出的熱量為Q=121kJ/mol×0.05mol=6.05kJ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA；（2）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物化學鍵的鍵能總和-生成物化學鍵的鍵能總和，根據(jù)反應(yīng)Ⅳ及表格中的數(shù)據(jù)可得：436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-185kJ/mol，解得x=432；②苯乙烯與O2反應(yīng)的化學方程式為+10O28CO2+4H2O，苯乙烯的相對分子質(zhì)量為104，5.2g苯乙烯的物質(zhì)的量為n(苯乙烯)==0.05mol，則根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：完全燃燒5.2g苯乙烯消耗氧氣物質(zhì)的量n(O2)=0.05mol×10=0.5mol。19．

溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、膠頭滴管

保證鹽酸完全被中和

0.418(t2－t1)

－根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗步驟來確定實驗的儀器；結(jié)合中和熱的概念計算。(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)NaOH的濃度大于HCl的濃度，目的是保證鹽酸完全被中和。(3)0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol?L-1=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，變化溫度為(t2-t1)℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△t=100g×4.18J/(g?℃)×△t=100×4.18×(t2-t1)×10-3kJ=0.418(t2－t1)kJ，所以實驗測得的中和熱為：△H=-=-kJ/mol。20．(1)

玻璃攪拌器

使強酸和強堿充分反應(yīng)(2)

偏大

未蓋杯蓋會造成熱量損失，所測得的數(shù)字變小，但為負值，所以生成1mol時的反應(yīng)熱偏大(3)不相等(4)

偏小

參與反應(yīng)時電離要吸收熱量，使得生成1mol時的反應(yīng)熱變小(5)c【解析】(1)由圖可知，實驗裝置中缺少使強酸和強堿充分反應(yīng)的玻璃攪拌棒，故答案為：玻璃攪拌棒；使強酸和強堿充分反應(yīng)；(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋會造成熱量散失，測得放出的熱量偏小，則為負值的中和熱△H的值偏大，故答案為：偏大；未蓋杯蓋會造成熱量損失，所測得的數(shù)字變小，但為負值，所以生成1mol時的反應(yīng)熱偏大；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用80mL0.50mol/L鹽酸與80mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，故答案為：不相等；(4)醋酸是弱酸，電離時會吸收能量，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成1mol時的反應(yīng)熱變小，故答案為：參與反應(yīng)時電離要吸收熱量，使得生成1mol時的反應(yīng)熱變?。?5)a．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當快速倒入內(nèi)筒中，若緩慢而勻速地加入會造成熱量散失，故錯誤；b．量筒中剩余