第一章 物質(zhì)及其變化 寒假復(fù)習(xí)作業(yè)-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁第一章物質(zhì)及其變化寒假復(fù)習(xí)作業(yè)學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D．當(dāng)光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”2．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．硫酸銅溶液 B．酒精溶液 C．蛋白質(zhì)溶液 D．FeCl3溶液3．下列物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是①石灰石和鹽酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④銅和氯氣A．①② B．③④ C．②③ D．①④4．下列電離方程式書寫正確的是A．NH4NO3=NH+NO B．CuCl2=Cu2++C1-C．H2SO4=H2+

+SO D．2KIO3=2K++2I-+3O2-5．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液6．下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《本草綱目》中“令人以灰(草木灰)淋汁，取堿浣衣”B．《夢溪筆談》中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”D．《周易參同契》中“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”7．下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論都正確且二者有相關(guān)性的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2紅色逐漸褪去SO2具有還原性B常溫下，在鋁片表面滴加濃硫酸無氣泡產(chǎn)生鋁與濃硫酸不反應(yīng)C向酸性重鉻酸鉀溶液中滴加酒精橙紅色溶液變成綠色重鉻酸鉀具有氧化性D將少量飽和FeCl3溶液滴入燒堿溶液中溶液變?yōu)榧t褐色生成了氫氧化鐵膠體A．A B．B C．C D．D8．某些含磷洗滌劑含有Na5P3O10，會使水中藻類等浮游生物過量繁殖而造成水體污染。Na5P3O10中磷元素的化合價是（

）A．-2 B．+1 C．+4 D．+59．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠10．垃圾分類具有社會、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“溶解”過程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入鋅粉過量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．該實(shí)驗(yàn)中制備的ZnO不導(dǎo)電，所以ZnO是非電解質(zhì)11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素12．中國文化是寶貴的精神財富，下列語句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．星星之火可以燎原B．曾青得鐵化為銅C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇13．下列說法正確的是A．堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，酸都是弱電解質(zhì)B．的水溶液能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)C．能導(dǎo)電，則是電解質(zhì)D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全電離，故是強(qiáng)電解質(zhì)14．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸15．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分?jǐn)?shù)50%酒精水溶液16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、17．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．利用過濾的方法，不能將Z中固體與液體分離C．實(shí)驗(yàn)過程中，燒杯中溶液酸堿性沒發(fā)生改變D．Z中分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象二、填空題19．實(shí)驗(yàn)室制的化學(xué)方程式為。(1)作氧化劑的物質(zhì)是_______，錳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。(2)反應(yīng)中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量是_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。20．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在小燒杯中加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，寫出FeCl3電離方程式：___________________________。(2)取上述制備的Fe(OH)3膠體置于試管中，向其中滴加稀鹽酸至過量：①先出現(xiàn)____________________，原因是____________________________。②隨后__________________，原因是_________________________________。（用離子方程式表示）21．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉的四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么？將它們隨意編號為、、、后，按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①沒有現(xiàn)象發(fā)生②有氣體放出③有沉淀生成④有沉淀生成回答下列問題：(1)、溶液中分散質(zhì)的化學(xué)式：：_______；：_______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)順序②③中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，不反應(yīng)的說明理由。②_______；③_______。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①稀醋酸與燒堿溶液混合_______；②向溶液逐滴加溶液至剛好沉淀完全：_______。三、實(shí)驗(yàn)題22．某NaCl樣品中含少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl，設(shè)計如下流程：請據(jù)此回答下列問題：(1)步驟①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是___________；(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法是取少量混合物A，___________；(3)步驟③的目的是___________；(4)試劑Ⅲ是___________(填名稱)，加入它的目的是___________；(5)步驟⑤需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是___________。答案第=page1111頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．D【詳解】A.氧化鐵是紅棕色固體,不是黑色,所以該分散系的分散質(zhì)不可能是氧化鐵，故錯誤；B.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm能通過濾紙，故不能用過濾的方法分離黑色固體和氯化鈉溶液，故錯誤；C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明黑色的微粒帶正電荷，但不能說明分散系帶正電荷，故錯誤；D.該分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確。故選D。2．C【詳解】硫酸銅溶液、酒精溶液、氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm都屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)；蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm之間，屬于膠體，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，故選C。【點(diǎn)睛】注意“蛋白質(zhì)溶液”并不是真的溶液，這只是一種習(xí)慣說法，其實(shí)際為膠體，因?yàn)槠渲械牡鞍踪|(zhì)分子的直徑達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，類似的有“淀粉溶液”。3．A【詳解】①石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，發(fā)生了離子反應(yīng)；②SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，發(fā)生了離子反應(yīng)；③KNO3和NaCl溶液混合，沒有沉淀、氣體、水產(chǎn)生，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)不能發(fā)生；④銅和氯氣能發(fā)生反應(yīng)，屬于固體和氣體反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行，不能發(fā)生離子反應(yīng)；故物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的①②；故選A。4．A【詳解】A．NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，其電離方程式為：NH4NO3=NH+NO，A正確；B．CuCl2可電離生成Cu2+和C1-，根據(jù)電荷守恒可知，其電離方程式為：CuCl2=Cu2++2C1-，B錯誤；C．H2SO4屬于酸，在水溶液中發(fā)生電離生成氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO4=2H+

