第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測試題-高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過共價鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子。下列有關(guān)說法中正確的是A．該晶體應(yīng)該易溶于水中B．該二十面體中存在60個共價鍵C．該二十面體中有12個硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子2．中國科學(xué)院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．該過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移B．1個四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12個σ鍵C．示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同D．催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)3．下列說法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C．某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．關(guān)于晶體，下列有關(guān)敘述不正確的是A．利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和C70B．晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性C．可通過X－射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體D．“硅－炭黑晶體管”為一種新型材料，硅、炭黑均屬于晶體5．下列物質(zhì)具有自范性、各向異性的是A．鋼化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷6．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，、、、、五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子填充了個能級，其中有個未成對電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．該物質(zhì)為離子化合物7．科研人員研制出由18個碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖所示)，下列說法正確的是A．是一種共價化合物 B．硬度大、熔點(diǎn)高C．與乙炔互為同系物 D．與互為同素異形體8．下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是A．1mol中含有σ鍵的數(shù)目為16molB．如圖所示的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為4C．刻蝕Cu制印刷電路板，說明還原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥9．下列說法正確的是A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬晶體的熔點(diǎn)越低C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，沒有破壞分子間作用力D．DNA分子兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制10．BF3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列說法正確的是A．CO2的電子式： B．BF3的空間構(gòu)型為三角錐形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位鍵 D．Na2CO3溶液為強(qiáng)電解質(zhì)11．下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合12．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華二、非選擇題（共10題）13．(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3·6NH3_______，CoCl3·5NH3_______，CoCl3·4NH3(綠色和紫色)：_______。②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是_______。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：①Fe3+與SCN-反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供_______，SCN-提供_______，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是_______。③若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_______。14．含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______，該螯合物中N的雜化方式有_______種。15．一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_______g/cm3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16．完成下列問題。(1)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，，則該晶體的密度_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。(2)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。離子在晶胞中的配位數(shù)是_______，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______(寫出表達(dá)式)。在中摻雜少量后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為，則y=_______(用x表示)。17．(1)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=___pm，Mg原子之間最短距離y=___pm。(2)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。(3)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中____的空間位置相同；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為____g?cm-3(列出計算式)。18．研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19．鐵的常見化合價有+2、+3，在很強(qiáng)的氧化劑作用下也可形成不穩(wěn)定的+6價高鐵酸鹽。Ⅰ.實驗室以為原料制備高密度磁記錄材料Fe/復(fù)合物，裝置如圖所示。在氬氣氣氛中，向裝有50mL的三頸燒瓶中逐滴加入100mL，100℃下攪拌回流3h，得到成分為Fe和的黑色沉淀。待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。完成下列填空：(1)三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；檢驗反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是_______。(2)焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是_______，實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。Ⅱ.已知：為共價化合物，熔點(diǎn)是306℃，易水解：的平衡常數(shù)。(3)的晶體類型屬于_______。(4)向中加入以除去雜質(zhì)，為使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，則溶液中c(OH-)≥_____mol/L。用平衡移動原理解釋除雜原理。_______。20．氯化鉻()是重要的鉻鹽，某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。已知：易潮解，易溶于水，鉻粉在空氣中灼燒生成，易與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉻()。請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______(填儀器接口字母)。(2)裝置A中橡皮管的作用為_______。(3)裝置C中的試劑X是_______。(4)裝置E的作用為_______。(5)無水易吸水形成暗綠色的晶體，該配合物的中心微粒為_______，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______。21．鐵黃()是重要的化工產(chǎn)品。某學(xué)校興趣小組用如圖所示裝置，進(jìn)行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在水浴加熱條件下，持續(xù)通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。(1)檢驗反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在的實驗方法為_________。(2)結(jié)合反應(yīng)原理解釋加入過量碎鐵皮的作用是_________。(3)測定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。實驗過程可描述為_________，繼續(xù)加入蒸餾水至離刻度線處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶貼上標(biāo)簽。②稱取鐵黃樣品置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)充分反應(yīng)，再除去過量的。用上述配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)()，消耗溶液。計算該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計算過程)。(4)鐵和氨在時可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。②氮原子位于由鐵原子構(gòu)成的正八面體的中心。在答題卡的中用“-”將鐵原子構(gòu)成的正八面體連接起來_________。22．固體C是一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的良好的儲氫材料，固體A(焰色試驗為黃色)與固體B以物質(zhì)的量之比為在一定條件下可以合成固體C，完全中和無色溶液F需要。(1)固體C由_______(填元素符號)元素組成，其中_______(填元素符號)與鈣鈦礦中O元素位置一致。(2)固體A與固體B反應(yīng)生成固體C的化學(xué)方程式_______。(3)固體C與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)固體C在無水條件下可以作為某些鋼鐵制品的脫銹劑，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中涉及到的金屬離子與結(jié)合的能力從大到小排序為_______。(5)有人提出氣體單質(zhì)D與的反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有，請設(shè)計實驗方案驗證之_______。參考答案：1．CA．該晶體全部由硼原子通過共價鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯誤；B．該二十面體中含有20個等邊三角形，三角形的邊即時共價鍵，相鄰的兩個三角形共用一條邊，故存在共價鍵數(shù)目為=30，B錯誤；C．該二十面體中含有20個等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個三角形共用一個頂點(diǎn)，則硼原子有=12個，C正確；D．該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價鍵作用，共價鍵作用力較強(qiáng)，故受熱較難分解為硼原子，D錯誤；故選C。2．DA．根據(jù)圖示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效合成異構(gòu)化烷烴，H元素的化合價發(fā)生了變化，一定存在電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．1個氨氣分子中存在3個N-Hσ鍵，每個氨氣分子與鋅原子間形成1個配位鍵，也是σ鍵，因此1個四氨合鋅(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16個σ鍵，故B錯誤；C．示意圖中含碳化合物均為烷烴，碳原子都屬于飽和碳原子，雜化方式均為sp3，但二氧化碳中的碳原子的雜化方式為sp，故C錯誤；D．催化劑具有選擇性，在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴與催化劑的選擇性有關(guān)，故D正確；故選D。3．CA．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價鍵，選項A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時有共價鍵的形成，選項B正確；C．某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價化合物不含離子鍵，選項C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個硅原子形成4個共價鍵，每個氧原子形成兩個共價鍵，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項D正確；答案選C。4．DA．將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適合C60的杯酚中，杯酚像個碗似的、把C60裝起來，不能裝下C70，加入甲苯溶劑，甲苯將未裝入碗里的C70溶解了，過濾后分離C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而將不溶解的C60釋放出來并沉淀——利用超分子的分子識別特征，利用杯酚、可以分離C60和C70，A正確；B．晶體具有自范性，晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性，B正確；C．可通過X－射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體，例如：石英玻璃為非晶體，水晶的粉末是晶體，用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的，C正確；D．炭黑屬于非晶體，D不正確；答案選D。5．C晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體，水晶屬于晶體，故選：C。6．D由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；D．該物質(zhì)的構(gòu)成微粒為陰陽離子，為離子化合物，D正確；故選D。7．DA．該物質(zhì)的化學(xué)式為C18，是由C元素組成的單質(zhì)，故A錯誤；

