廣西壯族自治區(qū)百色市百蘭鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)百色市百蘭鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

K

Na

KCl

NaCl熔點(diǎn)（℃）63.6

97.8

770

801沸點(diǎn)（℃）774

882.9

1500

1413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A．低于770℃

B．850℃

C.高于882.9℃

D.1413～1500℃參考答案：B略2.下列有關(guān)用O3作自來水消毒劑的說法中,錯(cuò)誤的是()A.利用了O3的強(qiáng)氧化性殺菌B.所用O3是從高空臭氧層采取的,來源豐富C.O3消毒可以避免液氯消毒時(shí)有氯化物生成的缺點(diǎn),更符合衛(wèi)生要求D.O3消毒的自來水沒有氣味,消毒過程中也不生成污染物參考答案：BO3具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,且其還原產(chǎn)物為H2O,無污染。3.（原創(chuàng)）以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A．1molP4中P-P鍵的數(shù)目為6NA

B．1molNa2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NAC．30gSiO2晶體中含有Si–O鍵數(shù)目為2NA

D．6g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1NA參考答案：B略4.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（

）A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略5.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列目的的變化過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強(qiáng)參考答案：B略6.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．金屬M(fèi)g采用②堆積方式B．①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12C．對于采用②堆積方式的金屬，實(shí)驗(yàn)測得Wg該金屬的體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為D．④中空間利用率的表達(dá)式為：×100%參考答案：D【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】A．Mg屬于六方最密堆積；B．配位數(shù)是6；配位數(shù)為12；C．根據(jù)均攤法計(jì)算；D．面心立方堆積空間利用率為×100%．【解答】解：A．Mg屬于六方最密堆積，所以金屬M(fèi)g采用③堆積方式，故A錯(cuò)誤；B．，其配位數(shù)是6，，配位數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；

C．中原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞質(zhì)量m=2M，密度=，故C錯(cuò)誤；D．面心立方堆積空間利用率為×100%=，故D正確．故選：D．7.下列混合物，不論它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯

B．甲烷和乙烷

C．乙醛和丙酮

D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]參考答案：D略8.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2參考答案：A略9.現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH＝1，強(qiáng)酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是

A．2∶1

B．5∶1

C．10∶1

D．20∶1參考答案：A10.根據(jù)25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10-14，100℃時(shí)，KW=10-12，這說明A.水的電離過程是一個(gè)吸熱的過程B.100℃時(shí)，水的電離常數(shù)(K)較大C.KW和K無直接關(guān)系D.25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大參考答案：AB11.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中

A．核能轉(zhuǎn)化成熱能

B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量

D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量參考答案：B略12.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol）：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是（

）A.2c1>c3

B.a+b=92.4

C.2P1<P3

D.α1+α3<1參考答案：D略13.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是(

)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進(jìn)行治療參考答案：A略14.下列有關(guān)事實(shí)，能說明苯環(huán)側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是A.甲苯燃燒冒黑煙B.1mol甲苯可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.甲苯比苯更容易發(fā)生硝化反應(yīng)D.甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色而苯不能參考答案：C略15.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A．X＝Y(jié)＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y(jié)＜Z參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究來確定。某同學(xué)探究過程如下：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：黑色粉末是氧化銅；假設(shè)3：_________________________________________________________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：他對實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表。實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①假設(shè)1成立②假設(shè)2成立③假設(shè)3成立

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。(4)拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請完成下列各題：①燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物；②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)；③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化銅的混合物(2)①無變化②溶液變藍(lán)色，黑色粉末完全溶解③溶液變藍(lán)色，仍有部分黑色不溶物(4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ

即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJ·mol－1）

鍵能

鍵能

鍵能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464

閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性

（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—QKJ/mol；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為

。(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_________________________________。(4)有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請說出你的解釋。

。參考答案：（1）小于

218~330KJ·mol－1

（2）185

（3）RI>RBr>RCl>RF（4）不贊同，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，與鍵能無關(guān)。（2分）18.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是

（用離子方程式表示），加熱后顏色變（2）CH3COONa溶液PH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是

（用離子方程式表示）（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是

（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，鹽類水解吸熱；（2）CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；（3）Al3+與3HCO3﹣發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出離子方程式；硫酸鋁水解顯酸性．【解答】解：（1）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，水解過程為吸熱過程，加熱溫度升高，使CO32﹣水解平衡右移，c（OH﹣）增大，溶液堿性增強(qiáng)，所以紅色加深，故答案為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；深；（2）CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故答案為：＞；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（3）Al3+與3HCO3﹣發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)為Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；硫酸鋁水解顯酸性Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故不能用鐵桶盛放．故答案為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．19.（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個(gè)未成對電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：（1）W元素與X元素相比，電負(fù)性X大于W，下列能證明這一事實(shí)的是

（填選項(xiàng)序號）

A．常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深

B．X單質(zhì)與W的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生W的單質(zhì)

C．X與W形成的化合物中X元素呈負(fù)價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目‘（2）化合物M的化學(xué)式為

，其