+SO，C錯誤；D．KIO3屬于鹽，由鉀離子和碘酸根離子構(gòu)成，其電離方程式為：KIO3=K++IO，D錯誤；故選A。5．D【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。6．A【詳解】A．草木灰主要成分為K2CO3，碳酸鉀水解顯堿性，水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的反應(yīng)為Fe置換CuSO4中的Cu，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．丹砂(HgS)燒之成水銀即HgS受熱分解生成S和Hg，積變又還成丹砂即S和Hg又化合生成HgS，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”即堿式碳酸鉛受熱分解生成鉛單質(zhì)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述答案為A。7．C【詳解】A.SO2是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，堿性減弱，溶液紅色逐漸褪去，不體現(xiàn)SO2的還原性，A項(xiàng)錯誤；B.鋁片與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，在鋁片表面生成致密的氧化膜，鈍化為化學(xué)變化，B項(xiàng)錯誤；C.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，被還原為Cr3+，C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，二氧化硫化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，應(yīng)加以重視。8．D【詳解】鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設(shè)磷元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×5+3x+(?2)×10=0，則x=+5價，D項(xiàng)正確；答案選D。9．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選D。10．D【分析】根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸鋅、硫酸銅溶液，加入鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液處理得到氧化鋅；【詳解】A．根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；B．為了保證操作M后銅被完全分離，加入過量鋅粉將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故B正確；C．操作M為分離固液的操作，是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮谎趸\在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。11．C【詳解】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是認(rèn)識分子和制造分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。12．C【詳解】A．燃燒涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．鐵與硫酸銅的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間涉及的反應(yīng)是碳酸鈣高溫條件下的分解反應(yīng)，不涉及化合價的改變，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．爆竹的爆炸即火藥的反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤。13．D【詳解】A.電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒有必然關(guān)系，如屬于強(qiáng)電解質(zhì)而屬于弱電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)而是弱電解質(zhì)，錯誤；B.雖然的水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)楸旧聿浑婋x，錯誤；C.電解質(zhì)是化合物，而是單質(zhì)，錯誤；D.雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；故選D。14．B【詳解】A．鐵是金屬單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓腔旌衔?，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤；故答案為B。15．B【詳解】相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，導(dǎo)電能力最強(qiáng)說明該溶液中離子濃度最大，F(xiàn)eCl3和NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導(dǎo)電能力大于A，H3PO4是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質(zhì)，50%酒精水溶液的導(dǎo)電能力很弱，通過以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是B。16．B【詳解】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯誤；故選B。17．B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故答案選B。18．D【詳解】A．X為氯化鐵溶液，Z依據(jù)題意可知為氫氧化鐵膠體，二者分散質(zhì)不同，故A錯誤；B．固體不能通過濾紙，膠體可以透過濾紙，所以利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，故B錯誤；C．由氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，還有一產(chǎn)物是HCl，溶液酸堿性發(fā)生變化了，故C錯誤；D．Z中液體為氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選：D。19．(1)

降低(2)

4

2【詳解】（1）反應(yīng)方程式，MnO2中Mn化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此作氧化劑的物質(zhì)是MnO2，錳元素的化合價降低；故答案為：MnO2；降低。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式分析，反應(yīng)中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量是4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；故答案為：4；2。20．

FeCl3=Fe3++3Cl-

紅褐色沉淀

加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黃色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】(1)FeCl3電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：紅褐色沉淀；加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉；②鹽酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黃色；故答案為：沉淀溶解、溶液呈黃色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。21．(1)

(2)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

【解析】（1）B和D反應(yīng)有氣體生成，則B和D為稀鹽酸和