高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·北京大興·高三統(tǒng)考期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。表中列出了鈣元素及a～f6種元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符號是____；e的最高價氧化物是____。(2)c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較弱的物質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。(3)用電子式表示c與f組成的化合物的形成過程____。(4)非金屬性b強于e，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____。(5)下列關(guān)于f及其化合物的推斷中，正確的是____(填字母)。a.f的最高化合價均為+7價b.f單質(zhì)的氧化性在同主族中最強c.f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液pH＜7(6)某種牛奶的營養(yǎng)成分表如表所示。營養(yǎng)成分表項目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白質(zhì)3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%鈉65mg3%鈣120mg15%①營養(yǎng)成分表中，所含物質(zhì)質(zhì)量最大的是____。②已知鎂能與O2、H2O反應(yīng)，對比鈣與鎂的原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置關(guān)系，你預(yù)測金屬鈣的性質(zhì)是____。③請結(jié)合鈣的化學(xué)性質(zhì)判斷牛奶中鈣的存在形式為____(填“單質(zhì)”或“化合物”)。2．（2022春·河南鄭州·高三滎陽市高級中學(xué)?？计谀┪覈瘜W(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線。(1)圖中X的化學(xué)式為_______。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_______(填化學(xué)式)至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是_______。(3)沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30~35℃，原因是_______。(4)若在煅燒爐中反應(yīng)的時間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖所示，則曲線a、d對應(yīng)的離子分別是_______、_______(填離子符號)，該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_______，原NaHCO3的分解率為_______。3．（2022秋·湖北武漢·高三校聯(lián)考期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。(2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；關(guān)于Q所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯誤的是____(填標號)。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點越來越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強氧化性，能將Fe氧化至Fe3+D．氫化物均易溶于水，且均為強酸(3)X、Z、Q三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是____(填化學(xué)式)。(4)Y與Q可以形成_____(填“共價”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過程為____。(5)Y與R金屬性較強的是____(填元素符號)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____。4．（2021秋·天津紅橋·高三統(tǒng)考期末）我們通過高中化學(xué)課的學(xué)習(xí)已經(jīng)掌握了元素周期律、元素周期表部分的相關(guān)內(nèi)容，下面我們試著檢測一下自己的學(xué)習(xí)效果：Ⅰ．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_______；C與D按原子個數(shù)比1：1所形成的化合物的電子式_______。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_______劑(填“氧化”或“還原”)。Ⅱ．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：ABCDEFGHI請回答下列問題：(5)寫出E元素在周期表中的位置_______。(6)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。5．（2022秋·安徽宿州·高三校聯(lián)考期末）下表是元素周期表的一部分，按要求填空周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①～⑧元素中金屬性最強的元素是___________(寫元素符號)，畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)①～⑧元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的物質(zhì)是___________(寫化學(xué)式)。(3)⑤⑥⑦⑧四種元素中，離子半徑最小的是___________(填離子符號)。(4)⑧的一種含氧酸具有強氧化性，常用于殺菌、消毒、漂白，請用寫出該化合物的電子式___________。(5)將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標準狀況)反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色。求：I．混合物中氧化鐵是___________g。II．原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________mol·L-1。6．（2022秋·陜西咸陽·高三統(tǒng)考期末）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO離子中的幾種，為分析其成分，取該溶液分別進行如圖四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是____，一定不存在的離子是____。(2)實驗②中加入稀鹽酸的目的是_____。(3)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。實驗反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移NA個電子，則產(chǎn)生_____L氣體(標準狀況下)。(4)實驗④中最終產(chǎn)生的沉淀是_____(填化學(xué)式)。寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。7．（2022·浙江·模擬預(yù)測）化合物X由四種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：已知：①氣體體積均在標況下測定；②反應(yīng)均完全發(fā)生。請回答：(1)X的組成元素為_______(寫元素符號)。(2)D是一種單質(zhì)，其一種同素異形體(三原子分子)屬于_______。A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子(3)寫出由F到B的化學(xué)方程式_______。(4)寫出由X到A的離子方程式_______。(5)寫出兩種檢驗氣體B的方法_______；_______。8．（2022·全國·高三專題練習(xí)）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_______，Y是_______，Z是_______。(2)當(dāng)X是強酸時，E是_______，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_______。(3)當(dāng)X是強堿時，E是_______，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_______。9．（2022秋·河南平頂山·高三河南省魯山縣第一高級中學(xué)校考期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關(guān)信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)的火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置為_______，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。(2)Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)金屬性：Y_______(填“>”或“<”)X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。(4)下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是_______(填字母)。A．