B．該物質(zhì)由C18分子構(gòu)成，硬度小、熔點(diǎn)低，故B錯誤；C．該物質(zhì)是C元素組成的單質(zhì)，乙炔是化合物，不是同系物，故C錯誤；D．該物質(zhì)與都是由C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；選D。8．AA．含有4個N-Cu配位鍵，12個N-H共價鍵，該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)目為16個，即1mol中含有的σ鍵有16mol，故A正確；B．如圖，白球有2個，黑球有4個，根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式可知，氧化亞銅晶胞中O原子的配位數(shù)為4，則Cu原子的配位數(shù)為2，故B錯誤；C．氯化鐵刻蝕Cu制印刷電路板的反應(yīng)為，說明氧化性：，還原性：，故B錯誤；D．除去銅粉中含有的CuO，加入稀硝酸會使銅和氧化銅均反應(yīng)，應(yīng)加稀硫酸或者灼熱條件下通入氫氣，故D錯誤；故選A。9．DA．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但二者位于不同的能層，3p軌道的能量高于2p，A錯誤；B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，B錯誤；C．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C錯誤；D．DNA分子的兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA復(fù)制時，在有關(guān)酶的作用下，兩條鏈的配對堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進(jìn)行復(fù)制，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制，D正確；綜上所述答案為D。10．CA．二氧化碳的電子式為：，A錯誤；B．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3＋=3，B原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B與F、OH的配位鍵，C正確；D．Na2CO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；故選C。11．CA．組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；C．離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，D錯誤；選C。12．DA．氧化鈣是離子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。13．

