第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運(yùn)水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放2．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=3．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變4．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢5．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率6．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快7．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定8．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計算機(jī)模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-19．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應(yīng)時間相同、反應(yīng)物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖中X點丙烯腈產(chǎn)率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應(yīng)速率大于X點的正反應(yīng)速率10．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化11．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達(dá)到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達(dá)到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入，平衡向左移動12．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1二、填空題13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___。14．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號)。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大15．硫酸工業(yè)中，是重要一步反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)某溫度下，若的平衡常數(shù)，則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(2)在恒溫下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得內(nèi)，平衡后的轉(zhuǎn)化率α1=___________。其他條件不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時的轉(zhuǎn)化率α2___________(填“>”“=”或“<”)α1，平衡常數(shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”，若要使平衡常數(shù)減小，可采取的措施是___________。(3)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和，平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。則A、B、C三狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最大的是___________點，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的___________點。16．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應(yīng)是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH3分解反應(yīng)如下：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，不同溫度下，NH3分解率隨時間變化如圖所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始濃度為c1，T1時NH3分解反應(yīng)平衡時___________；曲線①②中，k正?k逆值最大的曲線為___________。(2)NH2COONH4是尿素生成過程的中間產(chǎn)物，在密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。T/K298303308313318-lgK3.6383.1502.7172.2941.877表中為不同溫度時測得的化學(xué)平衡常數(shù)K取負(fù)對數(shù)值，據(jù)此推斷該分解反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“＜”)；若298K時，從反應(yīng)開始至反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時用時tmin，測得平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為pMPa，則用分壓表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。三、計算題17．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，此時生成為，測定的平均反應(yīng)速率為，計算：(1)B的轉(zhuǎn)化率___________，(2)恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：(3)此時的濃度___________，(4)B的平均反應(yīng)速率：___________，(5)x的值為___________。18．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測得反應(yīng)2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位，寫出計算過程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1。四、工業(yè)流程題19．黏土釩礦中，釩以+3價、+4價、+5價的化合物存在，還包括、和鋁硅酸鹽()等。采用以下流程可由黏土釩礦制備、和硫酸鋁銨。已知：i.有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：

org表示有機(jī)溶液ii.酸性溶液中，HR對+4價釩萃取能力強(qiáng)，而對+6價釩的萃取能力較弱iii.HR能萃取而不能萃取(1)從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。(2)濾渣的主要成分是_______。(3)浸出液中釩以+4價、+5價的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：_______。(4)從平衡移動原理解釋加入20%溶液的作用：_______。(5)和反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。(6)測定產(chǎn)品的純度稱取產(chǎn)品ag，先加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，加入指示劑后，用溶液滴定將轉(zhuǎn)化為至終點，消耗溶液的體積為VmL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。(7)從無機(jī)層獲得的離子方程式是_______。(8)硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。20．硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：已知：I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；II.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液；III.Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。請回答下列問題：(1)“酸溶”時應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h，該操作的目的為_____。(2)“濾渣I”的主要成分為____(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_______(任寫一種)。(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)“氨解”的目的為________。(5)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)“系列操作”具體是指_______、______、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純方法為___________。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【解析】A．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應(yīng)速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應(yīng)速率，故D選．故選D。2．D【解析】反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對比兩者表達(dá)式可得出，即K1=，故選D。3．D【解析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！窘馕觥緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選D。4．D【解析】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。5．D【解析】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。6．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯誤；選B。7．B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項D正確；答案選B。8．C【解析】A．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯誤；B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯誤；故選C。9．B【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點所示條件下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因為存在副反應(yīng)，因此延長反應(yīng)時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應(yīng)均沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，Z點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因不是因為溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應(yīng)速率不一定大于X點的正反應(yīng)速率，D錯誤；答案選B。10．A【解析】A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化時，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。11．D【解析】A．縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；D．合成氨時保持壓強(qiáng)不變，充入，則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。12．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。13．

吸熱

BE

830℃【解析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動；（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；B.根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E.正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時的溫度為830℃。14．

＞

或71.4%

0.125mol·L-1·min-1

①③【解析】(1)由圖象可知，t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，仍正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=；(3)①降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案選①③。15．(1)(2)

75%

＞

不變

升高溫度(3)

A

D【解析】的平衡常數(shù)K=，的平衡常數(shù)K=，據(jù)此分析解答；根據(jù)v==，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析解答；若n(SO2)不變，的比值越小，說明n(O2)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動，結(jié)合圖象分析解答?！窘馕觥浚?）某溫度下，若的平衡常數(shù)，即K==100；則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故答案為：；（2）測得10min內(nèi)，則△n()=7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.15mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)平衡時壓強(qiáng)比起始壓強(qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，即轉(zhuǎn)化率α2＞α1；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若要使平衡常數(shù)減小，可以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：75%；＞；不變；升高溫度；（3）若n(SO2)不變，的比值越小，說明n(O2)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率越大，因此的轉(zhuǎn)化率最大的是A點；根據(jù)圖象，的比值越大，平衡時的體積分?jǐn)?shù)越大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該大于C，可能是D、E、F三點中的D點，故答案為：A；D。16．(1)

>

0.12(c1)2

①(2)

＞

MPa/min【解析】（1）圖象是NH3分解率和時間的關(guān)系，先達(dá)到平衡，說明溫度高，即T1＞T2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，v正=k正·c2(NH3)=v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，推出=K，達(dá)到平衡時，NH3的分解率為40%，此時消耗c(NH3)=0.4c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1moL·L－1，達(dá)到平衡時，c(NH3)=0.6c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1mol·L－1，c(H2)=0.6c1mol·L－1，K==0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正－k逆最大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行程度增大，根據(jù)圖象，溫度升高NH3的分解率增大，即溫度越高，向正反應(yīng)方向進(jìn)行程度越大，k正－k逆最大的曲線為①；故答案為＞；0.12(c1)2；①；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)溫度越高，K越大，說明該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的變化量，尿素為固體，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，用分壓表示的氨氣的生成速率為MPa·min－1=MPa/min；故答案為＞；MPa/min。17．(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定的平均反應(yīng)速率為，平衡時D的量為，則有：B的轉(zhuǎn)化率為：；（2）恒溫達(dá)平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)比為；（3）經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為，設(shè)開始時、的物質(zhì)的量均為，則有：C的平均反應(yīng)速率為的速率為：，據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，可得，可知此時的濃度；（4）B的平均反應(yīng)速率：v(B)==；（5）據(jù)上述分析，反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，可知18．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3【解析】(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。19．(1)粉碎增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度等(2)(3)將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵、并將五價釩還原為四價釩，以利于HR萃取分離鐵和釩元素(4)加入20%溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，利于釩元素進(jìn)入水層(5)(6)(7)(8)降溫結(jié)晶、過濾【解析】黏土釩礦加入濃硫酸、通入空氣加入后水浸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，浸出液加入氨水調(diào)節(jié)pH生成硫酸鋁銨沉淀，濾液加入鐵將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵、并將五價釩還原為四價釩，使用HR萃取釩到有機(jī)層，有機(jī)層加入硫酸、氯酸鉀將四價釩轉(zhuǎn)化為五價釩，加入氨水得到，煅燒得到；水層加入氨水、空氣得到氫氧化鐵，煅燒得到氧化鐵；【解析】（1）加快浸出速率的措施有粉碎增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度等；（2）由分析可知，濾渣的主要成分是；（3）酸性溶液中，HR對+4價釩萃取能力強(qiáng)，而對+6價釩的萃取能力較弱；HR能萃取而不能萃