Z的化合價中有-1和+7B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C．Z元素單質(zhì)的氧化性強于W元素單質(zhì)的氧化性(5)將X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點燃生成M，預(yù)測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應(yīng)現(xiàn)象是_______。10．（2022秋·黑龍江齊齊哈爾·高三齊齊哈爾市第一中學(xué)校校考期末）幾種主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根據(jù)上表回答下列問題：(1)元素名稱：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化學(xué)式是_______，該氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)②、⑦按原子個數(shù)比1：1組成的一種化合物與①、⑦按原子個數(shù)比2：1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，②與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)⑨的非金屬性強于⑩，下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母)。a.⑨的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定b.⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c.⑨的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑨的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱11．（2022秋·陜西西安·高三長安一中?？计谀〢~E是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是廚房中的調(diào)味劑，B和C都是單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答下列問題：(1)A生成B和C的化學(xué)方程式為_______。(2)將一小粒C放入滴有幾滴酚酞溶液的50mL水中，溶液顏色會變成_______色，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)通常狀況下，B是_______色氣體，實驗室用MnO2制備B的化學(xué)方程式為_______。(4)B與甲烷反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。12．（2022春·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）為了探究固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：已知：溶液D焰色反應(yīng)呈黃色。請回答：(1)固體F的化學(xué)式是_______。(2)固體X的化學(xué)式是_______。(3)檢驗氣體G的方法是_______。(4)A與紅棕色固體反應(yīng)生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。13．（2022春·黑龍江大慶·高三大慶市東風(fēng)中學(xué)?？计谀┝蛩?、硝酸均為重要的化工產(chǎn)品，二者均可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。I.工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應(yīng)條件和部分生成物己略去)如下：(1)由黃鐵礦制備會產(chǎn)生固體廢渣，該反應(yīng)中廢渣為___________(填“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”或“既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物”)。(2)請寫出由制備的化學(xué)方程式___________。(3)由制備產(chǎn)品的過程中，用的濃吸收，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是___________。II．工業(yè)制硝酸的原理示意圖和硫酸非常相似，可簡略表示如下(D、E各代表一種物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分生成物己略去)：(4)根據(jù)流程寫出由E制備硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)硝酸工業(yè)尾氣中的會形成光化學(xué)煙霧和酸雨，污染環(huán)境，可用堿性溶液吸收。試寫出反應(yīng)方程式___________。14．（2022春·陜西渭南·高三統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Y同主族，可形成離子化合物WY；X、M同主族，可形成、兩種分子，G不是稀有氣體元素，W、X、Y、Z、M、G的最外層電子數(shù)之和等于24。請回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置為_______。(2)X、Y、G三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)WY的電子式為_______，用電子式表示的形成過程：_______。(5)M的非金屬性_______(填“>”或“<”)G的非金屬性，下列表述可以作為驗證的證據(jù)的是_______(填字母)。a.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點b.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度c.M、G單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)生成FeM、d.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易程度15．（2022春·云南麗江·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是_______和_______。畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)上述元素中最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______，氫化物的穩(wěn)定性最強的是_______。(填化學(xué)式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是_______，寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三種元素原子半徑由大到小的順序排列的為：_______。(5)寫出①的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)用電子式表示③的氧化物的形成過程_______。16．（2022春·四川眉山·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_______。(3)寫出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物，用電子式表示其形成過程_______。(5)A的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。17．（2022春·陜西漢中·高三統(tǒng)考期末）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)Y在元素周期表中的位置為_______。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，Z、Q、W的離子半徑最小的是_______(填離子符號)。(3)元素W、Z可形成化合物，用電子式表示的形成過程：_______(用元素符號表示)。(4)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Al反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)元素W的金屬性_______(填“>”或“<”)元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實的是_______(填字母)。a.比較元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度b.比較元素W與Na最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱c.比較常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)d.比較二者原子半徑的大小18．（2022春·吉林·高三校聯(lián)考期末）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_______。(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是_______；(3)寫出化合物的電子式_______；(4)E的核外電子排布式是_______。(5)元素A的原子核外共有_______種不同運動狀態(tài)的電子，有_______種不同能級的電子。答案第=page2929頁，共=sectionpages1818頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1818頁參考答案：1．(1)

