江西省上饒市懷玉山中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

江西省上饒市懷玉山中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是A．絲綢與棉布（采用灼燒，聞其氣味的方法）B．NaCl與KCl（采用焰色反應(yīng)）C．K2CO3與KNO3（采用加硝酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）D．(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加強堿加熱聞其氣味的方法）參考答案：D略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB．在標準狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAC．2.4gMg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：C3.下列化學用語正確的是：A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略4.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液

參考答案：C【詳解】A．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；但是M棒變細；N棒有氣泡，不符合題意，A錯誤。B．Fe為負極，失去電子，被氧化變?yōu)镕e2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此會看到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒有氣泡；N棒變細，不符合題意，B錯誤。C．Zn為負極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變?yōu)锳g單質(zhì)，附著在Ag棒上，因此會觀察到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，符合題意，C正確。D．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閆n2+進入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，所以會觀察到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變細；N棒無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤。答案選C。5.關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（）A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】A．兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱；C．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物；D．濁液不穩(wěn)定放置產(chǎn)生沉淀．【解答】解：A．冰和水是一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A錯誤；B．燒堿、火堿是氫氧化鈉俗稱，消石灰是氫氧化鈣俗稱，氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿，故B正確；C．KHSO4電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鉀離子，屬于鹽，不是酸，故C錯誤；D．濁液不穩(wěn)定放置產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；故選：B．6.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s內(nèi)的v(H2)=0.3mol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為（

）

A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.9mol/L

D1.2mol/L參考答案：B略7.下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（

）

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[K2SO4]

B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3[Cu粉]

C．CO2中混有CO[熾熱的炭]

D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]參考答案：B略8.下列說法不正確的是（

）。①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要

化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤參考答案：D略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．2.4克金屬鎂的質(zhì)子數(shù)為12NA參考答案：B略10.下列實驗操作或裝置正確的是A.點燃酒精燈

B.蒸餾

C.過濾

D.稀釋濃硫酸

參考答案：C略11.用括號內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．乙醇中的乙酸（堿石灰，蒸餾）B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗氣）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaOH溶液，過濾）參考答案：A略12.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與4L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是5L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是

A．只有①

B．只有②④

C．只有②③④

D．只有①③參考答案：C略13.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（

）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略14.下列敘述不正確的是(

)A.用電子式表示HCl的形成過程：B.Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99C.在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2OD.Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同參考答案：B【詳解】A.HCl為共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，用電子式表示HCl的形成過程為，故A正確；B.HO中的原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為166，質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為199-67＝99，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32，故B錯誤；C.Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)方程式為4Li+O22Li2O，故C正確；D.Na2O2含離子鍵、O-O非極性鍵，H2O2含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，則化學鍵不完全相同，故D正確。故選B。

15.某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種，若向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；若加稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。下列判斷不正確的是

A.肯定含BaCl2

B.肯定含有MgCl2C.肯定沒有Na2CO3

D.肯定有NaHCO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻完成下列問題:(1)所需濃硫酸的體積是

mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

。(從下列中選用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL).(2)寫出第⑤步實驗的具體操作過程

。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：

；②溶解過后立即轉(zhuǎn)移溶液：

；

③定容時仰視刻度線：

；(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為

;將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+數(shù)目為

.參考答案：(1)

16.7

,

B

(2)

向容量瓶內(nèi)注入蒸餾水至刻度線1~2厘米處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最

低處與刻度線相切為止

(3)①

無影響

②偏大

③偏小

(4)

3.0mol·L－1

；0.06NA

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式B

E

。(2)反應(yīng)⑦的化學方程式為

。反應(yīng)⑦屬于

。

A.吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

(3)反應(yīng)⑩的離子方程式為

。(4)將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價)，同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學方程式是：

。

(5)反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學式為

。

參考答案：

(1)B

SO3E

Fe(OH)3

。

(2)

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

。反應(yīng)⑦屬于BCD

。

(3)3Fe＋2NO3－＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

。(4)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。(5)

FeS2。18.(8分)①M克CO與足量O2在電火花點火的情況下，兩者恰好完全反應(yīng)后生成的氣體通過足量Na2O2粉末后，固體增重

克。②在100℃時，2克H2與足量O2在電火花點火的情況下，兩者恰好完全反應(yīng)后生成的氣體通過足量Na2O2粉末后，固體增重

克。③在100℃時，A克CO和H2混合氣體與足量O2在電火花點火的情況下，兩者恰好完全反應(yīng)后生成的氣體通過足量Na2O2粉末后固體增重恰好為A克，則CO和H2的物質(zhì)的量的比為

。④在100℃時，容積不變的密閉容器中充入一定量的CH4，O2，Na2O2在電火花點火的情況下，兩者恰好完全反應(yīng)后恢復到原溫度時，容器為真空且碳元素全部以正鹽的形式存在，則CH4，O2，Na2O2的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：(8分)①M克：（2分）②2克：

（2分）③任意比（2分）④2：1:6（2分）略19.（6分）（1）我國晉代煉丹家所著〖抱樸子〗中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”〔即曾青（CuSO4）與鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：