江西省吉安市特殊教育學校職業(yè)高中2022年高一化學月考試題含解析

江西省吉安市特殊教育學校職業(yè)高中2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是()A．Cl2→Cl－

B.Zn→Zn2＋

C.Ｈ2→H2O

D.CuO→CuCl2參考答案：A略2.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(

)A．0.01mol·L－1 B．0.05mol·L－1

C．0.017mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B3.決定化學反應速率的本質因素是A.濃度

B.壓強

C.溫度

D.反應物質的性質參考答案：D分析：根據決定化學反應速率的根本原因(內因)和外界因素分析判斷。詳解：因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。4.把2.3g鈉放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是()A．Cl－的濃度幾乎不變

B．溶液變渾濁C．溶液中Al3＋全部轉化為AlO

D．溶液中存在最多的離子是Cl－參考答案：BD略5.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數是其內層電子數的7／10，則下

列說法中正確的是A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB．Y氫化物的沸點比X氫化物的沸點高C．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正價參考答案：B6.下列關于環(huán)境問題的說法正確的是①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C略7.用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。8.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（

）A、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B、氫氧燃料電池的正極反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D、鉛蓄電池的正極發(fā)生的反應是Pb(s)-2e—+SO42—（aq）=PbSO4(s)參考答案：C略9.下列化學用語表示正確的是A.N2的電子式： B.次氯酸的結構式：H-Cl-OC.原子核內有8個中子的氧原子：18O D.S2－的結構示意圖：參考答案：D【詳解】A、N2的電子式應為，故A錯誤；B、次氯酸的分子式為HClO，其結構式為H－O－Cl，故B錯誤；C、原子核內有8個中子的氧原子的質量數是8+8＝16，可表示為16O，故C錯誤；D、S2－是S原子得到2個電子形成的，其結構示意圖為，故D正確。答案選D?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意書寫結構式時首先要搞清楚其電子式，而書寫化合物的電子式時，應注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。

10.離子方程式Ba2++SO42－BaSO4↑它可表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①②③參考答案：D11.為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾參考答案：D略12.下列關于有機物的說法中，不正確的是A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖參考答案：B略13.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（

）A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C試題分析：用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A項正確；用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質有關，故B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關，故D正確。14.下列有關膠體的說法正確的是（

）A．膠體是一種純凈物B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：D略15.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D、無法肯定粉末里是否含有Na2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等。(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。試回答下列問題：①請將上述反應改寫成離子方程式：______________________.②反應中鹽酸的作用是__________________________________.(2)甲同學沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：①濃硫酸的作用是_______________________________________________________.②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為_________________________________________._______________________，反應的化學方程式是____________________________.③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________________________.④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應的化學方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，寫出反應的化學方程式是___________________________________.參考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表現(xiàn)酸性和作還原劑（2）①除去Cl2中混有的水蒸氣；②B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由實驗室制氯氣的化學反應方程式可以寫出它的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，鹽酸在反應中一部分成鹽表現(xiàn)酸性，一部分失電子做還原劑，（2）①濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣；②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤有色布條褪色，反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氫氧化鈉的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，該反應的化學方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.關于物質的用途下列說法正確的是

①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦⑧

參考答案：B略18.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，并有下列轉化關系（反應條件已略去）：已知：X是空氣中含量最多的分子；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的結構式是

；化合物丙的電子式為

，丙中存在的作用力有______

。（2）實驗室中經常利用下圖所示裝置制備并收集甲（夾持、固定裝置已略去但缺少收集裝置）。①

圖中收集甲宜采用

法。試管中發(fā)生反應的化學方程式是

。②

燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是

（用電離方程式解釋）。③

倒扣的漏斗所起的作用是

。（請注意：計算題在答題紙上?。﹨⒖即鸢福郝?9.能源人類生活中應用廣泛。回答下列問題：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量____形成產物的化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”)，正極反應式為____。若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應設計成原電池，寫出負極的電極反應式___。參考答案：(1)大于

小于

(2)分餾

裂化

氫氣燃燒產物為水，不污染環(huán)境

單位質量的氫氣燃燒放出的熱量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2