N

SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O(5)ac(6)

碳水化合物

鈣也能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂更劇烈

化合物【分析】根據(jù)元素周期表可知：a為N，b為O，c為Na，d為Al，e為S，f為Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符號為N；e為S，最高價為+6，最高價氧化物為SO3，故答案為：N；SO3；（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的堿的堿性越強，Na的金屬性比Al的強，Al（OH）3的堿性較弱，故答案為：Al(OH)3；（3）c和f組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為；（4）同主族元素原子隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O，故答案為：最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O；（5）a.f為Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為+7，故a對，b.同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，氯在氟的下面，氟單質(zhì)的氧化性是同主族最強的，故b錯，c.氯為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸，其水溶液的pH＜7，故c對，故答案為：ac；（6）①由表格可知質(zhì)量最大為5.0g，為碳水化合物，故答案為：碳水化合物；②鈣和鎂位于元素周期表中第二主族，鎂在第二周期，鈣在第三周期，最外層電子數(shù)都是2，具有相似性，鈣比鎂多一個電子層，鈣的失電子能力比鎂強，因此鈣也能與反應(yīng)，而且比鎂更劇烈，故答案為：鈣能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂劇烈；③鈣位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外層只有兩個電子，易失電子，在牛奶中以化合態(tài)形式存在，故答案為：化合物。2．(1)CO2(2)

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

NH3

不能析出NaHCO3固體(3)NaHCO3溶解度小，低于30℃反應(yīng)速度慢，高于35℃NaHCO3分解，不利于析出NaHCO3品體(4)

Na+

71.62%

80%【分析】目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到1mol的碳酸氫鈉同時得到1mol的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥；NaHCO3固體煅燒爐中煅燒得到Na2CO3和CO2，CO2可以再進入沉淀池循環(huán)利用，故X為CO2。沉淀池排出的母液中溶有大量的氨氣，加入CaO，可以使氨氣逸出，進入沉淀池循環(huán)利用，故Y為NH3。（1）根據(jù)分析可知圖中X的化學(xué)式為CO2；（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，CO2溶解度比較小，故該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3至飽和，使溶液呈堿性，增加CO2的吸收能力；若順序顛倒，先通CO2，再通NH3產(chǎn)生的NaHCO3較少，有可能不能析出NaHCO3固體；（3）根據(jù)圖2可知溫度在30~35℃時NaHCO3溶解度小，低于30℃反應(yīng)速度慢，高于35℃NaHCO3分解，不利于析出NaHCO3品體；（4）加入稀鹽酸，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3，然后NaHCO3接著反應(yīng)生成CO2，故Na+的物質(zhì)的量始終不變，的物質(zhì)的量減小，濃度增加，故a為Na+，b為，d為，從圖上可以看出為0.03mol，為0.02mol，故Na2CO3為0.02mol，NaHCO3為0.01mol，根據(jù)分解方程式可知原樣品沒分解時有NaHCO3為0.05mol，分解了0.04molNaHCO3生成Na2CO3為0.02mol，該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為，原NaHCO3的分解率為。3．(1)(2)

三

VIIA

BCD(3)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(4)

離子

(5)

K

兩者最外層電子數(shù)相同，但鉀原子比鈉原子半徑大，更容易失電子，故金屬性鉀大于鈉【分析】根據(jù)其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖信息，R為K，Y為Na，X為C，Z為S，Q為Cl。（1）Z離子為硫離子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：。（2）Q為Cl，該元素在周期表中位于第三周期VIIA族；關(guān)于Q所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述，A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，故A正確；B．氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，故B錯誤；C．單質(zhì)碘將Fe氧化至Fe2+，故C錯誤；D．HF為弱酸，故D錯誤；故答案為：三；VIIA；BCD。（3）根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此X、Z、Q三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（4）Y與Q化合生成氯化鈉，氯化鈉是形成離子化合物，用電子式表示其形成過程為；故答案為：離子；。（5）根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此Y與R金屬性較強的是K，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因兩者最外層電子數(shù)相同，但鉀原子比鈉原子半徑大，更容易失電子，故金屬性鉀大于鈉；故答案為：K；兩者最外層電子數(shù)相同，但鉀原子比鈉原子半徑大，更容易失電子，故金屬性鉀大于鈉。4．(1)(2)