[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl

6

空軌道

孤電子對

[Fe(SCN)]Cl2

FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl(1)①由題意知，四種絡(luò)合物中的自由Cl－分別為3、2、1、1，則它們的化學(xué)式分別為[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。②1molCoCl3·6NH3只生成3mol氯化銀，則有3mol氯離子為外界離子，鈷的配位數(shù)為6；1molCoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)都只生成1mol氯化銀，則有1mol氯離子為外界離子，鈷的配位數(shù)為6。(2)①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN-提供孤對電子。②Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。③國Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:5配合所得高子為[Fe(SCN)5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]2-與KCI，所以反應(yīng)方程式為:FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。14．

6

1由題意可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)可知中的2個O原子和C、N雜環(huán)上的4個N原子通過螯合作用與形成配位鍵，故該配合物中通過螯合作用形成配位鍵；中N原子價電子對數(shù)為3+0=3，中N原子價電子對數(shù)為2+1=3，C、N雜環(huán)上的4個N原子價電子對數(shù)為3，故該配合物中N原子均采取雜化，即N的雜化方式有1種。故答案為：6；1。15．

Ti4+

距離最近的是處于面心的，的配位數(shù)為6，圖(a)中的配位數(shù)也為6，其與圖(b)中的空間位置相同；根據(jù)均攤法，1個晶胞中含有的個數(shù)為，；的個數(shù)為，的個數(shù)為1，化學(xué)式為，摩爾質(zhì)量為，一個晶胞的質(zhì)量為，體積為，則晶體密度為。16．(1)(2)

8

【解析】（1）圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖，根據(jù)晶胞該晶胞中含有X原子有8個，Z原子有16個，Y原子有4個，則化學(xué)式為X2YZ4，根據(jù)化合價分析得到X為Mg，Y為Ge，Z為O；該晶胞中含有4個Mg2GeO4，則其密度為；故答案為：。（2）配位數(shù)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，根據(jù)四方晶胞圖知，以右側(cè)面面心處分析，左邊與最近的有4個，右邊與最近的有4個，因此其配位數(shù)為8；利用均攤法，1個晶胞中含Zr原子數(shù)為，O原子數(shù)為8，晶胞體積為，故其密度為；根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為0知，，解得；故答案為：；。17．