N≡N

(3)H2O(4)氧化(5)第三周期第ⅠA族(6)r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)【分析】Ⅰ．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性，則A是H，B是N，X是NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素，則D是Na；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；F的原子序數(shù)大于S，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，Cl最外層有7個電子，則C最外層有6個電子，C原子核外電子排布是2、6，故C是O元素；Ⅱ．根據(jù)元素在周期表的位置可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Al，G是Si，H是S，I是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl元素。B是7號元素N，原子核外電子排布是2、5，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）B是N元素，其單質(zhì)是N2，兩個N原子形成3個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是N≡N；C是O，D是Na，二者以1：1形成的化合物是Na2O2，該化合物是離子化合物，2個Na+與以離子鍵結(jié)合，中2個O原子之間以共價單鍵結(jié)合，故其電子式為；（3）A是H，B是N，C是O，E是S，B、C、E分別與A形成的化合物分別是NH3、H2O、H2S。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞S，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S，三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2O；（4）F是Cl元素，Cl元素的非金屬性很強，其單質(zhì)Cl2在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子，表現(xiàn)強的氧化性，作氧化劑；（5）E是Na元素，原子核外電子排布是2、8、1，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；（6）E是Na，F(xiàn)是Al，H是S，三種元素形成的簡單離子分別是Na+、Al3+、S2-，其中Na+、Al3+核外只有2個電子層；S2-核外有3個電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑大小關(guān)系為r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)。5．(1)

Na

(2)HClO4(3)Al3+(4)(5)

32

4【分析】根據(jù)周期表的位置可知，①-⑨分別為H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar。（1）同一周期從左到右金屬性依次減弱，同一主族從上到下金屬性依次增強，①～⑧中金屬性最強的是Na；根據(jù)分析，⑨為Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，同一周期從左到右非金屬性依次增強，同一主族從上到下非金屬性依次減弱，①～⑧中Cl的非金屬性最強，最高價氧化物水化物為HClO4；（3）一般來說電子層數(shù)越少半徑越小，核外電子層排布相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，Na+、Mg2+、Al3+為兩層，Cl-為三層，因此四種元素中，離子半徑最小的是Al3+；（4）Cl的一種含氧酸具有強氧化性，常用于殺菌、消毒、漂白，該物質(zhì)為HClO，HClO為共價鍵化合物，電子式為；（5）①標準狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，說明反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)全部都是FeSO4，在反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中，單質(zhì)鐵中鐵元素的化合價升高到+2價，氧化鐵中+3價的鐵元素化合價降低到+2價，硫酸中+1價的氫元素的化合價降低到氫氣中的0價。設(shè)混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol，氧化鐵的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)鐵粉和氧化鐵共54.4g和電子守恒，可列方程組，可求得，原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為0.2mol×160g/mol=32g；②反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)鐵元素守恒，鐵粉和氧化鐵中的鐵全部進入了FeSO4中，所以FeSO4的物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，F(xiàn)eSO4中的全部來自硫酸，所以硫酸的物質(zhì)的量也為0.8mol，物質(zhì)的量濃度為=4mol/L。6．(1)

Al3+、Mg2+、K+、SO

Fe3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO(2)確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀(3)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

11.2(4)

Mg(OH)2

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【分析】有一無色溶液，則不存在鐵離子、亞鐵離子、銅離子；焰色反應(yīng)為紫色，說明含有鉀離子；加入稀鹽酸和氯化鋇生成不溶于酸的沉淀，則含有硫酸根離子；過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，銨根離子和氫氧化鈉生成刺激性氣味氣體氨氣，樣品加入過氧化鈉生成無色氣體和白色沉淀，說明不存在銨根離子；加入過量氫氧化鈉生成白色沉淀，結(jié)合圖象可知，隨著氫氧化鈉加入生成沉淀質(zhì)量先增加后減小，故溶液中含有鋁離子和鎂離子，碳酸根離子和鎂離子、鋁離子不共存，故不存在碳酸根離子；【詳解】（1）由分析可知，原溶液中一定存在的離子是Al3+、Mg2+、K+、SO，一定不存在的離子是Fe3+、Fe2+、NH、Cu2+、CO；（2）碳酸鋇沉淀溶于酸、而硫酸鋇沉淀不溶于酸；實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀；（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體發(fā)生的反應(yīng)為過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；O2~2e-，實驗反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移NA個電子，則產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標況下體積為11.2L；（4）實驗④中生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉而溶解，故最終產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2；A→B過程中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁和過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。7．(1)N、H、S、O(2)A(3)或(4)(5)

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若變藍則為氨氣

用濕潤的pH試紙靠近，若變藍則為氨氣（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若產(chǎn)生白煙則為氨氣）【分析】有上述框圖關(guān)系可知，紫色溶液A中含有高錳酸根離子，從而可知X為氧化劑，與MnSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體B，則推知B一定為氨氣，其物質(zhì)的量為，所以X中含銨根離子，其物質(zhì)的量為0.02mol，由紫色溶液A中加入足量氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀C可知，原溶液中A中所含硫酸根離子的物質(zhì)的量為，因硫酸錳溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.004mol，則推知固體X中含S元素原子的物質(zhì)的量為0.024mol-0.004mol=0.02mol，則銨根離子與S原子的個數(shù)比為1:1；此外，固體X受熱分解產(chǎn)生氣體D，根據(jù)D為單質(zhì)，推測可能為氧氣，得到的剩余固體E溶于水形成溶液后，再加入足量氫氧化鈉，加熱，得到無色氣體B的物質(zhì)的量與上一操作得到的B的物質(zhì)的量剛好相等，則再一次證明氣體B為氨氣，固體X中含銨根離子，結(jié)合上述分析可知，可推知固體X為過二硫酸銨，其化學(xué)式為(NH4)2S2O8，該物質(zhì)具有較強的氧化性，可將錳離子氧化為高錳酸根離子，受熱分解可產(chǎn)生氧氣和硫酸銨或硫酸氫銨，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析回答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，固體X的組成元素為N、H、S、O；（2）根據(jù)上述分析推知D為氧氣，其一種同素異形體(三原子分子)為O3，它是由特殊的極性鍵組成的角形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意，故選A。（3）根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)可能是硫酸氫銨也可能是硫酸銨，所以與足量氫氧化鈉在加熱條件下放出氨氣的化學(xué)方程式為：或；（4）X與A發(fā)生氧化還原反應(yīng)主要生成高錳酸根離子、硫酸根離子，其離子方程式為：；（5）根據(jù)上述分析可知，氣體B為氨氣，檢驗氨氣的方法主要有：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若變藍則為氨氣；或者用濕潤的pH試紙靠近，若變藍則為氨氣；或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若產(chǎn)生白煙則為氨氣。8．(1)

(NH4)2S

O2

H2O(2)

H2SO4

2H2S＋3O22SO2＋2H2O(3)

HNO3

4NH3＋5O24NO＋6H2O【分析】因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強堿時，該連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3NONO2HNO3，進而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3H2SO4，進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。（1）由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；（2）當(dāng)X是強酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式：；（3）當(dāng)X是強堿時，該連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化學(xué)方程式：。9．(1)

第三周期第ⅦA族

NaOH(2)(3)

>

K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對核外電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K強于Na(4)AB(5)有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀【分析】根據(jù)Q是地殼中含量最高的元素，可知Q為O元素；根據(jù)W最高化合價為價且是第三周期元素，可知W為元素；由第三周期X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，可知X為元素；結(jié)合Y的焰色試驗可知Y為K元素；由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知Z為元素?！驹斀狻浚?）元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；元素最高價氧化物的水化物為。（2）K與反應(yīng)生成和H2，其離子方程式為。（3）金屬性：；K、均為第ⅠA族元素，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對核外電子的吸引力，導(dǎo)致失電子能力，故金屬性。（4）原子最外層有7個電子，其最高正價為價，最低負價為價，A正確；由于非金屬性：，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，B正確；非金屬性：，非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，即單質(zhì)的氧化性：，C錯誤。（5）在中點燃生成，將投入溶液中，由于具有強氧化性，具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀和，故主要的反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀。10．(1)

鉀

硫

溴(2)

第三周期第IIIA族

Al2O3

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)

KOH

OH-+H+=H2O(5)abc【分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為Na，③為K，④為C，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為O，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，據(jù)此分析。（1）據(jù)分析可知，③為鉀，⑧為硫，⑩為溴。（2）Al在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。Al的氧化物的化學(xué)式為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和水，化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（3）O與Na按原子個數(shù)1：1形成的Na2O2，H與O按2：1形成的H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（4）K的金屬性強于Na，故堿性強的為KOH，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，離子方程式為OH-+H+=H2O。（5）a.⑨的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性Cl>Br，故a正確；b.⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，證明非金屬性：Cl>Br，故b正確；c.⑨的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性：Cl>Br，故c正確；d.⑨的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱，不能比較非金屬性，故d錯誤。故答案選abc。11．(1)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)

紅

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)