4

或0.1875

13：3

(1)據(jù)圖可知，Cu原子之間最短距離x為截面長方形長邊的四分之一，即面對角線的四分之一，所以x=pm；Mg原子之間的最短距離為截面長方形對角線的四分之一，即體對角線的四分之一，所以y=pm；(2)根據(jù)均攤法可知晶胞中Li+的個數(shù)為=4，所以每個晶胞中含有4個LiFePO4單元；據(jù)圖可知在Li1-xFePO4晶胞中Li+的個數(shù)為=，原晶胞中含有4個LiFePO4單元，則每個LiFePO4單元失去個Li+，所以x=或0.1875；設(shè)Fe2+的個數(shù)為x，F(xiàn)e3+的的個數(shù)為y，則有=8、x+y=1，解得x=、y=，所以個數(shù)比為13：3；(3)觀察晶胞(a)(b)，將圖(b)周圍緊鄰的八個晶胞的體心連接，就能變成圖(a)所示晶胞，圖(b)體心上的Pb2+就是8個頂點(diǎn)，即圖(a)中的Ti4+，圖(b)頂點(diǎn)中的I-就為體心，即圖(a)的Ca2+的位置，圖(b)面心上的就是棱心，即圖(a)中的O2-的位置；所以圖(b)Pb2+與圖(a)中Ti4+的空間位置相同；根據(jù)圖(b)可知晶胞中I的個數(shù)為=3，Pb2+的個數(shù)為1，的個數(shù)為=1，所以晶胞的質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)為anm，所以晶胞的體積為a3nm3=a3×10-7cm3，所以晶體的密度為=g?cm-3。18．在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個氨硼烷分子，晶胞的長、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個小長方體，則平均每個小長方體中占有2個氨硼烷分子，小長方體的長、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長方體的質(zhì)量為，小長方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=。19．(1)

取少量反應(yīng)后溶液加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液沒有變紅色，說明反應(yīng)已經(jīng)完全(2)

鐵容易被空氣中氧氣氧化

(3)分子晶體(4)

3.42×10-11

溶液中加入溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氫氧化鐵沉淀的方向移動在氬氣氣氛中，在堿性條件下，100℃攪拌回流3h，得到成分為Fe和的黑色沉淀，過濾后洗滌、烘干、焙燒得到復(fù)合物產(chǎn)品；（1）在氬氣氣氛中，在堿性條件下，100℃攪拌回流3h，得到成分為Fe和的黑色沉淀，則三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；檢驗反應(yīng)是否進(jìn)行完全，就是檢驗反應(yīng)后亞鐵離子是否過量，故操作可以為：取少量反應(yīng)后溶液加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液沒有變紅色，說明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）鐵容易被空氣中氧氣氧化，故焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行；50mL中氯化亞鐵為0.05mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成Fe和各0.0125mol，總質(zhì)量為0.0125mol×（56g/mol+232g/mol）=3.6g，故實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為；（3）已知：為共價化合物，熔點(diǎn)是306℃，則的晶體類型屬于分子晶體；（4），3.42×10-11mol/L，故使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，則溶液中c(OH-)≥3.42×10-11mol/L。溶液中加入溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氫氧化鐵沉淀的方向移動，從而將鐵離子除去。20．(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下(3)飽和食鹽水(4)吸收，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B中(5)

A裝置用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣中含有HCl與水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣進(jìn)入B中與鉻反應(yīng)生成，因易吸水，因此在B裝置后應(yīng)接一個盛有堿石灰的干燥管，用于除去過量氯氣同時防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入B中，影響產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。（1）由以上分析可知各管口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i，故答案為：d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i；（2）裝置A中橡皮管可以連接分液漏斗與錐形瓶，可以起到平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利流入錐形瓶，故答案為：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；（3）裝置C中的試劑X應(yīng)盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；（4）由以上分析可知裝置D中盛放堿石灰的作用為吸收，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：吸收，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B中；（5）由化學(xué)式可知中心原子為Cr，其化合價為+3，，該配合物的中心微粒為，1mol該配合物中含有6molH2O，1molH2O中含有2mol鍵，6mol水中含12mol鍵，同時配合離子中含有6mol配位鍵，配位鍵屬于鍵，1mol該配合物中共含有18mol鍵，個數(shù)為18NA，故答案為：；；21．(1)取少量上層清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可觀察到溶液變成血紅色(2)既能消除反應(yīng)產(chǎn)生的，同時又能額外提供，實現(xiàn)硫酸亞鐵的循環(huán)利用(3)

用電子天平稱取固體，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻后用玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中(已驗漏)，再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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