黃綠

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)【分析】A~E是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是廚房中的調(diào)味劑，B和C都是單質(zhì)，由圖可知，A電解生成B和C，所以A是NaCl，B為Cl2，C為Na；Cl2和甲烷在光照下生成CH3Cl和HCl，據(jù)此解題。（1）A是NaCl，B為Cl2，C為Na，A生成B和C的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故答案為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（2）C為Na，加入水中生成NaOH，呈堿性，使溶液變紅，對應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案為紅，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）B為Cl2，通常是黃綠色；實驗室用MnO2制備Cl2的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為黃綠，4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）Cl2與甲烷反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)；故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，取代反應(yīng)?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。12．(1)(2)(3)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變藍色?；蛴茫簼駶櫟膒H試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(4)【分析】溶液D焰色反應(yīng)呈黃色，溶液D中含鈉元素，白色固體C與水反應(yīng)生成溶液D，溶液D能與含HCl0.1mol的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則C為Na2O，與水反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)鈉原子守恒，Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol，紅棕色固體為氧化鐵，則銀白色單質(zhì)A為Na，黑色單質(zhì)B為Fe，X中含0.1molNa，氣體E與鎂反應(yīng)生成黃色固體F，黃色固體F與水反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀H，白色沉淀H為Mg(OH)2，氣體G為NH3，NH3能與含HCl0.3mol的鹽酸恰好完全反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，黃色固體F為，氣體E為N2，依據(jù)氮原子守恒，X中含0.3molN，X中鈉原子和氮原子的個數(shù)比為0.1:0.3=1:3，X的化學(xué)式為：。（1）由分析可知，固體F的化學(xué)式為：。（2）由分析可知，固體X的化學(xué)式為：。（3）氣體G為NH3，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變藍色。（4）A與紅棕色固體反應(yīng)生成B和C為鈉和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。13．(1)既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物(2)(3)防止溶于水，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備(4)(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【分析】硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫利用98.3%的濃硫酸吸收轉(zhuǎn)化為硫酸；氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2、O2一起通入水中生成硝酸，據(jù)此解答。（1）由黃鐵礦制備會產(chǎn)生固體廢渣，該反應(yīng)中廢渣是氧化鐵，反應(yīng)中鐵元素化合價升高，氧氣中氧元素化合價降低，氧化鐵既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。（2）由制備的化學(xué)方程式為。（3）為防止溶于水，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備，因此由制備產(chǎn)品的過程中，用的濃吸收，而不是直接用蒸餾水吸收。（4）E是二氧化氮，則由二氧化氮制備硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）二氧化氮與溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。14．(1)第二周期第VIA族(2)Na>Cl>O(3)

NaOH

(4)

→(5)

<

bc【分析】W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Y同主族，可形成離子化合物WY，W為H，Y為Na；X、M同主族，可形成、兩種分子，則X為O，M為S；G不是稀有氣體元素，則G為Cl，W、X、Y、Z、M、G的最外層電子數(shù)之和等于24，則Z為Al，據(jù)此解題。（1）O在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族。（2）一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素隨核電核數(shù)增加半徑逐漸減小，故原子半徑由大到小的順序是Na>Cl>O。（3）金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，金屬性最強的為Na，故堿性最強的為NaOH；氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為。（4）NaH的電子式為，Na2O為離子化合物，形成過程為→。（5）S的非金屬性小于Cl。a.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點不能比較非金屬性強弱，錯；b.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，可以比較非金屬性強弱，對；c.S、Cl單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)生成FeS、FeCl3，說明Cl2的氧化性強，可以比較非金屬性強弱，對；d.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易程度，不能比較非金屬性的強弱，錯。故選bc。15．(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解題。（1）由分析可知⑤為Si，⑧為Ar；⑩為Br，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金屬性越強，同主族越靠下，金屬性越強，金屬性最強的是K，其氫氧化物的化學(xué)式為KOH；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期越靠右非金屬性越強，同主族越靠上，非金屬性越強，則非金屬性最強的是F，則氫化物的穩(wěn)定性最強的是HF；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是鋁，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高價氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥為S，⑦為Cl，⑩為Br，同周期越靠右半徑越小，同主族越靠上半徑越小，則其原子半徑由大到小的順序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①為N，其簡單氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③為Mg，則用電子式表示氧化鎂的形成過程為：。16．(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

離子鍵、共價鍵(3)(4)

離子

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】A原子的最外層上有4個電子，則A為6元素碳；淡黃色的固體X為Na2O2，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電